Grundläggande oxid

Basiska oxider är oxider som visar grundläggande egenskaper i motsats till sura oxider och det heller

reagera med vatten för att bilda en bas ; eller
reagerar med en syra för att bilda ett salt och vatten som kallas neutralisationsreaktioner. ^{[ enligt vem? ]}

Etymologi

"Basic oxides" är en sammansättning av orden "Basic" och "oxides". Ordet oxider syftade på de kemiska föreningar som en eller flera syreatomer kombinerade med ett annat grundämne som H ₂ O eller CO ₂ . Baserat på deras syra-basegenskaper kan oxider klassificeras i fyra kategorier: sura oxider, basiska oxider och amfotära oxider och neutrala oxider. ^{[ enligt vem? ]}

Basiska oxider, kan även kallas basanhydrider vilket betyder "en bas utan vatten", bildas vanligtvis genom att reagera av syre med metaller, speciellt alkali (+1 oxidationstillstånd) och alkaliska jordartsmetaller (+2 oxidationstillstånd). Båda är jonoxider och kan lösas upp i vatten för att bilda basiska lösningar av metallhydroxiden, medan icke-metaller vanligtvis bildar sura oxider . Basisk oxid Li ₂ O blir bas LiOH och BaO blir Ba(OH) ₂ efter att ha reagerat med vatten. I allmänhet ökar basiciteten för deras oxider när grundämnena ligger nedåt på vänster sida av ett periodiskt system (grupp 1 & 2), när grundämnet blir mer metalliskt.

Alkalimetaller ( grupp 1 )

X ₂ O + H ₂ O → 2XOH (X betyder grupp 1)

Alkaliska jordartsmetaller ( grupp 2 )

XO + H ₂ O → X(OH) ₂ (X betyder grupp 2)

Exempel inkluderar:

Natriumoxid , som reagerar med vatten för att producera natriumhydroxid
Magnesiumoxid , som reagerar med saltsyra och bildar magnesiumklorid
Koppar(II)oxid , som reagerar med salpetersyra och bildar kopparnitrat

Bildning

Exempel på oxider (grundämnen i grupp 1 reagerar med syre):

Litium reagerar med syre och ger oxid . Li ₂ O

4 Li(s) + O ₂ (g) → 2 Li ₂ O(s)

Natrium reagerar med syre och ger peroxid . Na2O2 _{_} _ _{_}

2 Na(s) + O ₂ (g) → Na ₂ O ₂ (s)

Kalium reagerar med syre och bildar superoxid . KO ₂

K(s) + O ₂ (g) → KO ₂ (s)

Exempel

Alla oxider i grupp 1 och 2 grundämnen är basiska (förutom BeO), de reagerar med vatten för att bilda en bas :
- Litiumoxid reagerar med vatten för att producera litiumhydroxid : Li ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 Li ⁺ (aq) + 2 OH ⁻ (aq)
- Natriumoxid reagerar med vatten och producerar natriumhydroxid : Na ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 NaOH(aq)
- Kaliumoxid reagerar med vatten för att bilda kaliumhydroxid : K ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 KOH(aq)
- Rubidiumoxid reagerar med vatten för att producera Rubidiumhydroxid : Rb ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 RbOH(aq)
- Cesiumoxid reagerar med vatten för att producera cesiumhydroxid : Cs ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 CsOH(aq)
- Magnesiumoxid reagerar med vatten och producerar magnesiumhydroxid : MgO(s) + H ₂ O(l) → Mg(OH) ₂ (aq)
- Kalciumoxid reagerar med vatten för att producera kalciumhydroxid : CaO(s) + H ₂ O(l) → Ca(OH) ₂ (aq)
- Strontiumoxid reagerar med vatten för att producera strontiumhydroxid : SrO(s) + H ₂ O(l) → Sr(OH) ₂ (aq)
- Bariumoxid reagerar med vatten och producerar bariumhydroxid : BaO(aq) + H ₂ O(l) → Ba(OH) ₂ (aq)
- Radiumoxid reagerar med vatten för att producera Radiumhydroxid: RaO(aq) + H ₂ O(l) → Ra(OH) ₂ (aq)
En del oxid i element i grupp 13 är basisk, den reagerar med vatten och bildar en bas :
- Tallium(I)oxid reagerar med vatten och producerar tallium(I)hydroxid : Tl ₂ O(s) + H ₂ O(l) → 2 TlOH (aq)
En del oxid i grupp 15 grundämne är basisk, den reagerar med vatten och bildar en bas :
- Vismut(III) Oxid reagerar med vatten för att bilda vismut(III)hydroxid : Bi ₂ O ₃ (s) + 3H ₂ O(l) → 2 Bi(OH) ₃ (aq)
I neutraliseringsreaktioner reagerar basiska oxider med en syra för att bilda salt och vatten :
- Magnesiumoxid reagerar med väteklorid (syra) för att producera magnesiumklorid (salt) och vatten: MgO + 2 HCl → MgCl ₂ + H ₂ O
- Natriumoxid reagerar med väteklorid (syra) för att producera natriumklorid (salt) och vatten: Na ₂ O + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O
- Natriumhydroxid reagerar med väteklorid (syra) för att producera natriumklorid (salt) och vatten: NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

Magnesiumoxid
Kalciumoxid
Natriumhydroxid

Se även

^ Dr.Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Omfattande kemi XI . Laxmi Publikationer. sid. 164. {{ citera bok }} : CS1 underhåll: flera namn: lista över författare ( länk )
^ Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. (2006). Oorganisk kemi . Oxford University Press. s. 263–278. {{ citera bok }} : CS1 underhåll: flera namn: lista över författare ( länk )

[1] Dr.Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Omfattande kemi XI . Laxmi Publikationer. sid. 164. {{ citera bok }} : CS1 underhåll: flera namn: lista över författare ( länk )

[2] Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. (2006). Oorganisk kemi . Oxford University Press. s. 263–278. {{ citera bok }} : CS1 underhåll: flera namn: lista över författare ( länk )