Rheniumtrioxid
|
|||
| Namn | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC-namn
Rheniumtrioxid
|
|||
| Andra namn Rhenia
|
|||
| Identifierare | |||
|
3D-modell ( JSmol )
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.013.845 | ||
| EG-nummer |
|
||
|
PubChem CID
|
|||
| UNII | |||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Egenskaper | |||
| ReO 3 | |||
| Molar massa | 234,205 g/mol | ||
| Utseende | Djupa röda kristaller | ||
| Densitet | 6,92 g/cm 3 | ||
| Smältpunkt | 400 °C (752 °F; 673 K) (sönderdelas) | ||
| +16,0·10 -6 cm3 / mol | |||
|
Brytningsindex ( n D )
|
1,68 | ||
| Strukturera | |||
| Kubik, cP4 | |||
| P m 3 m , nr 221 | |||
|
a = 374,8 pm
|
|||
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|||
Rheniumtrioxid eller rhenium(VI)oxid är en oorganisk förening med formeln ReO3 . Det är ett rött fast ämne med en metallisk lyster som liknar koppar till utseendet. Det är den enda stabila trioxiden av element från grupp 7 ( Mn , Tc , Re ).
Förberedelse och struktur
Rheniumtrioxid kan bildas genom att reducera rhenium(VII)oxid med kolmonoxid vid 200 °C eller elementärt rhenium vid 400 °C.
- Re 2 O 7 + CO → 2 ReO 3 + CO 2
- 3 Re 2 O 7 + Re → 7 ReO 3
Re 2 O 7 kan även reduceras med dioxan .
Rheniumtrioxid kristalliserar med en primitiv kubisk enhetscell , med en gitterparameter på 3,742 Å (374,2 pm ). Strukturen för ReO 3 liknar den för perovskit (ABO 3 ), utan den stora A-katjonen i centrum av enhetscellen. Varje rheniumcentrum är omgivet av en oktaeder som definieras av sex syrecentra. Dessa oktaedrar delar hörn för att bilda den 3-dimensionella strukturen. Koordinationstalet för O är 2, eftersom varje syreatom har 2 angränsande Re-atomer.
Egenskaper
Fysikaliska egenskaper
ReO 3 är ovanligt för en oxid eftersom den uppvisar mycket låg resistivitet . Den beter sig som en metall genom att dess resistivitet minskar när temperaturen sjunker. Vid 300 K är dess resistivitet 100,0 nΩ·m , medan detta vid 100 K minskar till 6,0 nΩ·m, 17 gånger mindre än vid 300 K.
Kemiska egenskaper
Rheniumtrioxid är olösligt i vatten, såväl som i utspädda syror och baser. Upphettning av den i bas resulterar i disproportionering för att ge ReO
2 och ReO
− 4 , medan reaktion med syra vid hög temperatur ger Re
2 O
7 . I koncentrerad salpetersyra ger det perrhensyra . Vid uppvärmning till 400 °C under vakuum, genomgår den disproportionering :
- 3 ReO 3 → Re 2 O 7 + ReO 2
Används
Hydrogeneringskatalysator
Rheniumtrioxid finner viss användning i organisk syntes som en katalysator för amidreduktion .