Ammoniumdikromat
2Cr2O7.JPG)
|
|
|
|
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC namn
Ammoniumdikromat
|
|
| Andra namn Ammoniumbikromat Ammoniumpyrokromat |
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.221 |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer |
|
| UNII | |
| FN-nummer | 1439 |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| ( NH4 ) 2Cr2O7 _ _ _ _ | |
| Molar massa | 252,07 g/mol |
| Utseende | Orangeröda kristaller |
| Odör | luktfri |
| Densitet | 2,115 g/cm 3 |
| Smältpunkt | 180 °C (356 °F; 453 K) sönderdelas |
|
18,2 g/100 ml (0 °C) 35,6 g/100 ml (20 °C) 40 g/100 ml (25 °C) 156 g/100 ml (100 °C) |
|
| Löslighet | olöslig i aceton löslig i alkohol |
| Strukturera | |
| monoklinisk | |
| Faror | |
| Arbetssäkerhet och hälsa (OHS/OSH): | |
|
Huvudsakliga faror
|
Mycket giftig, explosiv, oxiderande, cancerframkallande, mutagen, miljöfarlig |
| GHS- märkning : | |
     
|
|
| H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 | |
| P201 , P220 , P260 , P273 , P280 , P284 | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| 190 °C (374 °F; 463 K) | |
| Dödlig dos eller koncentration (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediandos )
|
20-250 mg/kg |
| Säkerhetsdatablad (SDS) | ICSC 1368 |
| Besläktade föreningar | |
|
Andra katjoner
|
Kaliumdikromat Natriumdikromat |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Ammoniumdikromat är en oorganisk förening med formeln (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . I denna förening, som i alla kromater och dikromater, krom i ett +6 oxidationstillstånd , allmänt känt som sexvärt krom . Det är ett salt som består av ammoniumjoner och dikromatjoner .
Ammoniumdikromat är ibland känd som Vesuvian Fire , på grund av dess användning i demonstrationer av bordsskiva "vulkaner". Denna demonstration har dock blivit impopulär i skolor på grund av substansens cancerframkallande natur. Det har också använts inom pyroteknik och i fotografins tidiga dagar .
Egenskaper
Vid rumstemperatur och tryck finns föreningen som orange, sura kristaller lösliga i vatten och alkohol . Den bildas genom verkan av kromsyra på ammoniumhydroxid med efterföljande kristallisation.
(NH4 ) 2Cr2O7 -kristallen (C2/c, z=4) innehåller en enda typ av ammoniumjon, vid ställen med symmetri C1 ( 2,3 ) . Varje NH4 + -centrum omges oregelbundet av åtta syreatomer på N-O-avstånd från ca. 2,83 till ca. 3,17 Å, typisk för vätebindningar .
Används
Det har använts i pyroteknik och i fotografins tidiga dagar, såväl som i litografi , som en källa till rent kväve i laboratoriet och som en katalysator . Det används också som betningsmedel för färgning av pigment, vid tillverkning av alizarin , kromalun , lädergarvning och oljerening.
Fotokänsliga filmer innehållande PVA , ammoniumdikromat och en fosfor spinnbelagda som vattenhaltiga uppslamningar vid framställningen av fosforrastret på tv-skärmar och andra anordningar. Ammoniumdikromatet fungerar som det fotoaktiva stället.
Reaktioner
Bordsvulkaner och termisk nedbrytning
Vulkandemonstrationen går ut på att antända en hög av saltet, vilket initierar följande exotermiska omvandling:-
-
(NH
4 )
2 Cr
2 O
7 ( s ) → Cr
2 O
3 ( s ) + N
2 ( g ) + 4 H
2 O ( g ) (ΔH = -429,1 ± 3 kcal/mol)
Liksom ammoniumnitrat är det termodynamiskt instabilt. Dess sönderdelningsreaktion fortsätter till fullbordan när den väl har initierats och producerar voluminös mörkgrön pulverformig krom(III)oxid . Inte allt ammoniumdikromat sönderfaller i denna reaktion. När det gröna pulvret förs in i vatten erhålls en gul/orange lösning från överblivet ammoniumdikromat.
Observationer erhållna med hjälp av relativt hög förstoringsmikroskopi under en kinetisk studie av den termiska sönderdelningen av ammoniumdikromat gav bevis för att saltnedbrytning fortskrider med ingrepp av en mellanliggande vätskefas snarare än en fast fas. Den karakteristiska mörkningen av (NH
4 )
2 Cr
2 O
7 -kristaller som en konsekvens av början av nedbrytningen kan tillskrivas den dissociativa förlusten av ammoniak åtföljd av progressiv anjonkondensation till Cr
3 O
2− 10 , Cr
4 O
2− 13 , etc., vilket slutligen
ger Cr03 . CrO (
3 har identifierats som en möjlig smält mellanprodukt som deltar i NH
4 )
2 Cr
2 O
7 sönderdelning.
Oxidationsreaktioner
Ammoniumdikromat är ett starkt oxidationsmedel och reagerar, ofta våldsamt, med valfritt reduktionsmedel . Ju starkare reduktionsmedel, desto häftigare reaktion. Det har också använts för att främja oxidation av alkoholer och tioler . Ammoniumdikromat, i närvaro av Mg(HSO 4 ) 2 och våt SiO 2 kan fungera som ett mycket effektivt reagens för oxidativ koppling av tioler under lösningsmedelsfria förhållanden. Reaktionerna ger tämligen goda utbyten under relativt milda förhållanden. Föreningen används också vid oxidation av alifatiska alkoholer till deras motsvarande aldehyder och ketoner i ZrCl4 / våt SiO2 under lösningsmedelsfria förhållanden, återigen med relativt höga utbyten.
Säkerhet
Ammoniumdikromat är, liksom alla krom (VI) föreningar, mycket giftigt och ett bevisat cancerframkallande ämne. Det är också ett starkt irriterande.
Incidenter
I förseglade behållare är det troligt att ammoniumdikromat exploderar vid upphettning. 1986 dödades två arbetare och 14 andra skadades vid Diamond Shamrock Chemicals i Ashtabula, Ohio , när 2 000 pund ammoniumdikromat exploderade när det torkades i en värmare.