Perkloratborat
Perkloratborat är en anjon av formen [B(ClO 4 ) 4 ] − . Det kan bilda delvis stabila fasta salter med tunga alkalimetaller . De är mer stabila än nitratoboratsalter . K[B(ClO 4 ) 4 ] sönderdelas vid 35 °C, Rb[B(ClO 4 ) 4 ] är stabil till 50 °C och Cs[B(ClO 4 ) 4 ] kan existera upp till 80 °C.
Perkloratborater är analoga med perklorataluminater ([Al(ClO 4 ) 4 ] - ).
En annan besläktad anjon är klorperkloratoboratet, Cl 3 B(ClO 4 ).
Borperklorat i sig är instabilt över -5 °C .
Sönderfall
Vid termisk sönderdelning bildar alkaliperkloratboratsalterna ett alkaliperklorat och bortrioxid som en fast återstod och gas som innehåller diklorheptoxid , klordioxid , klor och syre.
- 4 + + ] 2 M [ B 10 + O2 ( ( ClO4 ) 4 → 2 MClO4 + B2O3 3 Cl2O7 eller 6 ClO2 + 1/2 O2 eller 6 Cl2 + 1/2 )
När alkaliperkloratboraten först börjar sönderdelas vid de lägre temperaturerna är reaktionen endoterm och diklorheptoxid bildas. Men om cesiumperkloratborat värms upp blir nedbrytningen exotermisk över 90 °C och vid 100 °C exploderar den exotermiskt och bildar klor och syre.
Reaktioner
När rubidiumperkloratborat reageras med extra perklorsyra bildar det RbBO( ClO4 ) 2 .
I vatten sönderfaller alkaliperkloratborater exotermiskt för att bilda borsyra , perklorsyra och perkloratet.
Bildning
Nitroniumperkloratborat (NO 2 B(ClO 4 ) 4 ) kan bildas genom att reagera nitroniumperklorat med bortriklorid i lösning. På liknande sätt reagerar ammoniumperklorat med BCl3 och bildar ammoniumperkloratborat.
Metallperkloratboraterna kan också bildas av metallperkloratet löst i vattenfri perklorsyra som reagerar med bortriklorid. Ett annat sätt är att reagera ett metallkloridoborat (MBCl 4 ) med perklorsyra. Kloridborater kan framställas av metallkloriden och bortrikloriden lösta i nitrosylklorid . Extra Cl 2 O 7 driver reaktionen framåt.
- BCl3 + 3HClO4 → B ( ClO4 ) 3
Det bildas också BCl 2 ClO 4 och BCl(ClO 4 ) 2 som disproportionerar över -78 °C till borperklorat och diklorborperklorat.
- B(ClO 4 ) 3 + ClO
− 4 → B(ClO
4 )
− 4
Egenskaper
Cesiumperkloratborat är hydroskopiskt. Den har en densitet på 2,5 g/cm 3 . Den har ingen färg.
Infraröda absorptionsband observeras i cesiumperkloratborat vid 640 och 1 087 cm −1 .
Kaliumperkloratborat har densiteten 2,18 g/cm 3 och rubidiumperkloratborat har densiteten 2,32 g/cm 3 .
De tre alkaliperkloratoboratångorna i fuktig luft är alla kristallina och färglösa.
| HClO4 _ | han | |||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be(ClO4)2 |
B(ClO4 ) - 4 B (ClO4)3 |
ROClO3 |
NH4ClO4NOClO4 N ( ) ClO4 3 |
H 3 OClO 4 | FClO 4 | Ne | |||||||||||
| NaClO4 _ | Mg( ClO4 ) 2 |
Al(ClO4)3 Al(ClO4 ) − 4 Al (ClO4)2−5 3−6 Al (ClO 4 ) |
Si | P | S |
ClO − 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 |
Ar | |||||||||||
| KClO 4 | Ca( ClO4 ) 2 | Sc( ClO4 ) 3 | Ti( ClO4 ) 4 |
VO(ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) |
Cr( ClO4 ) 3 | Mn(ClO4)2 |
Fe(ClO4 ) 2 Fe (ClO4)3 |
Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 |
Ni( ClO4 ) 2 | Cu( ClO4 ) 2 | Zn(ClO4)2 | Ga(ClO4)3 | Ge | Som | Se | Br | Kr | |
| RbClO4 _ | Sr( ClO4 ) 2 | Y(ClO4)3 | Zr( ClO4 ) 4 | Nb(ClO4)5 | Mo | Tc | Ru | Rh( ClO4 ) 3 | Pd(ClO4)2 | AgClO 4 | Cd(ClO4)2 | I (ClO4)3 | Sn(ClO4)4 | Sb | TeO(ClO4)2 | jag | Xe | |
| CsClO4 _ | Ba( ClO4 ) 2 | Lu(ClO4)3 | Hf(ClO4)4 | Ta(ClO4)5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au |
Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 |
Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 |
Pb( ClO4 ) 2 | Bi(ClO4)3 | Po | På | Rn | |
| FrClO4 | Ra | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La | Ce(ClO4)x | Pr( ClO4 ) 3 | Nd( ClO4 ) 3 | Pm | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | Ho(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb(ClO4)3 | |||||
| Ac | Th(ClO4)4 | Pa | UO2(ClO4)2 | Np | Pu | Am | Centimeter | Bk | Jfr | Es | Fm | Md | Nej | |||||