Egenskaper hos metaller, metalloider och icke-metaller

De kemiska grundämnena kan grovt delas in i metaller , metalloider och icke-metaller enligt deras delade fysikaliska och kemiska egenskaper . Alla metaller har ett glänsande utseende (åtminstone när de är nypolerade); är goda ledare av värme och elektricitet; bilda legeringar med andra metaller; och har minst en basisk oxid . Metalloider är metalliskt utseende spröda fasta ämnen som antingen är halvledare eller finns i halvledande former och har amfotera eller svagt sura oxider . Typiska icke-metaller har ett matt, färgat eller färglöst utseende; är spröda när de är fasta; är dåliga ledare av värme och elektricitet; och har sura oxider. De flesta eller vissa element i varje kategori delar en rad andra egenskaper; några få element har egenskaper som antingen är avvikande med tanke på deras kategori eller på annat sätt extraordinära.

Egenskaper

Metaller

Rena (99,97%+) järnspån , elektrolytiskt raffinerade , åtföljda av en hög renhet (99,9999% = 6N) 1 cm ³ kub

Huvudartikel: Metall

Metaller verkar glänsande (under vilken patina som helst ); bilda blandningar ( legeringar ) när de kombineras med andra metaller; tenderar att förlora eller dela elektroner när de reagerar med andra ämnen; och var och en bildar åtminstone en övervägande basisk oxid.

De flesta metaller ser silverfärgade ut, har hög densitet, relativt mjuka och lätt deformerade fasta ämnen med god elektrisk och termisk ledningsförmåga , tätt packade strukturer , låg joniseringsenergi och elektronegativitet , och finns naturligt i kombinerade tillstånd.

Vissa metaller verkar färgade ( Cu , Cs , Au ), har låga densiteter (t.ex. Be , Al ) eller mycket höga smältpunkter (t.ex. W , Nb ), är vätskor vid eller nära rumstemperatur (t.ex. Hg , Ga ), är spröda ( t.ex. Os , Bi ), inte lättbearbetade (t.ex. Ti , Re ) , eller är ädla (svåra att oxidera , t.ex. Au , Pt ) eller har icke-metalliska strukturer ( Mn och Ga är strukturellt analoga med vit P respektive I ).

Metaller utgör den stora majoriteten av grundämnena och kan delas in i flera olika kategorier. Från vänster till höger i det periodiska systemet inkluderar dessa kategorier de mycket reaktiva alkalimetallerna ; de mindre reaktiva jordalkalimetallerna , lantanider och radioaktiva aktinider ; de arketypiska övergångsmetallerna och de fysiskt och kemiskt svaga metallerna efter övergången . Specialiserade underkategorier som de eldfasta metallerna och ädelmetallerna finns också.

Metalloider

Tellur , som beskrivs av Dmitri Mendeleev som en övergång mellan metaller och icke-metaller

Huvudartikel: Metalloid

Metalloider är metalliska spröda fasta ämnen; tenderar att dela elektroner när de reagerar med andra ämnen; har svagt sura eller amfotära oxider; och finns vanligtvis naturligt i kombinerade tillstånd.

De flesta är halvledare och måttliga termiska ledare och har strukturer som är mer öppna än de flesta metaller.

Vissa metalloider ( As , Sb ) leder elektricitet som metaller.

Metalloiderna, som den minsta huvudkategorin av grundämnen, är inte uppdelade ytterligare.

Icke-metaller

25 ml brom , en mörkrödbrun vätska vid rumstemperatur

Huvudartikel: Icke-metall

Icke-metaller har öppna strukturer (såvida de inte stelnat från gasformiga eller flytande former); tenderar att få eller dela elektroner när de reagerar med andra ämnen; och bildar inte distinkt basiska oxider.

De flesta är gaser vid rumstemperatur; har relativt låga densiteter; är dåliga elektriska och termiska ledare; har relativt höga joniseringsenergier och elektronegativiteter; bildar sura oxider; och finns naturligt i okombinerade tillstånd i stora mängder.

Vissa icke-metaller ( C , svart P , S och Se ) är spröda fasta ämnen vid rumstemperatur (även om var och en av dessa också har formbara, böjliga eller formbara allotroper).

Från vänster till höger i det periodiska systemet kan ickemetallerna delas in i de reaktiva ickemetallerna och ädelgaserna. De reaktiva icke-metallerna nära metalloiderna visar viss begynnande metallisk karaktär, såsom det metalliska utseendet av grafit, svart fosfor, selen och jod. Ädelgaserna är nästan helt inerta.

Jämförelse av fastigheter

Översikt

Antal metalloidegenskaper som liknar metaller eller icke-metaller
(eller som är relativt distinkta)
		Liknar metaller																																	Relativt distinkt																																		Liknar icke-metaller
Jämförda egenskaper:	(37)	7 (19 %)																			25																															(68 %)																																					5 (13 %)
Fysikaliska egenskaper	(21)	5 (24 %)																								14																										(67 %)																																								2 (10 %)
• Form & struktur	(10)	2																				6																																																												2 (20 %)
• Elektronrelaterad	(6)	1																	5
• Termodynamik	(5)	2																																								3
Kemiska egenskaper	(16)	2 (13 %)													11																																					(69 %)																															3 (19 %)
• Elementarkemi	(6)	3																																																		3 (50 %)
• Kombinerad form kemi	(6)	2																																	4
• Miljökemi	(4)	4

De karakteristiska egenskaperna hos metaller och icke-metaller är ganska distinkta, som visas i tabellen nedan. Metalloider, som gränsar metall-icke-metallgränsen , skiljer sig för det mesta från båda, men i ett fåtal egenskaper liknar den ena eller den andra, som visas i skuggningen av metalloidkolumnen nedan och sammanfattas i den lilla tabellen överst i detta avsnitt.

Författare skiljer sig åt i var de delar metaller från icke-metaller och i huruvida de känner igen en mellanliggande metalloidkategori . Vissa författare räknar metalloider som icke-metaller med svagt icke-metalliska egenskaper. Andra räknar några av metalloiderna som post-transition metaller .

Detaljer

Fysiska och kemiska egenskaper
	Metaller	Metalloider	Icke-metaller
Form och struktur
Färg	nästan alla är blanka och gråvita Cu , Cs , Au : glänsande och gyllene	glänsande och gråvit	de flesta är färglösa eller matta röda, gula, gröna eller mellanliggande nyanser C , P , Se , I : glänsande och gråvit
Reflektivitet	medel till normalt hög	mellanliggande	noll eller låg (oftast) till medel
Form	nästan alla solida Rb , Cs , Fr , Ga , Hg : vätska vid/nära stp	allt fast	de flesta är gaser C , P , S , Se , I : fast; Br : vätska
Densitet	generellt hög, med vissa undantag såsom alkalimetaller	lägre än närliggande metaller men högre än närliggande ickemetaller	ofta låg
Deformerbarhet (som ett fast ämne)	de flesta är formbara och formbara vissa är spröda ( Cr , Mn , Ga , Ru , W , Os , Bi )	spröd	spröd, när den är fast vissa ( C , P , S , Se ) har icke-spröda former
Poissons förhållande	lågt till högt	låg till medelhög	låg till medelhög
Kristallin struktur vid fryspunkten	de flesta är sexkantiga eller kubiska Ga , U , Np : ortorombisk; I , Sn , Pa : tetragonal; Sm , Hg , Bi : romboedrisk; Pu : monoklinisk	B , As , Sb : romboedrisk Si , Ge : kubik Te : hexagonal	H , He , C , N , Se : hexagonal O , F , Ne , P , Ar , Kr , Xe , Rn : kubik S , Cl , Br , I : ortorombisk
Pack- & koordinationsnummer	tätpackade kristallstrukturer höga koordinationstal	relativt öppna kristallstrukturer medelstora koordinationsnummer	öppna strukturer låga koordinationstal
Atomradie (beräknad)	medelstor till mycket stor 112–298 pm , snitt 187	liten till mellanliggande: B , Si , Ge , As , Sb , Te 87–123, snitt 115,5	mycket liten till medelstor 31–120, snitt 76.4
Allotroper	runt hälften bildar allotroper en ( Sn ) har en metalloidliknande allotrop ( grå Sn , som bildas under 13,2 °C)	alla eller nästan alla bildar allotroper vissa (t.ex. röd B , gul As ) är mer icke-metalliska till sin natur	någon bildar allotroper vissa (t.ex. grafitisk C , svart P , grå Se ) är mer metalloida eller metalliska till sin natur
Elektronrelaterad
Periodiska systemet block	s , p , d , f	sid	s, sid
Yttre s- och p -elektroner	få till antalet (1–3) förutom 0 ( Pd ); 4 ( Sn , Pb , Fl ); 5 ( Bi ); 6 ( Po )	medeltal (3–7)	högt antal (4–8) förutom 1 ( H ); 2 ( han )
Elektronband : ( valens , ledning )	nästan alla har en betydande bandöverlappning Bi : har lätt bandöverlappning ( halvmetall )	de flesta har smalbandsgap ( halvledare ) As , Sb är halvmetaller	de flesta har brett bandgap ( isolatorer ) C ( grafit ): en halvmetall P ( svart ), Se , I : halvledare
Elektronbeteende _	"fria" elektroner (underlättar elektrisk och termisk ledningsförmåga)	valenselektroner mindre fritt delokaliserade; avsevärd kovalent bindning närvarande har Goldhammer-Herzfeld kriterium förhållanden gränsöverskridande enhet	inga, få eller riktningsbegränsade "fria" elektroner (hämmar i allmänhet elektrisk och termisk ledningsförmåga)
Elektrisk konduktivitet	bra till hög	medel till bra	dålig till bra
... som en vätska	faller gradvis när temperaturen stiger	de flesta beter sig som metaller	ökar när temperaturen stiger
Termodynamik
Värmeledningsförmåga	medium till hög	mestadels mellanliggande; Si är hög	nästan försumbar till mycket hög
Temperaturkoefficient för motstånd	nästan alla positiva ( Pu är negativ)	negativ ( B , Si , Ge , Te ) eller positiv ( As , Sb )	nästan alla negativa ( C , som grafit , är positiv i riktning mot dess plan)
Smältpunkt	mestadels hög	mestadels hög	mestadels låg
Smältbeteende	volymen ökar i allmänhet	vissa kontrakt, till skillnad från (de flesta) metaller	volymen ökar i allmänhet
Entalpi av fusion	lågt till högt	medel till mycket hög	mycket låg till låg (förutom C : mycket hög)
Elementarkemi
Övergripande beteende	metallisk	icke-metallisk	icke-metallisk
Jonbildning _	tenderar att bilda katjoner	viss tendens att bilda anjoner i vatten lösningskemi som domineras av bildning och reaktioner av oxyanjoner	tenderar att bilda anjoner
Obligationer	bildar sällan kovalenta föreningar	bildar salter såväl som kovalenta föreningar	bildar många kovalenta föreningar
Oxidationstal	nästan alltid positivt	positiv eller negativ	positiv eller negativ
Joniseringsenergi	relativt låg	mellanliggande	hög
Elektronnegativitet	vanligtvis låg	nära 2, dvs 1,9–2,2	hög
Kombinerad form kemi
Med metaller	bilda legeringar	kan bilda legeringar	bildar joniska eller interstitiella föreningar
Med kol	karbider och metallorganiska föreningar	samma som metaller	kol-icke-metall (t.ex. CO 2 , CS 2 ) eller organiska (t.ex. CH 4 , C 6 H 12 O 6 ) föreningar
Med väte ( hydrider )	joniska , med alkaliska jordartsmetaller metallisk, med övergångsmetaller kovalent, med post-transition metaller	kovalenta, flyktiga hydrider	kovalenta, gasformiga eller flytande hydrider
Med syre ( oxider )	nästan allt fast ( Mn 2 O 7 är en vätska) mycket få glasformare lägre oxider: joniska och basiska högre oxider: mer kovalent , sur	fast glasbildare ( B , Si , Ge , As , Sb , Te ) polymer i strukturen; tenderar att vara amfotera eller svagt sura	fast, flytande eller gasformig få glasformare ( P , S , Se ) kovalent, surt
Med svavel ( sulfater )	göra form	mest form	någon form
Med halogener ( halogenider , speciellt klorider ) (se även)	typiskt joniska, oflyktiga i allmänhet olöslig i organiska lösningsmedel mestadels vattenlöslig (ej hydrolyserad ) mer kovalent, flyktig och mottaglig för hydrolys och organiska lösningsmedel med högre halogener och svagare metaller	kovalent, flyktig löses vanligtvis i organiska lösningsmedel delvis eller helt hydrolyserad några reversibelt hydrolyserade	kovalent, flyktig löses vanligtvis i organiska lösningsmedel i allmänhet fullständigt eller omfattande hydrolyserad inte alltid mottaglig för hydrolys om moder icke-metall vid maximal kovalens för perioden t.ex. CF 4 , SF 6 (sedan noll reaktion)
Miljökemi
Molar sammansättning av jordens ekosfär	cirka 14 %, mestadels Al, Na, Mg, Ca, Fe, K	ca 17 %, mestadels Si	cirka 69 %, mestadels O, H
Primär form på jorden	de flesta förekommer i kombinerade tillstånd, som karbonater , silikater , fosfater , oxider , sulfider eller halogenider vissa (t.ex. Au , Cu , Ag , Pt ) förekommer i fria eller okombinerade tillstånd	alla förekommer i kombinerade tillstånd, som borater , silikater, sulfider eller tellurider	elementära C , N , O , S , ädelgaser finns det gott om H , F , Se förekommer primärt i föreningar P , Cl , Br , I förekommer endast i föreningar, som fosfater, oxider, selenider eller halogenider
Krävs av däggdjur	stora mängder som behövs: Na , Mg , K , Ca spårmängder som behövs av några andra	nödvändiga spårmängder: B , Si , As	stora mängder som behövs: H , C , N , O , P , S , Cl nödvändiga spårmängder: Se , Br , I , eventuellt F endast ädelgaser behövs inte
Människokroppens sammansättning , i vikt	ca 1,5 % Ca spår av de flesta andra genom 92 U	spårmängder av B , Si , Ge , As , Sb , Te	ca 97% O , C , H , N , P andra detekterbara utom ädelgaser

Anomala egenskaper

Det fanns undantag...i det periodiska systemet, anomalier också - några av dem djupgående. Varför var mangan till exempel en så dålig ledare av elektricitet, när elementen på vardera sidan om det var någorlunda bra ledare? Varför var stark magnetism begränsad till järnmetallerna? Och ändå återspeglade dessa undantag, jag var på något sätt övertygad om, speciella ytterligare mekanismer på jobbet...

Oliver Sacks Uncle Tungsten (2001, s. 204)

Inom varje kategori kan element finnas med en eller två egenskaper som skiljer sig mycket från den förväntade normen, eller som på annat sätt är anmärkningsvärda.

Metaller

Natrium , kalium , rubidium , cesium , barium , platina , guld

• De vanliga föreställningarna att "alkalimetalljoner (grupp 1A) alltid har en +1 laddning" och att "övergångselement inte bildar anjoner" är fel i läroboken . Syntesen av ett kristallint salt av natriumanjonen Na- ^{rapporterades} 1974. Sedan dess har ytterligare föreningar (" alkalier ") innehållande anjoner av alla andra alkalimetaller utom Li och Fr , såväl som den av Ba , framställts. 1943 rapporterade Sommer framställningen av den gula transparenta föreningen CsAu . Detta visades senare bestå av cesiumkatjoner (Cs ⁺ ) och auridanjoner (Au ^- ) även om det dröjde några år innan denna slutsats accepterades. Flera andra aurider (KAu, RbAu) har sedan dess syntetiserats, liksom den röda transparenta föreningen Cs ₂ Pt som visade sig innehålla Cs ⁺ och Pt ²⁻ joner.

Mangan

• Väluppförda metaller har kristallstrukturer med enhetsceller med upp till fyra atomer. Mangan har en komplex kristallstruktur med en 58-atoms enhetscell, i praktiken fyra olika atomradier och fyra olika koordinationsnummer (10, 11, 12 och 16). Det har beskrivits som att likna "en kvaternär intermetallisk förening med fyra Mn-atomtyper som binder som om de vore olika element." Det halvfyllda 3d- skalet av mangan verkar vara orsaken till komplexiteten. Detta ger ett stort magnetiskt moment på varje atom. Under 727 ° C representerar en enhetscell med 58 rumsligt olika atomer det energimässigt lägsta sättet att uppnå ett noll netto magnetiskt moment. Kristallstrukturen av mangan gör den till en hård och spröd metall, med låg elektrisk och termisk ledningsförmåga. Vid högre temperaturer upphäver "större gittervibrationer magnetiska effekter" och mangan antar mindre komplexa strukturer.

Järn , kobolt , nickel , gadolinium , terbium , dysprosium , holmium , erbium , thulium

• De enda grundämnen som är starkt attraherade av magneter är järn, kobolt och nickel vid rumstemperatur, gadolinium strax under, och terbium, dysprosium, holmium, erbium och thulium vid extremt kalla temperaturer (under -54 °C, -185 °C, - 254 °C, -254 °C respektive -241 °C).

Iridium

• Det enda grundämnet som påträffas med ett oxidationstillstånd på +9 är iridium, i katjonen [IrO 4 _] + ^. Förutom detta är det högsta kända oxidationstillståndet +8, i Ru , Xe , Os , Ir och Hs .

Guld

• Formbarheten hos guld är extraordinär: en knytnävestor klump kan hamras och separeras i en miljon pappersark i bakstorlek, vart och ett 10 nm tjockt , 1600 gånger tunnare än vanlig köksaluminiumfolie (0,016 mm tjock).

Merkurius

1. Tegelstenar och bowlingklot kommer att flyta på ytan av kvicksilver tack vare att det har en densitet som är 13,5 gånger vatten. Likaså skulle en solid kvicksilver bowlingklot väga cirka 50 pund och, om den kunde hållas tillräckligt kall, skulle den flyta på ytan av flytande guld .
2. Den enda metall som har en joniseringsenergi som är högre än vissa icke-metaller ( svavel och selen ) är kvicksilver.
3. Kvicksilver och dess föreningar har ett rykte om sig att vara giftiga men på en skala från 1 till 10 har dimetylkvicksilver ((CH ₃ ) ₂ Hg) (förkortning DMM), en flyktig färglös vätska, beskrivits som en 15. Det är så farligt att forskare har uppmuntrats att använda mindre giftiga kvicksilverföreningar där det är möjligt. 1997 dog Karen Wetterhahn , en professor i kemi som specialiserat sig på exponering för giftiga metaller, av kvicksilverförgiftning tio månader efter att några droppar DMM landade på hennes "skyddande" latexhandskar. Även om Wetterhahn hade följt de då publicerade procedurerna för att hantera denna förening, passerade den genom hennes handskar och hud inom några sekunder. Det är nu känt att DMM är exceptionellt genomsläppligt för (vanliga) handskar, hud och vävnader. Och dess toxicitet är sådan att mindre än en tiondel av en ml applicerad på huden kommer att vara allvarligt giftig.

Leda

• Uttrycket att " gå ner som en blyballong " är förankrat i den vanliga synen på bly som en tät, tung metall - nästan lika tät som kvicksilver. Det är dock möjligt att konstruera en ballong av blyfolie, fylld med en helium- och luftblandning, som kommer att flyta och vara tillräckligt flytande för att bära en liten last.

Vismut

• Vismut har den längsta halveringstiden av något naturligt förekommande element; dess enda urisotop , vismut-209 , befanns 2003 vara svagt radioaktiv , sönderfallande via alfasönderfall med en halveringstid som är mer än en miljard gånger universums beräknade ålder . Före denna upptäckt ansågs vismut-209 vara den tyngsta naturligt förekommande stabila isotopen; denna distinktion tillhör nu lead-208.

Uran

• Det enda grundämnet med en naturligt förekommande isotop som kan genomgå kärnklyvning är uran. Kapaciteten hos uran-235 att genomgå klyvning föreslogs (och ignorerades) först 1934 och upptäcktes sedan 1938.

Plutonium

• Det är en allmän uppfattning att metaller minskar sin elektriska ledningsförmåga när de värms upp. Plutonium ökar sin elektriska ledningsförmåga när den värms upp i temperaturområdet runt –175 till +125 °C.

Metalloider

Bor

• Bor är det enda grundämnet med en delvis oordnad struktur i sin mest termodynamiskt stabila kristallina form.

Bor , antimon

• Dessa grundämnen är rekordhållare inom området supersyrakemi . Under sju decennier fluorsulfonsyra HSO ₃ F och trifluormetansulfonsyra CF ₃ SO ₃ H de starkaste kända syrorna som kunde isoleras som enskilda föreningar. Båda är ungefär tusen gånger surare än ren svavelsyra . År 2004 slog en borförening detta rekord tusen gånger med syntesen av karboransyra H(CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). En annan metalloid, antimon, finns i den starkaste kända syran, en blandning 10 miljarder gånger starkare än karboransyra. Detta är fluorantimonsyra H ₂ F[SbF ₆ ], en blandning av antimonpentafluorid SbF ₅ och fluorvätesyra HF.

Kisel

1. Den termiska ledningsförmågan hos kisel är bättre än för de flesta metaller.
2. En svampliknande porös form av kisel (p-Si) framställs vanligtvis genom elektrokemisk etsning av kiselskivor i en fluorvätesyralösning . Flingor av p-Si verkar ibland röda; den har ett bandgap på 1,97–2,1 eV. De många små porerna i poröst kisel ger det en enorm inre yta, upp till 1 000 m ² /cm ³ . När det utsätts för ett oxidationsmedel , särskilt ett flytande oxidationsmedel, skapar det höga förhållandet mellan ytarea och volym av p-Si en mycket effektiv förbränning, åtföljd av nanoexplosioner, och ibland av kulblixtliknande plasmoider med t.ex. diameter på 0,1–0,8 m, en hastighet på upp till 0,5 m/s och en livslängd på upp till 1s. Den första spektrografiska analysen någonsin av en kulblixthändelse (2012) avslöjade närvaron av kisel, järn och kalcium, dessa grundämnen finns också i jorden.

Arsenik

• Metaller sägs vara smältbara , vilket resulterar i viss förvirring i gammal kemi om huruvida arsenik var en riktig metall, eller en icke-metall, eller något däremellan. Det sublimerar snarare än smälter vid standardatmosfärstryck , som icke-metallerna kol och röd fosfor .

Antimon

• En högenergiexplosiv form av antimon erhölls först 1858. Den framställs genom elektrolys av någon av de tyngre antimontrihaliderna (SbCl ₃ , SbBr ₃ , SbI ₃ ) i en saltsyralösning vid låg temperatur. Den består av amorf antimon med viss tilltäppt antimontrihalid (7–20 % i fallet med trikloriden ). När den skrapas, slås, pulveriseras eller värms upp snabbt till 200 °C, "blossar den upp, avger gnistor och omvandlas explosivt till den lågenergiska, kristallina grå antimonen."

Icke-metaller

Väte

1. Vatten (H ₂ O), en välkänd oxid av väte, är en spektakulär anomali. Extrapolerat från de tyngre vätekalkogeniderna , nämligen svavelväte H ₂ S, väteselenid H ₂ Se och vätetellurid H ₂ Te, bör vatten vara "en illaluktande, giftig, brandfarlig gas...kondenserar till en otäck vätska [vid] omkring –100°C". Istället, på grund av vätebindning , är vatten "stabilt, drickbart, luktfritt, godartat och ... oumbärligt för livet".
2. Mindre välkänd av väteoxiderna är trioxiden , H ₂ O ₃ . Berthelot föreslog förekomsten av denna oxid 1880, men hans förslag glömdes snart bort eftersom det inte fanns något sätt att testa den med den tidens teknik. Vätetrioxid framställdes 1994 genom att ersätta syret som används i den industriella processen för framställning av väteperoxid med ozon . Utbytet är cirka 40 procent vid –78 °C; över cirka –40 °C sönderfaller den till vatten och syre. Derivat av vätetrioxid, såsom _; F3C -O-O-O-CF3 ₍ "bis(trifluormetyl)trioxid") är kända dessa är metastabila vid rumstemperatur. Mendeleev gick ett steg längre, 1895, och föreslog förekomsten av vätetetroxid HO–O–O–OH som en övergående mellanprodukt i nedbrytningen av väteperoxid; detta framställdes och karakteriserades 1974 med användning av en matrisisoleringsteknik. Alkalimetallozonidsalter av den okända väteozoniden (HO ₃ ) är också kända; dessa har formeln MO ₃ .

Helium

1. Vid temperaturer under 0,3 respektive 0,8 K har helium-3 och helium-4 vardera en negativ fusionsentalpi . Detta innebär att dessa ämnen vid lämpliga konstanta tryck fryser vid tillsats av värme.
2. Fram till 1999 ansågs helium vara för litet för att bilda ett burklatrat - en förening där en gästatom eller molekyl är inkapslad i en bur bildad av en värdmolekyl - vid atmosfärstryck. Det året representerade syntesen av mikrogrammängder av He@C ₂₀ H ₂₀ det första sådana heliumklatratet och (vad som beskrevs som) världens minsta heliumballong.

Kol

1. Grafit är den mest elektriskt ledande icke-metallen, bättre än vissa metaller.
2. Diamant är den bästa naturliga värmeledaren; det känns till och med kallt vid beröring. Dess värmeledningsförmåga (2 200 W/m•K) är fem gånger högre än den mest ledande metallen ( Ag vid 429); 300 gånger högre än den minst ledande metallen ( Pu vid 6,74); och nästan 4 000 gånger vatten (0,58) och 100 000 gånger luft (0,0224). Denna höga värmeledningsförmåga används av juvelerare och gemologer för att skilja diamanter från imitationer.
3. Grafen aerogel , producerad 2012 genom att frystorka en lösning av kolnanorör och grafitoxidskivor och kemiskt avlägsna syre, är sju gånger lättare än luft och tio procent lättare än helium. Det är det lättaste fasta ämnet som är känt (0,16 mg/cm ³ ), ledande och elastiskt.

Fosfor

• Den minst stabila och mest reaktiva formen av fosfor är den vita allotropen . Det är ett farligt, mycket brandfarligt och giftigt ämne, som spontant antänds i luft och producerar fosforsyrarester . Den förvaras därför normalt under vatten. Vit fosfor är också den vanligaste, industriellt viktiga och lätt reproducerbara allotropen, och av dessa skäl betraktas den som standardtillståndet för fosfor. Den mest stabila formen är den svarta allotropen , som är en metalliskt utseende, spröd och relativt icke-reaktiv halvledare (till skillnad från den vita allotropen, som har ett vitt eller gulaktigt utseende, är böjlig, mycket reaktiv och en halvledare). När man bedömer periodicitet i de fysikaliska egenskaperna hos grundämnena måste man komma ihåg att de angivna egenskaperna hos fosfor tenderar att vara de av dess minst stabila form snarare än, som är fallet med alla andra grundämnen, den mest stabila formen.

Jod

• Den mildaste av halogenerna , jod är den aktiva ingrediensen i tinktur av jod, ett desinfektionsmedel. Detta kan hittas i hushållsmedicinskåp eller akuta överlevnadssatser. Tinktur av jod kommer snabbt att lösa upp guld, en uppgift som vanligtvis kräver användning av aqua regia (en mycket frätande blandning av salpeter- och saltsyra) .

Citat

• Addison WE 1964, The allotropy of the elements, Oldbourne Press, London
• Adler D 1969, 'Half-way elements: The technology of metalloids', bokrecension, Technology Review, vol. 72, nr. 1, okt/nov, s. 18–19
• Anita M 1998, ' Focus: Levitating Liquid Boron ', American Physical Society , visad 14 december 2014
• Anthony S 2013, ' Graphene aerogel är sju gånger lättare än luft, kan balansera på ett grässtrå', ExtremeTech , 10 april, tillgänglig 8 februari 2015
•    Appalakondaiah, S.; Vaitheeswaran, G.; Lebègue, S.; Christensen, NE; Svane, A. (2012-07-05). "Effekten av van der Waals interaktioner på de strukturella och elastiska egenskaperna hos svart fosfor". Fysisk granskning B . American Physical Society (APS). 86 (3): 035105. arXiv : 1211.3512 . doi : 10.1103/physrevb.86.035105 . ISSN 1098-0121 . S2CID 118356764 .
•   Askeland DR, Fulay PP & Wright JW 2011, The science and engineering of materials, 6:e upplagan, Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN 0-495-66802-8
•   Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins' oorganiska kemi, 4:e upplagan, Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-7167-4878-9
• Austen K 2012, 'En fabrik för element som knappt existerar', NewScientist, 21 apr, sid. 12, ISSN 1032-1233
• Bagnall KW 1966, The chemistry of selenium, tellurium and polonium, Elsevier, Amsterdam
•   Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Chemistry, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 0-15-506456-8
• Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ
•   Batsanov SS & Batsanov AS 2012, Introduktion till strukturkemi, Springer Science+Business Media, Dordrecht, ISBN 978-94-007-4770-8
• Benedict M, Alvarez LW, Bliss LA, engelska SG, Kinzell AB, Morrison P, engelska FH, Starr C & Williams WJ 1946, 'Teknologisk kontroll av atomenergiaktiviteter', "Bulletin of the Atomic Scientists," vol. 2, nr. 11, s. 18–29
• Dumé, Belle (23 april 2003). "Vismut slår halveringstidsrekord för alfasönderfall" . Fysikvärlden.
• Berei K & Vasáros L 1985, 'Astatine compounds', i Kugler & Keller
•    Betke, Ulf; Wickleder, Mathias S. (2011-01-05). "Sulfater av de eldfasta metallerna: Kristallstruktur och termiskt beteende hos Nb ₂ O ₂ (SO ₄ ) ₃ , MoO ₂ (SO ₄ ), WO (SO ₄ ) ₂ och två modifieringar av Re ₂ O ₅ (SO ₄ ) ₂ ". Oorganisk kemi . American Chemical Society (ACS). 50 (3): 858–872. doi : 10.1021/ic101455z . ISSN 0020-1669 . PMID 21207946 .
•   Beveridge TJ, Hughes MN, Lee H, Leung KT, Poole RK, Savvaidis I, Silver S & Trevors JT 1997, 'Metal–microbe interactions: Contemporary approaches', i RK Poole (red.), Advances in microbial physiology, vol . 38, Academic Press, San Diego, s. 177–243, ISBN 0-12-027738-7
• Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio och elektroniskt material, Iliffe Books, London
• Booth VH & Bloom ML 1972, Physical science: a study of matter and energy, Macmillan, New York
•   Född M & Wolf E 1999, Principles of optics: Electromagnetic theory of propagation, interference and diffraction of light, 7 :e upplagan, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-64222-1
•   Brassington, MP; Lambson, WA; Miller, AJ; Saunders, GA; Yogurtçu, YK (1980). "Andra och tredje ordningens elastiska konstanter av amorf arsenik". Filosofisk tidskrift B . Informa UK Limited. 42 (1): 127–148. doi : 10.1080/01418638008225644 . ISSN 1364-2812 .
• Brasted RC 1974, 'Oxygen group elements and their compounds', i The new Encyclopædia Britannica, vol. 13, Encyclopædia Britannica, Chicago, s. 809–824
•   Brescia F, Arents J, Meislich H & Turk A 1975, Fundamentals of chemistry , 3:e upplagan, Academic Press, New York, sid. 453, ISBN 978-0-12-132372-1
• Brinkley SR 1945, Introduktion till allmän kemi, 3:e upplagan, Macmillan, New York
•   Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ & Woodward P 2009, Chemistry: The Central Science, 11:e upplagan, Pearson Education, New Jersey, ISBN 978-0-13-235-848-4
•   Burakowski T & Wierzchoń T 1999, Ytkonstruktion av metaller: Principer, utrustning, teknologier, CRC Press, Boca Raton, Fla, ISBN 0-8493-8225-4
•   Bychkov VL 2012, 'Unsolved Mystery of Ball Lightning', i Atomic Processes in Basic and Applied Physics, V Shevelko & H Tawara (red), Springer Science & Business Media, Heidelberg, s. 3–24, ISBN 978-3-642 -25568-7
• Carapella SC 1968a, 'Arsenik' i CA Hampel (red.), The encyclopedia of the chemical elements, Reinhold, New York, s. 29–32
•    Cerkovnik, Janez; Plesničar, Božo (2013-06-28). "Senaste framstegen i kemin av vätetrioxid (HOOOH)". Kemiska recensioner . American Chemical Society (ACS). 113 (10): 7930–7951. doi : 10.1021/cr300512s . ISSN 0009-2665 . PMID 23808683 .
• Chang R 1994, Chemistry, 5:e (internationella) upplagan, McGraw-Hill, New York
• Chang R 2002, Chemistry, 7:e upplagan, McGraw Hill, Boston
• Chedd G 1969, Halvvägselement: The technology of metalloids, Doubleday, New York
•   Chen, Zhiliang; Lee, Tzung-Yin; Bosman, Gijs (1994-06-20). "Elektriskt bandgap av poröst kisel". Bokstäver i tillämpad fysik . AIP-publicering. 64 (25): 3446–3448. doi : 10.1063/1.111237 . ISSN 0003-6951 .
• Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium och selenider, översatt från ryska av EM Elkin, Collet's, London
• Choppin GR & Johnsen RH 1972, Introduktionskemi, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Christensen RM 2012, "Är elementen sega eller spröda: en utvärdering i nanoskala", i Failure theory for material science and engineering , kapitel 12, sid. 14
•   Clementi, E.; Raimondi, DL (1963). "Atomic screening-konstanter från SCF-funktioner". The Journal of Chemical Physics . AIP-publicering. 38 (11): 2686–2689. doi : 10.1063/1.1733573 . ISSN 0021-9606 .
•   Clementi, E.; Raimondi, DL; Reinhardt, WP (1967-08-15). "Atomskärmningskonstanter från SCF-funktioner. II. Atomer med 37 till 86 elektroner". Journal of Chemical Physics . AIP-publicering. 47 (4): 1300–1307. doi : 10.1063/1.1712084 . ISSN 0021-9606 .
• Cordes EH & Schaeffer R 1973, Chemistry, Harper & Row, New York
•   Cotton SA 1994, 'Scandium, yttrium & the lanthanides: Inorganic & coordination chemistry', i RB King (red.), Encyclopedia of inorganic chemistry, 2nd ed., vol. 7, John Wiley & Sons, New York, s. 3595–3616, ISBN 978-0-470-86078-6
•   Cox PA 2004, Inorganic chemistry, 2nd ed., Instant notes series, Bios Scientific, London, ISBN 1-85996-289-0
•   Cross, R. James; Saunders, Martin; Prinzbach, Horst (1999-09-29). "Pätta helium inuti Dodecahedrane". Organiska bokstäver . American Chemical Society (ACS). 1 (9): 1479–1481. doi : 10.1021/ol991037v . ISSN 1523-7060 .
•   Cverna F 2002, ASM redo referens: Thermal properties of metals, ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-768-3
• Dalhouse University 2015, ' Dal kemist upptäcker ny information om elementärt bor ', mediameddelande, 28 januari, tillgänglig 9 maj 2015
• Deming HG 1952, General chemistry: An elementary survey, 6:e upplagan, John Wiley & Sons, New York
•   Desai, PD; James, HM; Ho, CY (1984). "Elektrisk resistivitet hos aluminium och mangan" (PDF) . Journal of Physical and Chemical Reference Data . AIP-publicering. 13 (4): 1131–1172. doi : 10.1063/1.555725 . ISSN 0047-2689 .
•   Donohoe J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 0-89874-230-7
•   Douglas, J.; Mercier, R. (1982-03-15). "Structure cristalline et covalence des liaisons dans le sulfate d'arsenic(III), As ₂ (SO ₄ ) ₃ ". Acta Crystallographica Avsnitt B: Strukturell kristallografi och kristallkemi . International Union of Crystallography (IUCr). 38 (3): 720–723. doi : 10.1107/s056774088200394x . ISSN 0567-7408 .
• Dunstan S 1968, Principles of chemistry, D. Van Nostrand Company, London
•   Du Plessis M 2007, 'A Gravimetric Technique to Bestämning av Crystallite Size Distribution in High Porosity Nanoporous Silicon, i JA Martino, MA Pavanello & C Claeys (red), Microelectronics Technology and Devices–SBMICRO 2007, vol . 9, nr. 1, The Electrochemical Society, New Jersey, s. 133–142, ISBN 978-1-56677-565-6
• Eby GS, Waugh CL, Welch HE & Buckingham BH 1943, The Physical sciences, Ginn and Company, Boston
•   Edwards, Peter P.; Sienko, MJ (1983). "Om förekomsten av metallisk karaktär i grundämnenas periodiska system". Journal of Chemical Education . American Chemical Society (ACS). 60 (9): 691–696. doi : 10.1021/ed060p691 . ISSN 0021-9584 .
• Edwards PP 1999, 'Chemically engineering the metallic, insulating and supraconducting state of matter' i KR Seddon & M Zaworotko (red), Crystal engineering: The design and application of functional solids, Kluwer Academic, Dordrecht, s. 409–431
• Edwards PP 2000, 'Vad, varför och när är en metall?', i N Hall (red.), The new chemistry, Cambridge University, Cambridge, s. 85–114
• Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, ' ... en metall leder och en icke-metall gör det inte', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, s. 941–965, doi : 10.1098rsta.2009.0282
• Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D , Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Kemisk karakterisering av element 112', Nature, vol . 447, s. 72–75, doi : 10.1038/nature05761
• Endicott K 1998, 'The Trembling Edge of Science' , Dartmouth Alumini Magazine , april, tillgänglig 8 maj 2015
• Emsley 1994, "Science: Surprise legacy of Germany's Flying Bombs", New Scientist, nr. 1910, 29 januari
•   Emsley J 2001, Naturens byggstenar: En A–Z guide till elementen , ISBN 0-19-850341-5
• Fraden JH 1951, 'Amorf antimon. A lecture demonstration in allotropy', Journal of Chemical Education, vol. 28, nr. 1, sid. 34–35, doi : 10.1021/ed028p34
• Furuseth S, Selte K, Hope H, Kjekshus A & Klewe B 1974, 'Jodoxider. Del V. Kristallstrukturen av (IO) _{2SO4 '} , Acta Chemica Scandinavica A, vol . 28, s. 71–76, doi : 10.3891/acta.chem.scand.28a-0071
•   Georgievskii VI 1982, 'Biokemiska regioner. Mineralsammansättning av foder', i VI Georgievskii, BN Annenkov & VT Samokhin (red), Mineral nutrition of animals: Studies in the agricultural and food sciences, Butterworths, London, s. 57–68, ISBN 0-408-10770-7
• Gillespie RJ & Robinson EA 1959, 'The sulfuric acid solvent system', i HJ Emeléus & AG Sharpe (red), Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York, s. 386–424
• Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Flytande halvledare, Plenum, New York
• Glinka N 1965, Allmän kemi, övers. D Sobolev, Gordon & Breach, New York
•   Gösele U & Lehmann V 1994, 'Porous Silicon Quantum Sponge Structures: Formation Mechanism, Preparation Methods and Some Properties', i Feng ZC & Tsu R (red), Porous Silicon , World Scientific, Singapore, s. 17–40 , ISBN 981 -02-1634-3
• Greaves GN, Greer AL, Lakes RS & Rouxel T 2011, 'Poissons förhållande och moderna material', Nature Materials, vol. 10, s. 823-837, doi : 10.1038/NMAT3134
•   Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
• Gschneidner KA 1964, "Fysiska egenskaper och inbördes samband mellan metalliska och semimetalliska element", Solid State Physics, vol. 16, s. 275‒426, doi : 10.1016/S0081-1947(08)60518-4
•   Gupta A, Awana VPS, Samanta SB, Kishan H & Narlikar AV 2005, 'Disordered superconductors' i AV Narlikar (red.), Frontiers in supraconducting materials , Springer-Verlag, Berlin, sid. 502, ISBN 3-540-24513-8
•   Habashi F 2003, Metals from ores: an introduction to extraction metallurgy , Métallurgie Extractive Québec, Sainte Foy, Québec, ISBN 2-922686-04-3
•   Manson SS & Halford GR 2006, Fatigue and Durability of Structural Materials, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
• Hem JD 1985, Studie och tolkning av de kemiska egenskaperna hos naturligt vatten, papper 2254, 3:e upplagan, US Geological Society, Alexandria, Virginia
• Hampel CA & Hawley GG 1976, Ordlista över kemiska termer, Van Nostrand Reinhold, New York
• Hérold A 2006, 'Ett arrangemang av de kemiska grundämnena i flera klasser i det periodiska systemet enligt deras gemensamma egenskaper' , Comptes Rendus Chimie, vol. 9, s. 148–153, doi : 10.1016/j.crci.2005.10.002
• Herzfeld K 1927, "Om atomära egenskaper som gör ett element till en metall", Phys. Rev., vol. 29, nr. 5, s. 701–705, doi : 10.1103PhysRev.29.701
• Heslop RB & Robinson PL 1963, Oorganisk kemi: En guide till avancerade studier, Elsevier, Amsterdam
•   Hill G & Holman J 2000, Chemistry in context, 5th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4
• Hiller LA & Herber RH 1960, Principles of chemistry, McGraw-Hill, New York
•   Holtzclaw HF, Robinson WR & Odom JD 1991, General chemistry, 9:e upplagan, DC Heath, Lexington, ISBN 0-669-24429-5
• Hopcroft MA, Nix WD & Kenny TW 2010, 'What is the Young's modulus of silicon?', Journal of Microelectromechanical Systems, vol. 19, nr. 2, s. 229‒238, doi : 10.1109/JMEMS.2009.2039697
• Chemistry Views 2012, 'Horst Prinzbach (1931 – 2012)', Wiley-VCH, tillgänglig 28 februari 2015
•   Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Principles of Structure & Reactivity, 4:e upplagan, HarperCollins College Publishers, ISBN 0-06-042995-X
• Hultgren HH 1966, 'Metalloids', i GL Clark & ​​GG Hawley (red), The encyclopedia of inorganic chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
• Hunt A 2000, The complete AZ chemistry handbook, 2nd ed., Hodder & Stoughton, London
•   Iler RK 1979, The chemistry of silica: solubility, polymerization, colloid and ytegenskaper, and biochemistry, John Wiley, New York, ISBN 978-0-471-02404-0
• Jackson, Mike (2000). "Varför Gadolinium? Magnetism of the Rare Earths" (PDF) . IRM kvartalsvis . Institutet för bergmagnetism. 10 (3): 6. Arkiverad från originalet (PDF) 2017-07-12 . Hämtad 2016-08-08 .
• Jansen, Martin (2005-11-30). "Effekter av relativistisk rörelse av elektroner på kemin av guld och platina" . Fasta tillståndsvetenskaper . 7 (12): 1464–1474. Bibcode : 2005SSSci...7.1464J . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
• Jauncey GEM 1948, Modern physics: A second course in college physics, D. Von Nostrand, New York
• Jenkins GM & Kawamura K 1976, Polymera kol – kolfiber, glas och kol, Cambridge University Press, Cambridge
•   Keenan CW, Kleinfelter DC & Wood JH 1980, General College kemi, 6:e upplagan, Harper & Row, San Francisco, ISBN 0-06-043615-8
•   Keogh DW 2005, 'Actinides: Inorganic & coordination chemistry', i RB King (red.), Encyclopedia of inorganic chemistry , 2nd ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York, s. 2–32, ISBN 978-0-470-86078-6
• Klein CA & Cardinale GF 1992, 'Young's modulus and Poisson's ratio of CVD diamond', i A Feldman & S Holly, SPIE Proceedings, vol. 1759, Diamond Optics V, s. 178‒192, doi : 10.1117/12.130771
• Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Kemi: fakta, mönster och principer, Addison-Wesley, London
• Kovalev D, Timoshenko VY, Künzner N, Gross E & Koch F 2001, 'Strong Explosive Interaction of Hydrogenated Porous Silicon with Oxygen at Cryogenic Temperatures', Physical Review Letters, vol . 87, s. 068301–1–06831-4, doi : 10.1103/PhysRevLett.87.068301
• Kozyrev PT 1959, 'Avoxiderat selen och dess elektriska konduktivitets beroende av tryck. II', Fasta tillståndets fysik, översättning av tidskriften Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) från USSRs vetenskapsakademi, vol. 1, s. 102–110
•   Kugler HK & Keller C (red) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8:e upplagan, 'At, Astatine', system nr. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-540-93516-9
• Lagrenaudie J 1953, "Semiconductive properties of boron" (på franska), Journal de chimie physique, vol. 50, nr. 11–12, nov-dec, s. 629–633
• Lazaruk SK, Dolbik AV, Labunov VA & Borisenko VE 2007, 'Combustion and Explosion of Nanostructured Silicon in Microsystem Devices', Semiconductors, vol. 41, nr. 9, s. 1113–1116, doi : 10.1134/S1063782607090175
• Legit D, Friák M & Šob M 2010, 'Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles', Physical Review B, vol. 81, s. 214118–1–19, doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118
• Leith MM 1966, Ljudhastighet i fast jod, MSc-uppsats, University of British Columbia. Leith kommenterar att "... eftersom jod är anisotropt i många av sina fysikaliska egenskaper ägnades mest uppmärksamhet åt två amorfa prover som ansågs ge representativa medelvärden för jodens egenskaper" (s. iii).
•   Lide DR & Frederikse HPR (red) 1998, CRC Handbook of chemistry and physics, 79:e upplagan, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 0-849-30479-2
•   Lidin RA 1996, Handbok för oorganiska ämnen, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7
• Lindegaard AL och Dahle B 1966, 'Fracture phenomena in amorphous selenium', Journal of Applied Physics, vol. 37, nr. 1, s. 262‒66, doi : 10.1063/1.1707823
• Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, "Configuration energys of the main group elements", Journal of the American Chemical Society, vol. 122, nr. 12, s. 2780–2783, doi : 10.1021ja992866e
• Marlowe MO 1970, Elastiska egenskaper hos tre kvaliteter av finkornig grafit till 2000°C, NASA CR‒66933, National Aeronautics and Space Administration, Scientific and Technical Information Facility, College Park, Maryland
•   Martienssen W & Warlimont H (eds) 2005, Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, Springer, Heidelberg, ISBN 3-540-30437-1
• Matula RA 1979, 'Elektrisk resistivitet för koppar, guld, palladium och silver', Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, nr. 4, s. 1147–1298, doi : 10.1063/1.555614
• McQuarrie DA & Rock PA 1987, Allmän kemi, 3:e upplagan, WH Freeman, New York
• Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5:e uppl., övers. G Kamensky, AJ Greenaway (red.), Longmans, Green & Co., London
• Mercier R & Douglade J 1982, "Structure cristalline d'un oxysulfate d'arsenic(III) As ₂ O(SO ₄ ) ₂ (ou As ₂ O ₃ .2SO ₃ )", Acta Crystallographica Section B:, vol. 38, nr. 3, s. 1731–1735, doi : 10.1107/S0567740882007055
• Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1966, Modern kemi, 3:e upplagan, Holt, Rinehart och Winston, New York
• Mikulec FV, Kirtland JD & Sailor MJ 2002, 'Explosivt nanokristallint poröst kisel och dess användning i atomemissionsspektroskopi', Advanced Materials, vol. 14, nr. 1, s. 38–41, doi : 10.1002/1521-4095(20020104)14:1<38::AID-ADMA38>3.0.CO;2-Z
• Moss TS 1952, Photoconductivity in the Elements, London, Butterworths
•   Mott NF & Davis EA 2012, 'Electronic Processes in Non-Crystalline Materials', 2nd ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-964533-6
• Nakao Y 1992, 'Upplösning av ädelmetaller i halogen-halogen-polära organiska lösningsmedelssystem', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, nr. 5, s. 426–427, doi : 10.1039/C39920000426
• Nemodruk AA & Karalova ZK 1969, Analytical chemistry of boron, R Kondor trans., Ann Arbor Humphrey Science, Ann Arbor, Michigan
• New Scientist 1975, 'Kemi på stabilitetens öar', 11 sep, sid. 574, ISSN 1032-1233
• Noddack I 1934, 'On element 93', Angewandte Chemie, vol. 47, nr. 37, s. 653–655, doi : 10.1002/ange.19340473707
• Olechna DJ & Knox RS 1965, 'Energy-band structure of selenium chains', Physical Review, vol. 140, sid. A986‒A993, doi : 10.1103/PhysRev.140.A986
•   Orton JW 2004, The story of semiconductors, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-853083-8
• Parish RV 1977, De metalliska elementen, Longman, London
• Partington JR 1944, A text-book of inorganic chemistry , 5:e upplagan, Macmillan & Co., London
•   Pauling L 1988, General chemistry , Dover Publications, NY, ISBN 0-486-65622-5
•   Perkins D 1998, Mineralogy, Prentice Hall Books, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-02-394501-X
• Pottenger FM & Bowes EE 1976, Fundamentals of chemistry , Scott, Foresman and Co., Glenview, Illinois
• Qin J, Nishiyama N, Ohfuji H, Shinmei T, Lei L, Heb D & Irifune T 2012, 'Polycrystalline γ-boron: As hard as polycrystalline cubic bornitrid', Scripta Materialia, vol . 67, s. 257‒260, doi : 10.1016/j.scriptamat.2012.04.032
• Rao CNR & Ganguly P 1986, "Ett nytt kriterium för metalliciteten hos element", Solid State Communications, vol. 57, nr. 1, s. 5–6, doi : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
•   Rao KY 2002, Strukturkemi för glasögon, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
•   Raub CJ & Griffith WP 1980, 'Osmium and sulphur', i Gmelin handbook of inorganic chemistry, 8:e upplagan, 'Os, Osmium: Supplement', K Swars (red.), systemnr. 66, Springer-Verlag, Berlin, s. 166–170, ISBN 3-540-93420-0
• Ravindran P, Fast L, Korzhavyi PA, Johansson B, Wills J & Eriksson O 1998, 'Density functional theory for calculation of elastic properties of orthorhombic crystals: Application to TiSi ₂ ', Journal of Applied Physics, vol. 84, nr. 9, s. 4891‒4904, doi : 10.1063/1.368733
• Reynolds WN 1969, Fysikaliska egenskaper hos grafit, Elsevier, Amsterdam
• Rochow EG 1966, The metalloids, DC Heath and Company, Boston
• Rock PA & Gerhold GA 1974, Kemi: Principer och tillämpningar, WB Saunders, Philadelphia
• Russell JB 1981, Allmän kemi, McGraw-Hill, Auckland
•   Russell AM & Lee KL 2005, Structure-property relations in nonferrous metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X
•   Sacks O 2001, Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood, Alfred A Knopf, New York, ISBN 0-375-40448-1
• Sanderson RT 1960, Chemical periodicity, Reinhold Publishing, New York
• Sanderson RT 1967, oorganisk kemi, Reinhold, New York
• Sanderson K 2012, 'Stinky rocks hide Earth's only haven for natural fluorine', Nature News, juli, doi : 10.1038/nature.2012.10992
• Schaefer JC 1968, 'Boron' i CA Hampel (red.), The encyclopedia of the chemical elements, Reinhold, New York, s. 73–81
• Sidgwick NV 1950, De kemiska elementen och deras föreningar, vol. 1, Clarendon, Oxford
• Sidorov TA 1960, 'Sambandet mellan strukturella oxider och deras tendens till glasbildning', Glass and Ceramics, vol. 17, nr. 11, s. 599–603, doi : 10.1007BF00670116
• Sisler HH 1973, Elektronisk struktur, egenskaper och den periodiska lagen, Van Nostrand, New York
• Slezak 2014, " Naturlig bollblixt sonderas för första gången", New Scientist, 16 januari
• Slough W 1972, 'Discussion of session 2b: Crystal structure and bond mechanism of metallic compounds', i O Kubaschewski (red.), Metallurgical chemistry, förhandlingar om ett symposium som hölls vid Brunel University och National Physical Laboratory den 14, 15 och 16 juli 1971, Her Majesty's Stationery Office [för] National Physical Laboratory, London
• Slyh JA 1955, 'Graphite', i JF Hogerton & RC Grass (red), Reactor handbook: Materials, US Atomic Energy Commission, McGraw Hill, New York, s. 133‒154
• Smith A 1921, Allmän kemi för högskolor, 2nd ed., Century, New York
• Sneed MC 1954, General College kemi, Van Nostrand, New York
• Sommer AH, 'Legeringar av guld med alkalimetaller', Nature, vol. 152, sid. 215, doi : 10.1038/152215a0
• Soverna S 2004, 'Indikation för ett gasformigt element 112', i U Grundinger (red.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004-1, sid. 187, ISSN 0174-0814
•   Stoker HS 2010, Allmän, organisk och biologisk kemi, 5:e upplagan, Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont CA, ISBN 0-495-83146-8
• Stoye E 2014, ' Iridium bildar förening i +9 oxidationstillstånd ', Chemistry World, 23 oktober
• Sun H, Xu Z & Gao C 2013, 'Multifunctional, Ultra-Flyweight, Synergisticly Assembled Carbon Aerogels', Advanced Materials, , vol. 25, nr. 18, s. 2554–2560, doi : 10.1002/adma.201204576
• Sundara Rao RVG 1950, 'Elastic constants of orthorhombic sulphur', Proceedings of the Indian Academy of Sciences, Section A, vol. 32, nr. 4, s. 275–278, doi : 10.1007/BF03170831
• Sundara Rao RVG 1954, 'Erratum to: Elastic constants of orthorhombic sulphur', Proceedings of the Indian Academy of Sciences, Section A, vol. 40, nej. 3, sid. 151
• Swalin RA 1962, Thermodynamics of solids, John Wiley & Sons, New York
• Tilley RJD 2004, Understanding solids: The science of materials, 4:e upplagan, John Wiley, New York
•   Walker JD, Newman MC & Enache M 2013, Fundamental QSARs for metal ions, CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4200-8434-4
• White MA, Cerqueira AB, Whitman CA, Johnson MB & Ogitsu T 2015, 'Determination of Phase Stability of Elemental Boron', Angewandte Chemie International Edition, doi : 10.1002/anie.201409169
•   Wiberg N 2001, Oorganisk kemi , Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
• Wickleder MS, Pley M & Büchner O 2006, "Sulfater av ädla metaller: Fascinerande kemi av potentiella material", Zeitschrift für anorganische und allgemeine chemie, vol. 632, nr. 12–13, sid. 2080, doi : 10.1002/zaac.200670009
•   Wickleder MS 2007, 'Chalcogen-oxygen chemistry', i FA Devillanova (red.), Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium, RSC, Cambridge, s. 344–377, ISBN 978-0-85404- 366-8
• Wilson JR 1965, 'Strukturen av flytande metaller och legeringar', Metallurgical reviews, vol. 10, sid. 502
• Wilson AH 1966, Termodynamik och statistisk mekanik, Cambridge University, Cambridge
•   Witczak Z, Goncharova VA & Witczak PP 2000, "Irreversibel effekt av hydrostatiskt tryck på de elastiska egenskaperna hos polykristallint tellur", i MH Manghnani, WJ Nellis & MF Nicol (red), Vetenskap och teknik för högtryck: Proceedings of the International Conference on High Pressure Science and Technology (AIRAPT-17), Honolulu, Hawaii, 25-30 juli 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, s. 822‒825, ISBN 81-7371-339-1
• Witt SF 1991, 'Dimethylmercury' , Occupational Safety & Health Administration Hazard Information Bulletin, US Department of Labor, 15 februari, tillgänglig 8 maj 2015
• Wittenberg LJ 1972, 'Volymkontraktion under smältning; betoning på lantanid- och aktinidmetaller', The Journal of Chemical Physics, vol. 56, nr. 9, sid. 4526, doi : 10.1063/1.1677899
•   Wulfsberg G 2000, Oorganisk kemi , University Science Books, Sausalito CA, ISBN 1-891389-01-7
• Young RV & Sessine S (red) 2000, World of chemistry, Gale Group, Farmington Hills, Michigan
•   Zhigal'skii GP & Jones BK 2003, Fysiska egenskaper hos tunna metallfilmer, Taylor & Francis, London, ISBN 0-415-28390-6
•   Zuckerman & Hagen (red) 1991, Inorganiska reaktioner och metoder, vol, 5: The formation of bonds to group VIB ( O , S , Se , Te , Po ) elements (del 1), VCH Publishers, Deerfield Beach, Fla, ISBN 0-89573-250-5