Syredifluorid
|
|
|
|
| Namn | |
|---|---|
Andra namn
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.087 |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer |
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| AV 2 | |
| Molar massa | 53,9962 g/mol |
| Utseende | färglös gas, ljusgul vätska när den kondenseras |
| Odör | egendomlig, vidrig |
| Densitet |
|
| Smältpunkt | −223,8 °C (−370,8 °F; 49,3 K) |
| Kokpunkt | −144,75 °C (−228,55 °F; 128,40 K) |
| hydrolyserar | |
| Ångtryck | 48,9 atm (vid -58,0 °C eller -72,4 °F eller 215,2 K) |
| Termokemi | |
|
Värmekapacitet ( C )
|
43,3 J/mol K |
|
Std molär entropi ( S ⦵ 298 ) |
246,98 J/mol K |
|
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 ) |
24,5 kJ mol -1 |
|
Gibbs fri energi (Δ f G ⦵ )
|
42,5 kJ/mol |
| Faror | |
| GHS- märkning : | |
   
|
|
| Fara | |
| H270 , H280 , H314 , H330 | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Dödlig dos eller koncentration (LD, LC): | |
|
LC 50 ( mediankoncentration )
|
|
| NIOSH (USA:s hälsoexponeringsgränser): | |
|
PEL (tillåtet)
|
TWA 0,05 ppm (0,1 mg/m 3 ) |
|
REL (rekommenderas)
|
C 0,05 ppm (0,1 mg/m 3 ) |
|
IDLH (Omedelbar fara)
|
0,5 ppm |
| Besläktade föreningar | |
|
Besläktade föreningar
|
|
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Syredifluorid är en kemisk förening med formeln OF 2 . Som förutspåtts av VSEPR-teorin antar molekylen en "böjd" molekylär geometri . Det är starkt oxiderande och har rönt uppmärksamhet inom raketer av denna anledning. Med en kokpunkt på -144,75 °C är OF 2 den mest flyktiga (isolerbara) triatomära föreningen.
Förberedelse
Syredifluorid rapporterades första gången 1929; det erhölls genom elektrolys av smält kaliumfluorid och fluorvätesyra innehållande små mängder vatten . Den moderna beredningen innebär reaktion av fluor med en utspädd vattenlösning av natriumhydroxid , med natriumfluorid som biprodukt:
- 2 F 2 + 2 NaOH → AV 2 + 2 NaF + H 2 O
Struktur och bindning
Dess kraftfulla oxiderande egenskaper antyds av oxidationstalet +2 för syreatomen istället för dess normala -2.
Reaktioner
Över 200 °C sönderdelas OF 2 till syre och fluor genom en radikal mekanism.
- 2 AV 2 → O 2 + 2 F 2
OF 2 reagerar med många metaller för att ge oxider och fluorider . Ickemetaller reagerar också: fosfor reagerar med OF 2 för att bilda PF 5 och POF 3 ; svavel ger SO2 _ och SF4 _ ; och ovanligt för en och ädelgas , reagerar xenon (vid förhöjda temperaturer) och ger XeF4 xenonoxifluorider.
Syredifluorid reagerar mycket långsamt med vatten och bildar fluorvätesyra :
- OF 2 + H 2 O → 2 HF + O 2
Det kan oxidera svaveldioxid till svaveltrioxid och elementärt fluor :
- AV 2 + SO 2 → SO 3 + F 2
Men i närvaro av UV-strålning är produkterna sulfurylfluorid ( SO 2 F 2 ) och pyrosulfurylfluorid ( S 2 O 5 F 2 ):
- AV 2 + 2 SO 2 → S 2 O 5 F 2
Säkerhet
Syredifluorid anses vara en osäker gas på grund av dess oxiderande egenskaper. Fluorvätesyra som produceras genom hydrolys av OF 2 med vatten är mycket frätande och giftig, kan orsaka nekros , läcka kalcium från benen och orsaka kardiovaskulär skada, bland en mängd andra smygande effekter.
Populärkultur
I Robert L. Forwards science fiction -roman Camelot 30K användes syredifluorid som ett biokemiskt lösningsmedel av fiktiva livsformer som lever i solsystemets Kuiperbälte . Medan OF 2 skulle vara en fast substans vid 30 K, beskrevs de fiktiva främmande livsformerna som endotermiska , som bibehöll förhöjd kroppstemperatur och flytande OF 2 - blod genom radiotermisk uppvärmning.