Litiummetaborat
| Namn | |
|---|---|
| Andra namn borsyra, litiumsalt
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.287 |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| LiBO 2 | |
| Molar massa | 49,751 g/mol |
| Utseende | vita hygroskopiska monokliniska kristaller |
| Densitet | 2,223 g/cm 3 |
| Smältpunkt | 849 °C (1 560 °F; 1 122 K) |
|
0,89 g/100 ml (0 °C) 2,57 g/100 ml (20 °C) 11,8 g/100 ml (80 °C) |
|
| Löslighet | löslig i etanol |
| Termokemi | |
|
Värmekapacitet ( C )
|
59,8 J/mol K |
|
Std molär entropi ( S ⦵ 298 ) |
51,3 J/mol K |
|
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 ) |
-1022 kJ/mol |
|
Standardentalpi för förbränning (Δ c H ⦵ 298 ) |
33,9 kJ/mol |
| Faror | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Säkerhetsdatablad (SDS) | Externt MSDS |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Litiummetaborat är en kemisk förening av litium , bor och syre med grundformeln LiBO 2 . Det påträffas ofta som ett hydrat , LiBO 2 · n H 2 O , där n vanligtvis är 2 eller 4. Dessa formler beskriver dock inte den faktiska strukturen hos de fasta ämnena.
Litiummetaborat är en av borater , en stor familj av salter (joniska föreningar) med anjoner bestående av bor, syre och väte .
Strukturera
Litiummetaborat har flera kristallformer.
γ-formen är stabil vid 15 kbar och 950 °C. Den har en polymer katjon som består av en tredimensionell regelbunden matris av [B(O−) 4 ] - tetraedrar som delar syrehörn , alternerande med litiumkatjoner, var och en omgiven av fyra syreatomer. BO-avstånden är 148.3 pm , Li-O-avstånden är 196 pm.
Ansökningar
Laboratorium
Smält litiummetaborat, ofta blandat med litiumtetraborat Li 2 B 4 O 7 , används för att lösa upp oxidprover för analys med XRF , AAS , ICP-OES , ICP-AES och ICP-MS , moderna versioner av klassiskt pärltest . Processen kan också användas för att underlätta upplösningen av oxider i syror för våtanalys . Små mängder litiumbromid ] LiBr eller litiumjodid LiI kan tillsättas som släppmedel för mögel och degel .
Litiummetaborat löser sura oxider Me x O y med x < y , såsom SiO 2 Al 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 , TiO 2 , Sb 2 O 3 , V 2 O 5 , WO 3 och Fe 2 O 3 . Litiumtetraborat, å andra sidan, löser basiska oxider med x > y , såsom CaO , MgO och andra oxider av alkalimetallerna och alkaliska jordartsmetaller . De flesta oxider löses bäst i en blandning av de två litiumboratsalterna, för spektrokemisk analys .
- ^ David R. Lide (1998): Handbook of Chemistry and Physics , upplaga 87, sidorna 4–66. CRC Tryck. ISBN 0-8493-0594-2
- ^ M. Marezio och JP Remeika (1966): "Polymorphism of LiMO2 Compounds and High-Pressure Single-Crystal Synthesis of LiBO2". Journal of Chemical Physics , volym 44, nummer 9, sid 3348-. doi : 10.1063/1.1727236
- ^ Terrance D. Hettipathirana (2004): "Samtidig bestämning av delar per miljon nivåer Cr, As, Cd och Pb, och huvudelement i lågnivåförorenade jordar med hjälp av boratfusion och energidispergerande röntgenfluorescensspektrometri med polariserad excitation" . Spectrochimica Acta del B: Atomic Spectroscopy , volym 59, nummer 2, sid 223-229. doi : 10.1016/j.sab.2003.12.013
- ^ a b c Fernand Claisse (2003): " Fusion och flöden ". Comprehensive Analytical Chemistry: Sample Preparation for Trace Element Analysis , volym 41, sidorna 301-311.