Litiumklorid

Litiumklorid

__ Li + __ Cl −
Namn
Föredraget IUPAC-namn Litiumklorid
Systematiskt IUPAC-namn Litium(1+)klorid
Identifierare
CAS-nummer	7447-41-8   Y
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild
ChEBI	CHEBI:48607   Y
ChEMBL	ChEMBL69710   N
ChemSpider	22449   Y
ECHA InfoCard	100.028.375
EG-nummer	231-212-3
Maska	Litium+klorid
PubChem CID	433294
RTECS-nummer	OJ5950000
UNII	G4962QA067   Y
FN-nummer	2056
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID2025509
InChI InChI=lS/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1   N Nyckel: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M   N InChI=lS/ClH.Li/hlH;/q;+1/p-1 Nyckel: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M InChI=l/ClH.Li/hlH;/q;+1/p-1 Nyckel: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
LEDER [Li+].[Cl-]
Egenskaper
Kemisk formel	LiCl
Molar massa	42,39 g·mol -1
Utseende	vit fast hygroskopisk , skarp
Densitet	2,068 g/cm 3
Smältpunkt	605–614 °C (1 121–1 137 °F; 878–887 K)
Kokpunkt	1 382 °C (2 520 °F; 1 655 K)
Vattenlöslighet	68,29 g/100 ml (0 °C) 74,48 g/100 ml (10 °C) 84,25 g/100 ml (25 °C) 88,7 g/100 ml (40 °C) 123,44 g/100 ml (100 °C)
Löslighet	löslig i hydrazin , metylformamid , butanol , selen(IV)oxiklorid , propanol
Löslighet i metanol	45,2 g/100 g (0 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 42,36 g/100 g (25 °C) 44,6 g/100 g (60 °C)
Löslighet i etanol	14,42 g/100 g (0 °C) 24,28 g/100 g (20 °C) 25,1 g/100 g (30 °C) 23,46 g/100 g (60 °C)
Löslighet i myrsyra	26,6 g/100 g (18 °C) 27,5 g/100 g (25 °C)
Löslighet i aceton	1,2 g/100 g (20 °C) 0,83 g/100 g (25 °C) 0,61 g/100 g (50 °C)
Löslighet i flytande ammoniak	0,54 g/100 g (-34 °C) 3,02 g/100 g (25 °C)
Ångtryck	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)
Magnetisk känslighet (χ)	−24,3·10 −6 cm 3 /mol
Brytningsindex ( n D )	1,662 (24 °C)
Viskositet	0,87 cP (807 °C)
Strukturera
Koordinationsgeometri	Octaedral
Molekylär form	Linjär (gas)
Dipolmoment	7,13 D (gas)
Termokemi
Värmekapacitet ( C )	48,03 J/mol·K
Std molär entropi ( S ⦵ 298 )	59,31 J/mol·K
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 )	-408,27 kJ/mol
Gibbs fri energi (Δ f G ⦵ )	-384 kJ/mol
Faror
GHS- märkning :
Piktogram
Signalord	Varning
Faroangivelser	H302 , H315 , H319 , H335
Skyddsangivelser	P261 , P305+P351+P338
NFPA 704 (branddiamant)	2 0 0
Flampunkt	Ej brandfarlig
Dödlig dos eller koncentration (LD, LC):
LD 50 ( mediandos )	526 mg/kg (oral, råtta)
Säkerhetsdatablad (SDS)	ICSC 0711
Besläktade föreningar
Andra anjoner	Litiumfluorid Litiumbromid Litiumjodid Litiumastatid
Andra katjoner	Natriumklorid Kaliumklorid Rubidiumklorid Cesiumklorid Franciumklorid
Kompletterande datasida
Litiumklorid (datasida)
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).   N ( vad är Y N ?) Infobox referenser

Litiumklorid är en kemisk förening med formeln Li Cl . Saltet är en typisk jonförening (med vissa kovalenta egenskaper), även om Li ⁺ -jonens ringa storlek ger upphov till egenskaper som inte syns för andra alkalimetallklorider, såsom extraordinär löslighet i polära lösningsmedel (83,05 g/100 ml vatten) vid 20 °C) och dess hygroskopiska egenskaper.

Kemiska egenskaper

Färg produceras när litiumklorid värms upp

Saltet bildar kristallina hydrater , till skillnad från de andra alkalimetallkloriderna. Mono-, tri- och pentahydrater är kända. Det vattenfria saltet kan regenereras genom upphettning av hydraterna. LiCl absorberar även upp till fyra ekvivalenter ammoniak /mol. Som med alla andra joniska klorider kan lösningar av litiumklorid fungera som en källa för kloridjoner , t.ex. bilda en fällning vid behandling med silvernitrat :

LiCl + AgNO3 _→ AgCl + _LiNO3

Förberedelse

Litiumklorid framställs genom behandling av litiumkarbonat med saltsyra . Vattenfri LiCl framställs av hydratet genom upphettning i en ström av väteklorid .

Används

Kommersiella applikationer

Litiumklorid används huvudsakligen för framställning av litiummetall genom elektrolys av en LiCl/ KCl -smälta vid 450 °C (842 °F). LiCl används också som ett lödmedel för aluminium i bildelar . Det används som torkmedel för att torka luftströmmar. I mer specialiserade applikationer finner litiumklorid viss användning i organisk syntes , t.ex. som tillsats i Stille-reaktionen . I biokemiska tillämpningar kan det också användas för att fälla ut RNA från cellulära extrakt.

Litiumklorid används också som flamfärgningsmedel för att producera mörkröda lågor.

Nischade användningsområden

Litiumklorid används som standard för relativ fuktighet vid kalibrering av hygrometrar . Vid 25 °C (77 °F) kommer en mättad lösning (45,8 %) av saltet att ge en relativ jämviktsfuktighet på 11,30 %. Dessutom kan litiumklorid användas som en hygrometer. Detta flytande salt bildar en självlösning när det utsätts för luft. Jämviktskoncentrationen av LiCl i den resulterande lösningen är direkt relaterad till luftens relativa fuktighet. Den procentuella relativa luftfuktigheten vid 25 °C (77 °F) kan uppskattas, med minimala fel i intervallet 10–30 °C (50–86 °F), från följande första ordningens ekvation: RH=107,93-2,11C , där C är lösningens LiCl-koncentration, viktprocent.

Smält LiCl används för framställning av kolnanorör , grafen och litiumniobat .

Litiumklorid har visat sig ha starka akaricida egenskaper och är effektivt mot Varroa-förstörare i populationer av honungsbin .

Litiumklorid används som ett aversivt medel hos försöksdjur för att studera betingad platspreferens och aversion .

Försiktighetsåtgärder

Litiumsalter påverkar det centrala nervsystemet på en mängd olika sätt. Medan citrat- , karbonat- och orotatsalterna för närvarande används för att behandla bipolär sjukdom , användes andra litiumsalter, inklusive kloriden, tidigare. Under en kort tid på 1940-talet tillverkades litiumklorid som saltersättning för personer med högt blodtryck, men detta förbjöds efter att de toxiska effekterna av föreningen ( skakningar , trötthet , illamående ) upptäcktes. Det noterades dock av JH Talbott att många symtom som tillskrivs litiumkloridtoxicitet också kan ha hänförts till natriumkloridbrist, till diuretika som ofta administreras till patienter som fick litiumklorid, eller till patienternas underliggande tillstånd.

Se även

• Litiumklorid (datasida)
• Löslighetstabell

• Handbook of Chemistry and Physics , 71:a upplagan, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2:a upplagan, Butterworth-Heinemann, Oxford, Storbritannien, 1997.
• R. Vatassery, titreringsanalys av LiCl, satt i etanol med AgN03 _för att fälla ut AgCl(er). EP av denna titrering ger viktprocent Cl.
• H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements , McGraw-Hill, New York, 1968.

externa länkar

Radiokemiska mätningar av aktivitetskoefficienter, från Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.