Bariumkarbonat

Bariumkarbonat

Namn
Andra namn Witherite
Identifierare
CAS-nummer	513-77-9   Y
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild Interaktiv bild
ChEBI	CHEBI:190439
ChemSpider	10121   Y
ECHA InfoCard	100.007.426
EG-nummer	208-167-3
PubChem CID	10563
RTECS-nummer	CQ8600000
UNII	6P669D8HQ8   Y
FN-nummer	1564
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID1029623
InChI InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2   Y Nyckel: AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L   Y InChI=1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Nyckel: AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT
LEDER [Ba+2].[O-]C([O-])=O C(=O)([O-])[O-].[Ba+2]
Egenskaper
Kemisk formel	BaCO 3
Molar massa	197,34 g/mol
Utseende	vita kristaller
Odör	luktfri
Densitet	4,286 g/cm 3
Smältpunkt	811 °C (1 492 °F; 1 084 K) polymorf transformation
Kokpunkt	1 450 °C (2 640 °F; 1 720 K) sönderdelas från 1360 °C
Vattenlöslighet	16 mg/L (8,8 °C) 22 mg/L (18 °C) 24 mg/L (20 °C) 24 mg/L (24,2 °C)
Löslighetsprodukt ( K sp )	2,58·10 −9
Löslighet	sönderdelas i syra olöslig i metanol
Magnetisk känslighet (χ)	-58,9·10 −6 cm3 / mol
Brytningsindex ( n D )	1,676
Strukturera
Kristallstruktur	ortorombisk
Termokemi
Värmekapacitet ( C )	85,35 J/mol·K
Std molär entropi ( S ⦵ 298 )	112 J/mol·K
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 )	-1219 kJ/mol
Gibbs fri energi (Δ f G ⦵ )	-1139 kJ/mol
Faror
GHS- märkning :
Piktogram
Signalord	Varning
Faroangivelser	H302
NFPA 704 (branddiamant)	2 0 0
Flampunkt	Ej brandfarlig
Dödlig dos eller koncentration (LD, LC):
LD 50 ( mediandos )	418 mg/kg, oral (råtta)
Säkerhetsdatablad (SDS)	ICSC 0777
Besläktade föreningar
Andra katjoner	Berylliumkarbonat Magnesiumkarbonat Kalciumkarbonat Strontiumkarbonat Radiumkarbonat
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).   N ( vad är Y N ?) Infobox referenser

Bariumkarbonat är den oorganiska föreningen med formeln BaCO ₃ . Liksom de flesta jordalkalimetallkarbonater är det ett vitt salt som är dåligt lösligt i vatten . Det förekommer som mineralet som kallas witherite . I kommersiell mening är det en av de viktigaste bariumföreningarna .

Förberedelse

Bariumkarbonat tillverkas kommersiellt av bariumsulfid genom behandling med natriumkarbonat vid 60 till 70 °C ( sodametoden ) eller, vanligare, koldioxid vid 40 till 90 °C:

I sodaprocessen behandlas en vattenlösning av bariumsulfid med natriumkarbonat:

BaS + _H2O + _CO2 → _BaCO3 + _H2S

Reaktioner

Bariumkarbonat reagerar med syror som saltsyra och bildar lösliga bariumsalter som bariumklorid :

BaCO3
_{_} H2O
_→ + 2 _
_HCl BaCl2
_CO2 + +

Pyrolys av bariumkarbonat ger bariumoxid.

Används

Det används huvudsakligen för att avlägsna sulfatföroreningar från råvaran i klor-alkaliprocessen . Annars är det en vanlig föregångare till bariumhaltiga föreningar såsom ferriter.

Andra användningsområden

Bariumkarbonat används ofta inom keramikindustrin som en ingrediens i glasyrer. Det fungerar som ett flussmedel, ett matt- och kristalliseringsmedel och kombineras med vissa färgoxider för att producera unika färger som inte är lätta att uppnå på andra sätt. Dess användning är något kontroversiell eftersom vissa hävdar att den kan läcka från glasyrer till mat och dryck. För att tillhandahålla ett säkert sätt att använda används BaO ofta i frittad form.

I tegel-, kakel-, lergods- och keramikindustrin tillsätts bariumkarbonat till leror för att fälla ut lösliga salter ( kalciumsulfat och magnesiumsulfat ) som orsakar utblomningar .