Zirkonium(III)jodid
-iodide-xtal-chain-section-3D-bs-17.png)
|
|
-iodide-xtal-packing-b-3x3x3-3D-bs-17.png)
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
Zirkoniumtrijodid
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
|
PubChem CID
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| I 3 Zr | |
| Molar massa | 471,937 g·mol -1 |
| Utseende | mörkblå kristaller |
| Smältpunkt | 727 °C (1 341 °F; 1 000 K) |
| Strukturera | |
| Ortorhombisk | |
| Pmmn, nr 59 | |
|
a = 12,594 Å, b = 6,679 Å, c = 7,292 Å
|
|
| Besläktade föreningar | |
|
Andra anjoner
|
Zirkonium(III)klorid Zirkonium(III)bromid |
|
Andra katjoner
|
Titan(III)jodid Hafnium(III)jodid |
|
Besläktade föreningar
|
Zirkonium(IV)jodid |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Zirkonium(III)jodid är en oorganisk förening med formeln ZrI3 .
Förberedelse
Liksom andra grupp 4- trihalider kan zirkonium(III)jodid framställas från zirkonium(IV)jodid genom högtemperaturreduktion med zirkoniummetall , även om ofullständig reaktion och kontaminering av produkten med överskott av metall ofta förekommer.
- 3 ZrI 4 + Zr → 4 ZrI 3
Ett alternativ är att kristallisera zirkonium(III)jodid från en lösning av zirkonium(III) i aluminiumtrijodid . Lösningen framställs genom att reducera en eutektisk lösning av ZrI 4 i flytande AlI 3 vid en temperatur av 280–300 °C med metalliskt zirkonium eller aluminium.
Struktur och bindning
Zirkonium(III)jodid har ett lägre magnetiskt moment än vad som förväntas för d 1 metalljonen Zr 3+ , vilket indikerar icke försumbar Zr-Zr-bindning.
Kristallstrukturen av zirkonium(III)jodid är baserad på hexagonal tätpackning av jodidjoner med en tredjedel av de oktaedriska mellanrummen upptagna av Zr 3+ joner . Strukturen består av parallella kedjor av ansiktsdelande {ZrI 6 } oktaedrar med ojämnt fördelade metallatomer. Zr–Zr-separationen växlar mellan 3,17 Å och 3,51 Å.
ZrCl3 , ZrBr3 och ZrI3 antar strukturer som mycket liknar β- TiCl3 - strukturen . I alla tre ZrX 3 finns det en viss förlängning av oktaedrarna längs metall-metall-axeln, delvis på grund av metall-metall-repulsion, men förlängningen är mest uttalad i kloriden, måttlig i bromiden och försumbar i jodiden.