Kalciumacetat

Kalciumacetat
Calcium acetate.svg
Ca-acetate.png
Kalciumacetatkristaller
Namn
Föredraget IUPAC-namn
Kalciumdiacetat
Andra namn

Acetat av kalk Kalciumetanoat
Identifierare
3D-modell ( JSmol )
Förkortningar Ca(OAc) 2
3692527
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.000.492 Edit this at Wikidata
EG-nummer
  • 269-613-0
E-nummer E263 (konserveringsmedel)
22320
KEGG
RTECS-nummer
  • AF7525000
UNII
  • InChI=1S/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2  check Y
    Nyckel: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L  check Y
  • InChI=1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
    Nyckel: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
  • CC(=O)O[Ca]OC(=O)C
  • [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
Egenskaper
C4H6CaO4 _ _ _ _ _ _
Molar massa 158,166 g-mol -1
Utseende
Vit fast hygroskopisk
Odör lätt ättiksyralukt _
Densitet 1,509 g/cm 3
Smältpunkt 160 °C (320 °F; 433 K) sönderdelning till CaCO 3 + aceton


37,4 g/100 ml (0 °C) 34,7 g/100 ml (20 °C) 29,7 g/100 ml (100 °C)
Löslighet
lätt löslig i metanol , hydrazin olöslig i aceton , etanol och bensen
Surhet (p K a ) ca. 0,7
-70,7·10 -6 cm3 / mol
1,55
Farmakologi
V03AE07 ( WHO )
Faror
NFPA 704 (branddiamant)
1
1
0
680 till 730 °C (1 256 till 1 346 °F; 953 till 1 003 K)
Dödlig dos eller koncentration (LD, LC):
LD 50 ( mediandos )
4280 mg/kg (oral, råtta)
Besläktade föreningar
Magnesiumacetat
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒  N ( vad är check☒ Y N ?)

Kalciumacetat är en kemisk förening som är ett kalciumsalt av ättiksyra . Den har formeln Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2 . Dess standardnamn är kalciumacetat, medan kalciumetanoat är det systematiska namnet. Ett äldre namn är acetat av kalk . Den vattenfria formen är mycket hygroskopisk ; därför är monohydratet (Ca(CH 3 COO) 2 • H 2 O ) den vanliga formen.

Produktion

Kalciumacetat kan framställas genom att blötlägga kalciumkarbonat (finns i äggskal eller i vanliga karbonatstenar som kalksten eller marmor ) eller hydratiserad kalk i vinäger :

CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Ca(CH 3 COO) 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
Ca(OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH(aq ) → Ca(CH3COO ) 2 ( aq) + 2H2O ( l)

Eftersom båda reagensen skulle ha varit tillgängliga förhistoriskt, skulle kemikalien ha varit observerbar som kristaller då.

Används

  • Vid njursjukdom kan blodnivåerna av fosfat stiga (kallad hyperfosfatemi ) vilket leder till benproblem. Kalciumacetat binder fosfat i kosten för att sänka fosfatnivåerna i blodet.
  • Kalciumacetat används som livsmedelstillsats , som stabilisator, buffert och bindemedel , främst i godisprodukter under numret E263.
  • Tofu erhålls traditionellt genom att koagulera sojamjölk med kalciumsulfat . Kalciumacetat har visat sig vara ett bättre alternativ; eftersom det är lösligt kräver det mindre skicklighet och en mindre mängd.
  • Eftersom det är billigt var kalciumacetat en gång ett vanligt utgångsmaterial för syntesen av aceton innan utvecklingen av kumenprocessen :
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
  • En mättad lösning av kalciumacetat i alkohol bildar en halvfast, brandfarlig gel som är ungefär som "konserverad värme"-produkter som Sterno . Kemilärare förbereder ofta "California Snowballs", en blandning av kalciumacetatlösning och etanol . Den resulterande gelén är vitaktig till färgen och kan formas för att likna en snöboll .

Naturlig förekomst

  Rent kalciumacetat är ännu okänt bland mineraler.   Kalklacit - kalciumacetatkloridpentahydrat .   - listas som ett känt mineral, men dess tillkomst är sannolikt antropogen (människan genererad, i motsats till naturligt förekommande) och den kan snart misskrediteras  

  1. ^   International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenklatur för organisk kemi: IUPAC-rekommendationer och föredragna namn 2013 . Royal Society of Chemistry . sid. 801. doi : 10.1039/9781849733069 . ISBN 978-0-85404-182-4 .
  2. ^   Dale L. Perry (19 maj 2011). Handbook of Inorganic Compounds (andra upplagan). Taylor och Francis. sid. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1 .
  3. ^ "Kalciumacetat" . Mayo Clinic . Hämtad 19 november 2019 .
  4. ^ JY Lu, Eloise Carter och RA Chung (1980): "Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation" Journal of Food Science , volym 45, nummer 1, sidorna 32–34 doi : 10.1111/j.1365-2621.1986.40. x
  5. ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Förluster vid framställning av aceton genom destillation av kalkacetat" . Industriell och teknisk kemi . 12 (3): 240–243. doi : 10.1021/ie50123a012 .
  6. ^ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destillation av acetat av lime". Industriell och teknisk kemi . 16 (11): 1133–1139. doi : 10.1021/ie50179a013 .
  7. ^ "Canned Heat" på Journal of Chemical Education "Kemi kommer till liv!"
  8. ^ Kemiundervisningsresurser
  9. ^ "Calclacit" .
  10. ^ "Lista över mineraler" . 21 mars 2011.
Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcium_acetate&oldid=1129742543 "