Natriumjodid

Natriumjodid
Sodium iodide
Sodium iodide
NaI-Tl-crystals.jpg
NaI(Tl)
-scintillatoridentifierare
3D-modell ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.800 Edit this at Wikidata
RTECS-nummer
  • WB6475000
UNII
  • InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1  check Y
    Nyckel: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M  check Y
  • InChI=l/HI.Na/hlH;/q;+1/p-1
    Nyckel: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
  • [Na+].[I-]
Egenskaper
NaI
Molar massa 149,894
Utseende
vit fast översvämning
Odör luktfri
Densitet 3,67 g cm −3
Smältpunkt 661 °C (1 222 °F; 934 K)
Kokpunkt 1 304 °C (2 379 °F; 1 577 K)




1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C)
Löslighet etanol, aceton
Bandgap 5,89 eV
−57×10 −6 cm 3 mol −1


1,93 (300 nm) 1,774 (589 nm) 1,71 (10 μm)
Strukturera
Halite , cF8
Fm 3 m, nr 225
a = 0,6462 nm
4
Oktaedral
Termokemi
52,1 J mol -1 K -1

Std molär entropi ( S ⦵ 298 )
98,5 J mol -1 K -1

Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 )
-287,8 kJ mol -1
Gibbs fri energi (Δ f G ⦵ )
−286,1 kJ mol −1
Faror
Arbetssäkerhet och hälsa (OHS/OSH):
Huvudsakliga faror
 Irriterande, kan skada det ofödda barnet
GHS- märkning :
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
Fara
H315 , H319 , H400
P273 , P305+P351+P338
NFPA 704 (branddiamant)
1
0
1
Flampunkt Ej brandfarlig
Säkerhetsdatablad (SDS) [1]
Besläktade föreningar
Andra anjoner



Natriumfluorid Natriumklorid Natriumbromid Natriumastatid




Litiumjodid Kaliumjodid Rubidiumjodid Cesiumjodid Franciumjodid
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒  N ( vad är check☒ Y N ?)

Natriumjodid ( kemisk formel NaI ) är en jonförening som bildas genom den kemiska reaktionen mellan natriummetall och jod . Under standardförhållanden är det ett vitt, vattenlösligt fast ämne som består av en 1:1 blandning av natriumkatjoner ( Na + ) och jodidanjoner (I - ) i ett kristallgitter . Det används främst som ett näringstillskott och i organisk kemi . Det tillverkas industriellt som det salt som bildas när sura jodider reagerar med natriumhydroxid . Det är ett kaotropiskt salt .

Används

Kosttillskott

Natriumjodid, såväl som kaliumjodid , används ofta för att behandla och förebygga jodbrist . Joderat bordssalt innehåller 10 ppm jodid .

Organisk syntes

Monatomiska NaI-kedjor odlade inuti dubbelväggiga kolnanorör .

Natriumjodid används för omvandling av alkylklorider till alkyljodider . Denna metod, Finkelstein-reaktionen , förlitar sig på olösligheten av natriumklorid i aceton för att driva reaktionen:

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Nukleär medicin

Vissa radioaktiva jodidsalter av natrium, inklusive Na 125I av och Na 131 I , har radiofarmaceutisk sköldkörtelcancer och hypertyreos eller som radioaktiva spårämnen vid bildbehandling (se isotoper jod > Radiojoderna I-123, I-124, I-125 och I- 131 i medicin och biologi ).

Talliumdopade NaI(Tl)-scintillatorer

Natriumjodid aktiverad med tallium , NaI(Tl), när den utsätts för joniserande strålning , avger fotoner (dvs scintillat ) och används i scintillationsdetektorer , traditionellt inom kärnmedicin , geofysik , kärnfysik och miljömätningar. NaI(Tl) är det mest använda scintillationsmaterialet. Kristallerna är vanligtvis kopplade till ett fotomultiplikatorrör , i en hermetiskt tillsluten enhet, eftersom natriumjodid är hygroskopisk . Finjustering av vissa parametrar (dvs. strålningshårdhet , efterglöd , transparens ) kan uppnås genom att variera betingelserna för kristalltillväxten . Kristaller med högre dopningsnivå används i röntgendetektorer med hög spektrometrisk kvalitet. Natriumjodid kan användas både som enkristaller och som polykristaller för detta ändamål. Våglängden för maximal emission är 415 nm.

Radiokontrast

António Egas Moniz sökte efter ett radiokontrastmedel för cerebral angiografi . Efter experiment på kaniner och hundar bestämde han sig för natriumjodid som det bästa mediet.

Löslighetsdata

Natriumjodid uppvisar hög löslighet i vissa organiska lösningsmedel, till skillnad från natriumklorid eller till och med bromid:

Lösningsmedel Löslighet av NaI (g NaI/kg lösningsmedel vid 25 °C)
H2O _ _ 1842
Flytande ammoniak 1620
Flytande svaveldioxid 150
Metanol 625–830
Myrsyra 618
Acetonitril 249
Aceton 504
Formamid 570–850
Acetamid 323 (41,5 °C)
Dimetylformamid 37–64
Diklorometan 0,09

Stabilitet

Jodider (inklusive natriumjodid) oxideras detekterbart av atmosfäriskt syre (O 2 ) till molekylärt jod (I 2 ). I 2 och I − komplex för att bilda trijodidkomplexet , som har en gul färg, till skillnad från den vita färgen hos natriumjodid. Vatten påskyndar oxidationsprocessen, och jodid kan också producera I 2 genom fotooxidation, därför bör natriumjodid förvaras under mörka förhållanden med låg temperatur och låg luftfuktighet för maximal stabilitet.

Se även

Anförda källor

externa länkar

Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sodium_iodide&oldid=1136278777 "