Svavelmonoxid

Svavelmonoxid

Namn
IUPAC namn Svavelmonoxid
Systematiskt IUPAC-namn Oxidosvavel
Identifierare
CAS-nummer	13827-32-2   N
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild
Beilstein referens	7577656
ChEBI	CHEBI:45822   Y
ChEMBL	ChEMBL1236102   N
ChemSpider	102805   Y
Gmelin Referens	666
Maska	svavel+monoxid
PubChem CID	114845
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID60160558
InChI InChI=1S/OS/c1-2   Y Nyckel: XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N   Y InChI=1/OS/c1-2 Nyckel: XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK
LEDER O=S
Egenskaper
Kemisk formel	SÅ
Molar massa	48,064 g mol -1
Utseende	Färglös gas
Vattenlöslighet	Reagerar
log P	0,155
Termokemi
Std molär entropi ( S ⦵ 298 )	221,94 JK −1 mol −1
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 )	5,01 kJ mol -1
Besläktade föreningar
Besläktade föreningar	Triplett syre
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).   N ( vad är Y N ?) Infobox referenser

Svavelmonoxid är en oorganisk förening med formeln SO . Det finns bara som en utspädd gasfas. När den koncentreras eller kondenseras omvandlas den till S ₂ O ₂ ( disulfurdioxid) . Den har upptäckts i rymden men påträffas sällan intakt annars.

Struktur och bindning

SO-molekylen har ett triplettgrundtillstånd som liknar O ₂ och S ₂ , det vill säga att varje molekyl har två oparade elektroner. S−O- bindningslängden på 148,1 pm liknar den som finns i lägre svaveloxider (t.ex. S ₈ O, S−O = 148 pm) men är längre än S−O-bindningen i gasformig S ₂ O (146 pm), SO2 _. (143,1 pm) och SO3 ₎ (142 pm

Molekylen exciteras med nära infraröd strålning till singletttillståndet (utan oparade elektroner). Singlettillståndet tros vara mer reaktivt än jordtripletttillståndet, på samma sätt som singlettsyre är mer reaktivt än triplettsyre .

Produktion och reaktioner

Produktionen av SO som reagens i organiska synteser har koncentrerats på att använda föreningar som "extruderar" SO. Exempel inkluderar sönderdelningen av den relativt enkla molekylen etylen episulfoxid : såväl som mer komplexa exempel, såsom en trisulfidoxid, C ₁₀ H ₆ S ₃ O.

C2H4SO → _{C2H4 +} SO _{_} _ _{_} _

SO-molekylen är termodynamiskt instabil och omvandlas initialt till S ₂ O ₂ . SO infogas i alkener , alkyner och diener som producerar tiiraner , molekyler med treledade ringar som innehåller svavel.

Generering under extrema förhållanden

I laboratoriet kan svavelmonoxid framställas genom att behandla svaveldioxid med svavelånga i en glödurladdning . Det har detekterats i en-bubbla sonoluminescens av koncentrerad svavelsyra innehållande lite löst ädelgas .

Benner och Stedman utvecklade en kemiluminescensdetektor för svavel via reaktionen mellan svavelmonoxid och ozon :

SO + O ₃ → SO ₂ * + O ₂

SO ₂ * → SO ₂ + h ν

(* indikerar ett upphetsat tillstånd )

Förekomst

Ligand för övergångsmetaller

Som en ligand kan SO binda på ett antal olika sätt:

• en terminal ligand, med ett böjt M−O−S-arrangemang, till exempel med titanoxifluorid
• en terminal ligand, med ett böjt M−S−O-arrangemang, analogt med böjt nitrosyl
• brygga över två eller tre metallcentra (via svavel), som i Fe ₃ ( μ ³ -S) ( μ ³ -SO) (CO) ₉
• η ² i sidled (d–π interaktion) med vanadin , niob och tantal .

Astrokemi

Svavelmonoxid har upptäckts runt Io , en av Jupiters månar, både i atmosfären och i plasmatorus . Den har också hittats i Venus atmosfär , i kometen Hale–Bopp , i 67P/Churyumov–Gerasimenko och i det interstellära mediet .

På Io tros SO produceras både genom vulkaniska och fotokemiska vägar. De huvudsakliga fotokemiska reaktionerna föreslås enligt följande:

O + S ₂ → S + SO

SO ₂ → SO + O

Svavelmonoxid har hittats i NML Cygni .

Biologisk kemi

Svavelmonoxid kan ha viss biologisk aktivitet. Bildandet av övergående SO i kransartären hos grisar har slutsatsen från reaktionsprodukterna, karbonylsulfid och svaveldioxid .

Säkerhetsåtgärder

På grund av svavelmonoxids sällsynta förekomst i vår atmosfär och dålig stabilitet är det svårt att helt fastställa dess faror. Men när den kondenseras och komprimeras bildar den svaveldioxid , som är relativt giftig och frätande. Denna förening är också mycket brandfarlig (liknande brandfarlighet som metan ) och producerar svaveldioxid, en giftig gas, när den bränns.

Svavelmonoxiddikering

Svaveldioxid S02 i närvaro av hexametylbensen C6 ( ^CH3 ) 6 _kan protoneras under _supersura betingelser (HF·AsF5 _{) för att ge} det icke-styva π-komplexet C6 ₍ CH3 _{) 6SO2} + _. SO2 ⁺ -delen kan i huvudsak röra sig barriärfritt över bensenringen . S−O-bindningslängden är 142,4(2) pm.

C6 (CH3 ₎ 6 ₊ SO2 ₊ 3 HF·AsF5 _→ [C6 _{( CH3} ) 6SO _] [AsF6 _] 2 _{+ [} H3O _] [ _AsF6 ]

Disulfid

Strukturen av svaveldioxid, S ₂ O ₂

En rymdfyllande modell av svaveldioxidmolekylen

Huvudartikel: Disulfur dioxide

SO omvandlas till svaveldioxid (S ₂ O ₂ ). Disulfurdioxid är en plan molekyl med C _2v symmetri . S−O-bindningslängden är 145,8 pm, kortare än i monomeren, och S−S-bindningslängden är 202,45 pm. O−S−S-vinkeln är 112,7°. S ₂ O ₂ har ett dipolmoment på 3,17 D .