Vanadylperklorat
|
|
| Namn | |
|---|---|
| Andra namn tripercloratooxovanadium
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| VO( ClO4 ) 3 | |
| Molar massa | 356,29 g/mol |
| Utseende | gyllengul vätska eller kristaller. |
| Smältpunkt | 21-22°C |
| Kokpunkt | 33,5°C i vakuum |
| Faror | |
| Arbetsmiljö och hälsa (OHS/OSH): | |
|
Huvudsakliga faror
|
oxidationsmedel |
| Besläktade föreningar | |
|
Besläktade föreningar
|
niobperklorat, vanadylnitrat , kromylperklorat |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Vanadylperklorat eller vanadyltriperklorat är en gyllengulfärgad flytande eller kristallin förening av vanadin-, syre- och perkloratgrupp. Ämnet består av kovalent bundna molekyler och är ganska flyktigt.
Bildning
Vanadylperklorat kan framställas genom att reagera vanadinpentoxid med diklorheptoxid vid 5 °C. Den renas genom destillation under vakuum och omkristallisation vid 21 °C.
En lösning av vanadin(V)perklorat kan göras genom att lösa vanadinpentoxid i perklorsyra.
Reaktionen av vanadinpentoxid och diklorhexoxid kan producera VO(ClO 4 ) 3 :
- 2 V 2 O 5 + 12 Cl 2 O 6 → 4 VO(ClO 4 ) 3 + 12 ClO 2 + 3 O 2
Egenskaper
Det kan reagera med vanadinoxiklorid för att bilda ett annat vanadylperklorat (VO 2 ClO 4 ):
- 4 VO(ClO 4 ) 3 + 2 VOCl 3 → 6 VO 2 ClO 4 + 6 ClO 2 + 3 Cl 2 + 3 O 2
Relaterad
Andra perklorater inkluderar pervanadylperklorat, även känt som dioxovanadiumperklorat, som innehåller VO 2 + -joner, vanadyldiperklorat, oxovanadiumperklorat eller vanadin(IV)perklorat och VO(ClO 4 ) 2 , som löses i vatten. Vanadiskt perklorat, även känd som vanadin(III)-perkloratlösning i vatten, är en grönfärgad blå färg som skiljer sig väsentligt från de flesta andra V(III)-lösningar som är komplexbundna.
| HClO4 _ | han | |||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be(ClO4)2 |
B(ClO4 ) - 4 B (ClO4)3 |
ROClO 3 |
NH4ClO4NOClO4 N ( ) ClO4 3 |
H 3 OClO 4 | FClO 4 | Ne | |||||||||||
| NaClO4 _ | Mg( ClO4 ) 2 |
Al(ClO4)3 Al(ClO 4 ) − 4 Al(ClO4) 2−5 Al(ClO 4 ) 3− 6 |
Si | P | S |
ClO − 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 |
Ar | |||||||||||
| KClO 4 | Ca( ClO4 ) 2 | Sc( ClO4 ) 3 | Ti( ClO4 ) 4 |
VO(ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) |
Cr( ClO4 ) 3 | Mn(ClO4)2 |
Fe(ClO4 ) 2 Fe (ClO4)3 |
Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 |
Ni( ClO4 ) 2 | Cu( ClO4 ) 2 | Zn( ClO4 ) 2 | Ga(ClO4)3 | Ge | Som | Se | Br | Kr | |
| RbClO4 _ | Sr( ClO4 ) 2 | Y( ClO4 ) 3 | Zr( ClO4 ) 4 | Nb(ClO4)5 | Mo | Tc | Ru | Rh( ClO4 ) 3 | Pd(ClO4)2 | AgClO 4 | Cd(ClO4)2 | In( ClO4 ) 3 | Sn(ClO4)4 | Sb | TeO(ClO4)2 | jag | Xe | |
| CsClO4 _ | Ba( ClO4 ) 2 | Lu(ClO4)3 | Hf(ClO4)4 |
Ta(ClO4)5 TaO(ClO4)3 TaO2ClO4 |
W | Re | Os | Ir | Pt | Au |
Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 |
Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 |
Pb( ClO4 ) 2 | Bi(ClO4)3 | Po | På | Rn | |
| FrClO4 | Ra | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La | Ce(ClO4)x | Pr( ClO4 ) 3 | Nd( ClO4 ) 3 | Pm | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | Ho(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb( ClO4 ) 3 | |||||
| Ac | Th(ClO4)4 | Pa | UO2(ClO4)2 | Np | Pu | Am | Centimeter | Bk | Jfr | Es | Fm | Md | Nej | |||||