Magnesiumperklorat
|
|
| Identifierare | |
|---|---|
|
|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.086 |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer |
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Mg( ClO4 ) 2 | |
| Molar massa | 223,206 g/mol |
| Utseende |
vitt pulver, utflytande |
| Odör | luktfri |
| Densitet |
2,21 g/cm 3 (vattenfri) 1,98 g/cm 3 (hexahydrat) |
| Smältpunkt |
251 °C (484 °F; 524 K) (vattenfri) 95-100 °C (hexahydrat) |
| Kokpunkt | sönderfall |
| 99,3 g/100 ml | |
| Löslighet i etanol | 23,96 g/100 ml |
| Faror | |
| Arbetsmiljö och hälsa (OHS/OSH): | |
|
Huvudsakliga faror
|
Oxidationsmedel |
| GHS- märkning : | |
 
|
|
| Fara | |
| H272 , H315 , H319 , H335 | |
| P220 , P261 , P305+P351+P338 | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Säkerhetsdatablad (SDS) | Externt MSDS |
| Besläktade föreningar | |
|
Andra katjoner
|
Kalciumperklorat Bariumperklorat |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Magnesiumperklorat är ett kraftfullt oxidationsmedel med formeln Mg(ClO 4 ) 2 . Saltet är också ett överlägset torkmedel för gasanalys.
Magnesiumperklorat sönderdelas vid 250 °C. Bildningsvärmet är -568,90 kJ mol −1 .
Lösningens entalpi är ganska hög, så reaktioner görs i stora mängder vatten för att späda ut den.
Den säljs under handelsnamnet anhydrone. Tillverkning av denna produkt i semi-industriell skala utfördes först av G. Frederick Smith i hans garage i Urbana Illinois, men senare på en permanent anläggning i Columbus, OH, kallad G. Frederick Smith Chemical Co. Han sålde magnesiumperkloratet till AH Thomas Co., nu Thomas Scientific , under handelsnamnet Dehydrite.
Används
Det används som torkmedel för att torka gas- eller luftprover, men rekommenderas inte längre, för användning som ett allmänt torkmedel, på grund av faror med perklorater. Den torkas genom upphettning till 220 °C under vakuum.
Magnesiumperklorat och andra perklorater har hittats på Mars . Eftersom magnesiumperklorat är ett torkmedel, håller magnesiumperklorat kvar vatten från atmosfären och kan frigöra det när förhållandena är gynnsamma och temperaturen är över 273 K. Salta lösningar som innehåller salter som magnesiumperklorat har en lägre smältpunkt än rent vatten. Därför kan överflödet av magnesium och andra perkloratsalter på Mars stödja teorin att flytande vattenlösningar kan finnas på eller under ytan, där temperatur- och tryckförhållanden vanligtvis skulle få vattnet att frysa.
Produktion
Magnesiumperklorat framställs genom reaktion mellan magnesiumhydroxid och perklorsyra .
| HClO4 _ | han | |||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be(ClO4)2 |
B(ClO4 ) - 4 B (ClO4)3 |
ROClO3 |
NH4ClO4NOClO4 N ( ) ClO4 3 |
H 3 OClO 4 | FClO 4 | Ne | |||||||||||
| NaClO4 _ | Mg( ClO4 ) 2 |
Al(ClO4)3 Al(ClO 4 ) − 4 Al(ClO4) 2−5 Al(ClO 4 ) 3− 6 |
Si | P | S |
ClO − 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 |
Ar | |||||||||||
| KClO 4 | Ca( ClO4 ) 2 | Sc( ClO4 ) 3 | Ti( ClO4 ) 4 |
VO(ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) |
Cr( ClO4 ) 3 | Mn(ClO4)2 |
Fe(ClO4 ) 2 Fe (ClO4)3 |
Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 |
Ni( ClO4 ) 2 | Cu( ClO4 ) 2 | Zn(ClO4)2 | Ga(ClO4)3 | Ge | Som | Se | Br | Kr | |
| RbClO4 _ | Sr( ClO4 ) 2 | Y(ClO4)3 | Zr( ClO4 ) 4 | Nb(ClO4)5 | Mo | Tc | Ru | Rh( ClO4 ) 3 | Pd(ClO4)2 | AgClO 4 | Cd(ClO4)2 | I (ClO4)3 | Sn(ClO4)4 | Sb | TeO(ClO4)2 | jag | Xe | |
| CsClO4 _ | Ba( ClO4 ) 2 | Lu(ClO4)3 | Hf(ClO4)4 | Ta(ClO4)5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au |
Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 |
Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 |
Pb( ClO4 ) 2 | Bi(ClO4)3 | Po | På | Rn | |
| FrClO4 | Ra | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La | Ce(ClO4)x | Pr( ClO4 ) 3 | Nd( ClO4 ) 3 | Pm | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | Ho(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb(ClO4)3 | |||||
| Ac | Th(ClO4)4 | Pa | UO2(ClO4)2 | Np | Pu | Am | Centimeter | Bk | Jfr | Es | Fm | Md | Nej | |||||