Natriumperjodat

Natriumperjodat

Namn
IUPAC-namn Natriumperjodat
Andra namn Natriummetaperjodat
Identifierare
CAS-nummer	7790-28-5   Y
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild
ChEBI	CHEBI:75226   N
ChemSpider	58683   Y
ECHA InfoCard	100.029.270
EG-nummer	232-197-6
PubChem CID	23667635
RTECS-nummer	SD4550000
UNII	98W4A29X43   Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID30894075
InChI InChI=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-   1Y Nyckel: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M   Y InChI=1/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Nyckel: JQWHASGSAFIOCM-REWHXWOFAO InChI=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Nyckel: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
LEDER [O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]
Egenskaper
Kemisk formel	NaIO 4
Molar massa	213,8918 g/mol
Utseende	vita kristaller
Densitet	3,865 g/cm3 ( vattenfri) 3/210 g/ cm3
Smältpunkt	300 °C (572 °F; 573 K) (vattenfri) 175 °C (347 °F; 448 K) (trihydrat) (sönderdelas)
Vattenlöslighet	91 g/L
Löslighet	löslig i syror
Strukturera
Kristallstruktur	tetragonal (vattenfri) trigonal (trihydrat)
Faror
NFPA 704 (branddiamant)	2 0 3 OXE
Besläktade föreningar
Andra anjoner	natriumperklorat , natriumperbromat
Andra katjoner	kaliumperjodat , perjodsyra
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).   N ( vad är Y N ?) Infobox referenser

Natriumperjodat är ett oorganiskt salt som består av en natriumkatjon och perjodatanjonen . Det kan också betraktas som natriumsaltet av perjodsyra . Liksom många perjodater kan det förekomma i två olika former: 3 fullt natriummetaperjodat (formel‍ NaIO 4 ) och natriumortoperjodat ( Na ) normalt ₂ H IO ₆ , _men ibland _det reagerade saltet Na ₅ IO ₆ . Båda salterna är användbara oxidationsmedel.

Förberedelse

Klassiskt producerades perjodat oftast i form av natriumväteperjodat ( Na ₃ H ₂ IO ₆ ). Detta är kommersiellt tillgängligt, men kan också framställas genom oxidation av jodater med klor och natriumhydroxid . Eller på liknande sätt från jodider genom oxidation med brom och natriumhydroxid:

${\overset {sodium\ iodate}{NaIO3}}+Cl2{}+4NaOH- >Na3H2IO6{}+2NaCl{}+H2O}}}$

${\ce {NaI + 4 Br2 + 10 NaOH -> Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O}}$

Produktion i modern industriell skala involverar elektrokemisk oxidation av jodater på en blydioxidanod ( PbO ₂ ) med följande standardelektrodpotential :

     ${\ce {H5IO6 + H+ + 2e- -> IO3- + 3 H2O}}$ E ° = 1,6 V

Natriummetaperjodat kan framställas genom dehydrering av natriumväteperjodat med salpetersyra .

${\ce {Na3H2IO6 + 2 HNO3 -> NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O}}$

Strukturera

Natriummetaperjodat (NaIO ₄ ) bildar tetragonala kristaller ( rymdgrupp I 4 ₁ / _a ) bestående av något förvrängda IO
⁻ ₄ joner med genomsnittliga I–O-bindningsavstånd på 1,775 Å; Na ⁺ -jonerna är omgivna av 8 syreatomer på avstånden 2,54 och 2,60 Å.

Natriumväteperjodat (Na ₂ H ₃ IO ₆ ) bildar ortorombiska kristaller (rymdgrupp Pnnm). Jod- och natriumatomer är båda omgivna av ett oktaedriskt arrangemang av 6 syreatomer; emellertid är NaO6 _- oktaedern kraftigt förvrängd. IO ₆ och NaO ₆ grupper är länkade via gemensamma hörn och kanter.

Pulverdiffraktion indikerar att _{Na5IO6 kristalliserar} i det monokliniska systemet (rymdgrupp C2/m) .

Används

Ytterligare information: Periodat § Reaktioner

Natriumperjodat kan användas i lösning för att öppna sackaridringar mellan vicinala dioler och lämna två aldehydgrupper. Denna process används ofta för att märka sackarider med fluorescerande molekyler eller andra taggar som biotin . Eftersom processen kräver vicinala dioler, används periodatoxidation ofta för att selektivt märka 3′-ändarna av RNA ( ribos har vicinala dioler) istället för DNA eftersom deoxiribos inte har vicinala dioler.

NaIO ₄ används inom organisk kemi för att klyva dioler för att producera två aldehyder .

2013 tillkännagav den amerikanska armén att den skulle ersätta miljöskadliga kemikalier bariumnitrat och kaliumperklorat med natriummetaperjodat för användning i deras spårämnesammunition .

Se även

• blytetraacetat - även effektiv för diolklyvning via Criegee-oxidationen

• Se Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 för en genomgång av perjodatkemi.