Natriumbisulfit
|
|
|
|
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
Natriumvätesulfit
|
|
| Andra namn E222, natriumbisulfit
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.680 |
| E-nummer | E222 (konserveringsmedel) |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer |
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| NaHSO 3 | |
| Molar massa | 104,061 g/mol |
| Utseende | Vitt fast material |
| Odör | Lätt svavelaktig lukt |
| Densitet | 1,48 g/cm 3 |
| Smältpunkt | 150 °C (302 °F; 423 K) |
| Kokpunkt | 315 °C (599 °F; 588 K) |
| 42 g/100 ml | |
|
Brytningsindex ( n D )
|
1,526 |
| Faror | |
| GHS- märkning : | |
|
|
| H302 | |
| P301+P312+P330 | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Flampunkt | Ej brandfarlig |
| NIOSH (USA:s hälsoexponeringsgränser): | |
|
PEL (tillåtet)
|
ingen |
|
REL (rekommenderas)
|
TWA 5 mg/m 3 |
|
IDLH (Omedelbar fara)
|
ND |
| Besläktade föreningar | |
|
Andra anjoner
|
Natriumsulfit Natriummetabisulfit |
|
Andra katjoner
|
Kaliumbisulfit |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Natriumbisulfit (eller natriumbisulfit , natriumvätesulfit ) är en kemisk blandning med den ungefärliga kemiska formeln NaHSO3 . Natriumbisulfit är faktiskt inte en riktig förening, utan en blandning av salter som löses upp i vatten för att ge lösningar som består av natrium- och bisulfitjoner . Det visas i form av vita eller gulvita kristaller med en lukt av svaveldioxid . För egenskaper hos natriumbisulfit, se tabellen till höger. Oavsett dess dåligt definierade karaktär används natriumbisulfit i många olika industrier såsom livsmedelstillsats med E-nummer E222 i livsmedelsindustrin, ett reduktionsmedel i kosmetikindustrin och en nedbrytare av resthypoklorit som används i blekningsindustrin.
Syntes
Natriumbisulfitlösningar kan framställas genom att behandla en lösning av lämplig bas, såsom natriumhydroxid eller natriumbikarbonat, med svaveldioxid .
- SO 2 + NaOH → NaHSO 3
- SO 2 + NaHCO 3 → NaHSO 3 + CO 2
Försök att kristallisera produkten ger natriummetabisulfit (även kallad natriumdisulfit ), Na 2 S 2 O 5 .
Vid upplösning av metabisulfiten i vatten regenereras bisulfit:
- Na 2 S 2 O 5 + H 2 O → 2 Na + + 2 HSO 3 −
Natriumbisulfit bildas under Wellman-Lord-processen .
Används
Kosmetika
Kosmetiska produkters säkerhet är ständigt ifrågasatt eftersom komponenterna hela tiden förändras eller upptäcks som ett möjligen skadligt ämne. Sulfitkomponenterna i kosmetiska ingredienser, såsom natriumbisulfit, genomgick kliniska prövningar för att ta reda på deras säkerhet i kosmetiska formuleringar. Natriumbisulfit fungerar som ett reduktionsmedel och dessutom som ett håravlägsnande/uträtande medel. Från och med 1998 användes natriumbisulfit i 58 olika kosmetiska produkter inklusive hårbalsam, fuktighetskräm och hårfärgningsmedel.
I kosmetiska sammanhang används den reducerande förmågan hos natriumbisulfit för att förhindra missfärgning, bleka matstärkelse och fördröja förstörelse av produkten. Eftersom sulfitmolekylen användes i så många föreningar på 1990-talet, fastställde EPA, FDA och American Conference of Governmental Industrial Hygienists ett arbetsplatsgränsvärde för svaveldioxid på 2 ppm i genomsnitt över 8 timmar och en 3-timmarsnivå på 5 ppm. Även med denna tröskel fastställd, erkände FDA natriumbisulfit som en "allmänt erkänd som säker" förening.
En slutlig undersökning av carcinogenicitet, genotoxicitet, oral toxicitet och celltoxicitet på konsumerat natriumbisulfit utfördes med hjälp av levande försökspersoner såsom möss och råttor. Internationella byrån för cancerforskning drog slutsatsen att det fanns otillräckliga bevis för att natriumbisulfit var cancerframkallande . Under specifika förhållanden som surhet och koncentrationsnivå kunde natriumbisulfit orsaka negativa förändringar av genomet såsom katalysera transaminering och inducera syster-kromatid- utbyten vilket tyder på möjlig genotoxicitet . I en studie med råttor av stam Osbourne-Mendel drogs slutsatsen att oral toxicitet inte var signifikant om den konsumerade koncentrationen var mindre än 0,1 % (615 ppm som SO2). En studie gjord av Servalli, Lear och Cottree 1984 fann att natriumbisulfit inte producerade membranfusion i lever- och murina gliaceller och mänskliga fibroblaster så det finns ingen oral toxicitet. Dessa kliniska studier drog slutsatsen att natriumbisulfit var säkert att använda i kosmetiska formuleringar.
Livsmedelsindustrin
I likhet med kosmetikaindustrin bad Europeiska kommissionen Europeiska myndigheten för livsmedelssäkerhet (EFSA) att granska och avgöra om användningen av sulfiter som livsmedelstillsatser fortfarande var säker i ljuset av ny vetenskaplig teknik och information. Eftersom natriumbisulfit är en känd sulfoneringsförening, genomgick den experimentet. Baserat på kliniska experiment med råttor och möss kom Världshälsoorganisationens expertkommitté för livsmedelstillsatser till slutsatsen att 0-0,7 mg svaveldioxidekvivalenter/kg kroppsvikt per dag inte kommer att skada en individ som konsumerar denna förening som en livsmedelstillsats. Genotoxiciteten och cancerogeniciteten undersöktes precis som i de kosmetiska försöken och i båda fallen hittades ingen risk för oro med avseende på sulfiterna.
Produktionen av natriumbisulfit som används som livsmedelstillsats kan beskrivas genom kombinationen av svaveldioxidgas med vattenhaltig natriumhydroxidlösning i vanliga absorbatorapparater. För att analysera mängden fria sulfiter i livsmedel som ett resultat av sulfoneringen av natriumbisulfit, kan flera metoder användas inklusive Monier-Williams-typproceduren, HPLC efter extraktion och flödesinjektionsanalys . Sammantaget är användningen av natriumbisulfit i livsmedelsindustrin som tillsats och antioxidant säker och fördelaktig för livslängden för bearbetade livsmedel.
Textilindustrin
En antiklor är ett ämne som används för att bryta ned kvarvarande hypoklorit eller klor efter klorbaserad blekning, för att förhindra pågående reaktioner med, och därmed skador på, det material som har blekts. Natriumbisulfit är ett exempel på en antiklor. Historiskt sett har natriumbisulfit använts inom textilindustrin, kosmetikaindustrin, livsmedelsindustrin och mer.
Antiklor är mycket användbara i textilindustrin eftersom blekning av föreningar med klor är en standardpraxis. Användning av natriumbisulfit vid nedbrytning av överskott av hypoklorit kan dock leda till skadliga biprodukter när det kommer i kontakt med vatten i de koncentrationer som finns för industriellt bruk. Kontakt med dessa farliga biprodukter eller till och med starka koncentrationer av natriumbisulfit kan vara skadligt för miljön och kontakt med huden. Starka koncentrationer av dessa föreningar kan förorena ekosystem, skada djur och orsaka kontaktdermatit med industriarbetare. De koncentrationer som kan resultera i dessa utfall är mycket starkare än de koncentrationer som diskuteras inom kosmetika- och livsmedelsindustrin.