Tetrafluorberyllat

Tetrafluorberyllat
Tetrafluoroberyllate.png
Namn
IUPAC-namn
Tetrafluorberyllat(2−)
Systematiskt IUPAC-namn
Tetrafluorberyllat(2−)
Andra namn
berylliumtetrafluorid, tetrafluorberyllat
Identifierare
3D-modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
2035
UNII
  • InChI=1S/Be.4FH/h;4*1H/q+2;;;;/p-4
    Nyckel: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
  • InChI=1S/Be.4FH/h;4*1H/q+2;;;;/p-4
    Nyckel: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
  • : [Be-2](F)(F)(F)F
  • : F[Be--](F)(F)F
Egenskaper
Var F 4 −2
Molar massa 85,006 8929 g·mol -1
Strukturera
T d
tetraedrisk
Besläktade föreningar
tetrafluorborat , tetrafluormetan , tetrafluoroammonium
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Tetrafluoroberyllate eller ortofluoroberyllate BeF
2− 4 är en anjon som innehåller beryllium och fluor . Fluoroanjonen har en tetraedrisk form, med de fyra fluoratomerna som omger en central berylliumatom . Den har samma storlek och yttre elektronstruktur som sulfat . Därför har många föreningar som innehåller sulfat ekvivalenter med tetrafluorberyllat. Exempel på dessa är langbeiniterna och Tuttons salter .

Egenskaper

Be-F- bindningslängden är mellan 145 och 153 pm. Beryllium har sp 3 atomhybridisering , vilket leder till en längre bindning än i BeF 2 , där Be är sp hybridiserad. I trifluorberyllater finns det faktiskt BeF 4- tetraedrar ordnade i en triangel, så att tre fluoratomer delas på två tetraedrar vardera, vilket resulterar i formeln Be 3 F 9 .

I tetrafluoroberylaterna kan tetraedrarna rotera i olika grader. Vid rumstemperatur hindras de från att röra sig. Men när temperaturen ökar kan de rotera runt den trefaldiga axeln, (dvs en linje genom en fluoratom och berylliumatomen) med en potentiell barriär på 12,5 kcal/mol (52 kJ/mol). Vid högre temperaturer kan rörelsen bli isotropisk (ej begränsad till rotation på en axel) med en potentiell barriär på 14,5 kcal/mol (61 kJ/mol).

Liknande formelföreningar har magnesium eller zink i en liknande position som beryllium, t.ex. K 2 MgF 4 (magnesiumtetrafluorid) eller (NH 4 ) 2 ZnF 4 (tetrafluorozinkat) men dessa är inte lika stabila.

Tetrafluorberyllat har en biologisk effekt genom att hämma F-ATPas ATP-producerande enzymer i mitokondrier och bakterier. Det gör det genom att försöka reagera med adenosindifosfat eftersom det liknar fosfat. Men när den väl gör detta förblir den fast i F1-delen av enzymet och hämmar det från ytterligare funktion.

Enkla salter

namn formel molekylvikt CAS kristallform densitet smältpunkt löslighet (g/100ml)
litiumtetrafluorberyllat Li 2 BeF 4 98,89 2,167 472°C
litiumtetrafluorberyllat Li2BeF4 · H2O _ _ _ _ 116,89 tetragonal a = 5,74 Å, c = 4,88 Å över 23 1,944
litiumtetrafluorberyllattrihydrat Li2BeF4 · 3H2O _ _ _ _ hexagonal a = 9,90 Å, c = 5,53 Å
natriumtetrafluorberyllat Na 2 BeF 4 130,985333 13871-27-7 Ortorhombisk 2,47 575°C lätt (1,33 vid 0 °C, 1,44 vid 20 °C, 2,73 vid 90 °C)
kaliumtetrafluorberyllat K 2 BeF 4 163,20 7787-50-0 ortorombisk a = 5,691 Å, b = 7,278 Å, c = 9,896 Å som för strontiumortosilikat 2,64
kaliumtetrafluorberyllatdihydrat K2BeF4 · 2H2O _ _ _ _ 199,233
ammoniumtetrafluorberyllat ( NH4 ) 2BeF4 _ _ 121,0827 14874-86-3 ortorombisk a = 5,91 Å, b = 7,64 Å, c = 10,43 Å 1,71 sönderdelas 280 °C 32,3 vid 25°C
rubidiumtetrafluoroberylat Rb 2 BeF 4 255,941 ortorombisk a = 5,87 Å, b = 7,649 Å, c = 10,184 Å 3,72
cesiumtetrafluorberyllat Cs 2 BeF 4 350,8167 ortoromisk a = 8,03 Å, b = 10,81 Å, c = 0,622 Å 4,32
talliumtetrafluorberyllat Tl 2 BeF 4 493,7724 ortorombisk a = 7,7238 Å, b = 5,9022 Å, c = 10,4499 Å 6,884
silvertetrafluorberyllat Ag 2 BeF 4 300,7422
magnesiumtetrafluorberyllat MgBeF 4 109,3108
magnesiumtetrafluorberyllathexahydrat MgBeF4 · 6H2O _ _ hexagonal a = 15,36 Å, c = 5,38 Å 1,849
kalciumtetrafluorberyllat CaBeF 4 125,08 2,959
strontiumtetrafluorberyllat SrBeF 4 172,6 ortorombisk a = 5,291 Å, b = 6,787 Å, c = 8,307 Å 3,84 olöslig
bariumtetrafluorberyllat BaBeF 4 222.333 4.17 olöslig
radiumtetrafluorberyllat RaBeF 4 311.005795 olöslig
mangantetrafluorberyllathexahydrat MnBeF4 · 6H2O _ _ hexagonal a = 15,46 Å c = 5,44 Å 1,982
hexaqua järntetrafluorberyllat FeBeF4 · 6H2O _ _ Pmn21a = 7,71 Å, b = 13,54 Å, c = 5,42 Å 2,038
heptaqua järntetrafluorberyllat FeBeF4 · 7H2O _ _ 1,894
heptaqua nickeltetrafluorberyllat NiBeF4 · 7H2O _ _
hexaqua nickeltetrafluorberyllat NiBeF4 · 6H2O _ _ hexagonal a = 15,32 Å, c = 5,16 Å 1,941, 2,136
heptaqua kobolttetrafluorberyllat CoBeF4 · 7H2O _ _ 1,867
hexaqua kobolttetrafluorberyllat CoBeF4 · 6H2O _ _ hexagonal a = 15,33 Å, c = 5,22 Å 1,891
pentaqua koppartetrafluorberyllat CuBeF4 · 5H2O _ _
hexaqua zinktetrafluorberyllat ZnBeF4 · 6H2O _ _ hexagonal a = 15,24 Å, c = 5,30 Å 2,120
heptaqua zinktetrafluoroberylat ZnBeFe4 · 7H2O _ _
kadmiumtetrafluorberyllat CdBeF4 · _ 8/3 H2O _ _ _ _
kadmiumtetrafluoroberylathexahydrat CdBeF4 · 6H2O _ _ trigonal a = 7,98 Å, c = 5,58 Å 2,202
blytetrafluorberyllat PbBeF 4 292,2 6,135
hydraziniumtetrafluorberyllat N 2 H 6 BeF 4 119,0668 a = 5,58 Å, b = 7,337 Å, c = 9,928 Å, a = 90°, β = 98,22°, y = 90°
triglycintetrafluorberyllat ( NH2CH2COOH ) 3 · H2BeF4 _ _ _ _ 312,221 2396-72-7 monoklinisk
etylendiaminfluoroberylat ( NH2CH2CH2NH2 ) · H2BeF4 _ _ _ _ _ _ _ sönderdelas 330 °C
propylendiamintetrafluorberyllat (NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) · H 2 BeF 4
propylen-1,2-diamintetrafluorberyllat ( NH2CH ( CH3 ) CH2NH2 ) · H2BeF4 _ _ _ monoklinisk a = 5,535 Å, b = 13,560 Å, c = 9,6048 Å, β = 106,73 Å, V = 690,4 Å3 , Z = 4 1,55
bensidinfluoroberylat (NH 2 C 6 H 4 C 6 H 4 NH 2 ) · H 2 BeF 4 ins
tetrametylammoniumtetrafluorberyllat [N(CH 3 ) 4 ] 2 BeF 4
tetraminsilvertetrafluorberyllat [Ag(NH 3 ) 2 ] 2 BeF 4
[Cu(NH 3 ) 2 ] 2 BeF 4
[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 · H 2 O
[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4
[Cd(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4
[Ni ( NH3 ) 6 ] 2BeF4 ( 4
Co ( NH3 6 [ [ 3H2O _ _ _ _
Ni NH3 ) ] ) [ ] 2BeF4 · 2H2O 2
Ni NH3 ) ] 2BeF4 2BeF4 · (

Natriumtetrafluorberyllat har flera kristallina former. Under 220 °C tar det samma form som ortorombisk olivin, och detta kallas γ-fas. Mellan 220 °C och 320 °C är den i α′-form. När temperaturen höjs över 320 °C ändras den till den hexagonala α-formen. När den kyls ändras α′-formen till β-form vid 110 °C och denna kan kylas till 70 °C innan den ändras tillbaka till γ-formen. Det kan bildas genom att smälta natriumfluorid och berylliumfluorid . Gasen ovanför smält natriumtetrafluorberyllat innehåller BeF 2 och NaF-gas.

Litiumtetrafluorberyllat antar samma kristallform som mineralet fenacit . Som vätska föreslås den för smältsaltreaktorn , där den kallas FLiBe . Det flytande saltet har en hög specifik värme, liknande den för vatten. Det smälta saltet har en mycket liknande densitet som det fasta saltet. Det fasta ämnet har kontinuerliga tomrumskanaler genom sig, vilket minskar dess densitet. Li 2 BeF 4 kan kristalliseras från vattenlösning med användning av (NH 4 ) 2 BeF 4 och LiCl.

Kaliumtetrafluorberyllat har samma struktur som vattenfritt kaliumsulfat , liksom rubidium och cesiumtetrafluoroberylat. Kaliumtetrafluorberyllat kan göra fasta lösningar med kaliumsulfat. Den kan användas som utgångspunkt för att göra den icke-linjära optiska kristallen KBe 2 BO 3 F 2 som har den högsta effekthanteringskapaciteten och kortaste UV-prestanda av alla borat. Det är ganska lösligt i vatten, så beryllium kan extraheras från jord i denna form.

Ammoniumtetrafluorberyllat sönderdelas vid upphettning genom att förlora NH 4 F-ånga, progressivt bildar NH 4 BeF 3 , sedan NH 4 Be 2 F 5 och slutligen BeF 2 .

Talliumtetrafluorberyllat kan framställas genom att lösa upp berylliumfluorid och talliumkarbonat tillsammans i fluorvätesyra och sedan indunsta lösningen.

Radiumtetrafluorberyllat används som standard neutronkälla. Alfapartiklarna från radium gör att neutroner emitteras från beryllium . Den fälls ut från en radiumkloridlösning blandad med kaliumtetrafluorberyllat.

Magnesiumtetrafluorberyllat kan fällas ut från en het mättad lösning av ammoniumtetrafluorberyllat och ett magnesiumsalt. Men om temperaturen når kokpunkten fälls istället MgF 2 ut.

Kalciumtetrafluorberyllat påminner om zirkon i sitt sätt att smälta och kristallisera.

Strontiumtetrafluoroberylat kan tillverkas i flera former. γ-formen framställs genom att kyla en smälta av SrF 2 och Be 2 och β-formen framställs genom utfällning från en vattenlösning. När den smälts och värms upp till 850–1145 °C, avdunstar Be 2 -gasen och lämnar efter sig smält SrF 2 .

Bariumtetrafluorberyllatet är mycket olösligt och kan användas för gravimetrisk analys av beryllium.

H 2 BeF 4 är en syra som kan framställas från Ag 2 BeF 4 och HCl . Det finns bara i vattenlösning.

Triglycintetrafluorberyllat (TGFB) är ferroelektrisk med en övergångspunkt på 70 °C. Kristallerna kan bildas genom att lösa BeF 2 i vatten, tillsätta HF och sedan glycin. När lösningen kyls bildas triglycintetrafluoroberylat. Cs2BeF4 och Tl2BeF4 i lösningen minskar tillväxten i 001-riktningen så att tabellformade kristaller av TGFB bildas . Talliumföreningen kan minska tillväxten på 001-axeln med 99 %.

Dubbla salter

Tuttons salter

Tuttons-saltet (NH4 ) 2Mn ( BeF4 ) 2 · 6 ( H2O ) framställs av en lösning av NH4BeF3 blandad med NH4MnF3 . Motsvarigheten till alun är svår att göra eftersom den trevärda jonen ofta bildar ett komplex med fluorid framför berylliumfluorid. Den violetta syran och rubidiumkromalunen existerar dock vid kyliga temperaturer under några timmar.

Tuttons salter (även kallade schoeniter) som innehåller magnesium med fluoroberylat är svåra att producera, eftersom lösningarna tenderar att fälla ut olösligt MgF 2 .

namn formel molekylvikt CAS kristallform densitet smältpunkt löslighet g/100 ml
kaliumlitiumtetrafluorberyllat KLiBeF 4 131,05 P63 , a = 8,781 Å, b = 5,070 Å c = 8,566 Å
rubidiumlitiumtetrafluorberyllat RbLiBeF 4 177,41 P 6 3 22, a = 8,980 Å, b = 5,185 Å c = 8,751 Å
cesiumlitiumtetrafluorberyllat CsLiBeF 4 224,852 P21 /n, a = 9,328 Å b = 5,356 Å, c = 8,736 Å, y = 89,82°
surt kromfluoroberyllat-tetracosihydrat H2Cr2 ( BeF4 ) 4 · 24H2O _ _ _ _ 878,40
ammoniumkromfluoroberyllat-tetracosihydrat ( NH4 ) 2Cr2 ( BeF4 ) 4 · 24H2O _ _ _ 912,46
rubidium kromfluoroberylat tetrakosihydrat Rb2Cr2 ( BeF4 ) 4 · 24H2O _ _ _ _ 1047,32
manganammoniumfluoroberylathydrat ( NH4 ) 2Mn ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 369,118 1,758
Rb2Fe ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 504.884
järn(II)ammoniumfluorberyllathydrat ( NH4 ) 2Fe ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 370,025
nickelkaliumfluorberyllathydrat K2Ni ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 414,913
nickelrubidiumfluoroberylathydrat Rb2Ni ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 507,732
Cs2Ni ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 602,608
nickelammoniumfluorberyllathydrat ( NH4 ) 2Ni ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 372,874 P21 /a, a = 9,201 Å, b = 12,482 Å, c = 6,142 Å, p = 106,57 Å, V = 676,0 Å3Z = 2 1,843
koboltkaliumfluoroberyllathydrat K2Co ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 415,233
koboltrubidiumfluoroberylathydrat Rb2Co ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 507,972
koboltammoniumfluorberyllathydrat ( NH4 ) 2Co ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 372,874 1,821
kopparrubidiumfluoroberylathydrat Rb2Cu ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 512.585
kopparammoniumfluorberyllathydrat ( NH4 ) 2Cu ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 377,726 1,858
zink rubidiumfluoroberylathydrat Rb2Zn ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 514,42
zinkammoniumfluorberyllathydrat ( NH4 ) 2Zn ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 379,56 1,859
kadmiumrubidiumfluoroberylathydrat Rb2Cd ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ _ 561,45
kadmiumammoniumfluoroberylathydrat ( NH4 ) 2Cd ( BeF4 ) 2 · 6H2O _ 426,591

Alums

Tetrafluoroberylatsalter ekvivalenta med aluner existerar också med formel MABF4-12H2O, där M är envärd och A trevärd . Dessa är inte vanliga eftersom fluor ofta bildar olösliga produkter med de trevärda jonerna. Metoder för att framställa dessa inkluderar avdunstning av blandade fluoridlösningar under reducerat tryck vid 0 °C, eller upplösning av beryllium och andra metallhydroxider i fluorvätesyra vid rumstemperatur, kylda och blandning med kall etylalkohol, vilket orsakar kylning och kristallisation. Enhetscelldimensionerna är något mindre (med 0,03–0,05 Å) än motsvarande sulfataluner.

namn formel molekylvikt CAS kristallform densitet smältpunkt löslighet g/100 ml
ammoniumaluminiumtetrafluorberyllatalun NH4AlBeF4 · 12H2O _ _ _ _
kaliumaluminiumtetrafluorberyllatalun KAlBeF4 · 12H2O _ _
kaliumkromtetrafluorberyllat-alun KCrBeF4 · 12H2O _ _
ammoniumkromtetrafluoroberyllat alun NH4CrBeF4 · 12H2O _ _ _ _ kubik a = 12,218 Å, Z = 4
rubidium kromtetrafluoroberyllat alun RbCrBeF4 · 12H2O _ _ 12.214 Å
cesiumkromtetrafluorberyllat alun CsCrBeF4 · 12H2O _ _ 12.323 Å
talliumkromtetrafluorberyllat-alun TlCrBeF4 · 12H2O _ _ 12.195 Å
rubidiumjärntetrafluorberyllatalun RbFeBeF4 · 12H2O _ _
cesiumjärntetrafluorberyllat-alun CsFeBeF4 · 12H2O _ _
monometylkromtetrafluorberyllat-alun CH3NH3CrBeF4 · 12H2O _ _ _ _ _ _ 12.496 Å
guanidium kromtetrafluorberyllat alun C ( NH2 ) 3CrBeF4 · 12H2O _ _ 12.538 Å vid upphettning bildar ett romboedriskt hexahydrat stabilt från 30 °C till 90 °C
  1. ^ "Berylliumtetrafluorid" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Hämtad 30 januari 2019 . Depositor-Supplied Synonymer berylliumtetrafluoride Tetrafluoroberyllate
  2. ^ "tetrafluoroberyllate(2−) (CHEBI:30497)" (tabell) . www.ebi.ac.uk . 26 januari 2009 . Hämtad 30 januari 2019 . Synonymer Källor tetrafluoroberyllate(2−) IUPAC
  3. ^ "Tetrafluorberyllat(2−)" . www.chemspider.com . sid. Namn . Hämtad 30 januari 2019 . Tetrafluorberyllat(2-) [ACD/IUPAC-namn]
  4. ^ "tetrafluorberyllate(2−) (CHEBI:30497)" . www.ebi.ac.uk . 26 januari 2009 . Hämtad 30 januari 2019 . IUPAC Namn tetrafluoridoberyllate(2−)
  5. ^ "Tetrafluorberyllat(2−)" . www.chemspider.com . sid. Mer information . Hämtad 30 januari 2019 . Systematiskt namn Tetrafluoroberyllate(2−)
  6. ^ "Tetrafluorberyllat(2−)" . www.chemspider.com . sid. Datakällor . Hämtad 30 januari 2019 . 30497
  7. ^ "tetrafluorberyllat(2-) (CHEBI:30497)" . www.ebi.ac.uk . 26 januari 2009 . Hämtad 30 januari 2019 . ChEBI ID CHEBI:30497
  8. ^ "Tetrafluorberyllat(2−)" . www.chemspider.com . sid. Mer information . Hämtad 30 januari 2019 . LEENDE [Be-2](F)(F)(F)F
  9. ^ "tetrafluoroberyllate(2−) (CHEBI:30497)" (tabell) . www.ebi.ac.uk . 26 januari 2009 . Hämtad 30 januari 2019 . LEENDE F[Be--](F)(F)F
  10. ^ "tetrafluoroberyllate(2−) (CHEBI:30497)" (tabell) . www.ebi.ac.uk . 26 januari 2009 . Hämtad 30 januari 2019 . Registernummer Typ Källa 2035 Gmelin Registernummer Gmelin
  11. ^ a b c d e f g h i j k   Emeléus, Harry Julius; Sharpe, AG (1972-12-06). FRAMSTEG INOM OORGANISK KEMI OCH RADIOKEMI . Akademisk press. s. 271–275. ISBN 9780080578637 . Hämtad 13 juli 2013 .
  12. ^ a b c d   Simons, JH (1954-01-01). Fluorkemi . Elsevier. sid. 5. ISBN 9780323145435 . Hämtad 13 juli 2013 .
  13. ^   Lunardi, Joel; Dupuis, Alain; Garin, Jerome; Issartel, Jean-Paul; Laurent, Michel; Peinnequin, Andre; Vignais, Pierre (1992). Fluoroaluminium- och Fluoroberyllium-komplex som sonder av de katalytiska platserna för mitokondriella F1-ATPaser . Adenin-nukleotider i cellulär energiöverföring och signaltransduktion . UNESCO. s. 59–69. ISBN 9783034873154 .
  14. ^ a b c d e   Rây, Nirmalendu Nath (1931). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 201 (1): 289–300. doi : 10.1002/zaac.19312010126 . ISSN 0863-1786 .
  15. ^ a b Douglas, Thomas B.; William H. Payne (20 maj 1969). "Mätt fast entalpi och härledda termodynamiska egenskaper hos och flytande litiumtetrafluorberyllat, Li2BeF4 från 273 till 900 K". Journal of Research av National Bureau of Standards Sektion A . Washington, DC: Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards. 73A (5).
  16. ^ a b c d e f g h i j   Sharp, DWA; Russell, DR; Moss, KC (1961-03-10). "Gitterkonstanterna för vissa metallfluorborathexahydrater". Acta Crystallographica . 14 (3): 330. doi : 10.1107/S0365110X61001133 . ISSN 0365-110X .
  17. ^   Furuhashi, Koushi; Junko Habasaki; Isao Okada (1986). "En molekylär dynamikstudie av strukturerna och dynamiska egenskaperna hos smält NaBeF3 och Na2BeF4". Molekylär fysik . 59 (6): 1329–1344. Bibcode : 1986MolPh..59.1329F . doi : 10.1080/00268978600102761 . ISSN 0026-8976 .
  18. ^   Perry, Dale L. (2011-05-19). Handbook of Inorganic Compounds, andra upplagan . Taylor och Francis. sid. 394. ISBN 9781439814611 . Hämtad 13 juli 2013 .
  19. ^ a b c d e Villars, P. "AtomWork Materials Database" . National Institute of Materials Science . Hämtad 17 juli 2013 .
  20. ^    Andreev, AA; AN D'yachenko, RI Kraidenko (2011). "Fluorering av berylliumkoncentrat med ammoniumfluorider". Russian Journal of Applied Chemistry . 81 (2): 178–182. doi : 10.1134/S1070427208020043 . ISSN 1070-4272 . S2CID 95507342 .
  21. ^ Dyachenko, AN; Kraydenko, RI; Petlin, IV; Malyutin, LN (2016). "Forskningen av (NH4)2BeF4-lösningsreningseffektivitet" . Procedia Engineering . 152 : 51–58. doi : 10.1016/j.proeng.2016.07.624 . open access
  22. ^ a b c    da Silva, Iván; González Silgo, Cristina; González Platas, Javier; Rodríguez Carvajal, Juan; Martínez Sarrión, María Luisa; Mestres, Lourdes (2005). "Pulverneutrondiffraktion av Tl 2 BeF 4 vid sex temperaturer från rumstemperatur till 1,5 K". Acta Crystallographica Sektion C . 61 (12): i113–i116. doi : 10.1107/S010827010503249X . ISSN 0108-2701 . PMID 16330826 .
  23. ^ a b c d e f g h i   Rây, Nirmalendu Nath (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit den Sulfaten. II. Fluoberyllate einiger zweiwertiger Metalle". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (på tyska). 205 (3): 257–267. doi : 10.1002/zaac.19322050307 . ISSN 0863-1786 .
  24. ^ Sastri, Malladi Narasimha (1958). Radiokemiska mätningar på neutronkällor (PDF) (avhandling). Durham University. s. 18–20.
  25. ^ Kaduk, JA (2019). "Avsnitt 4.9.4. Kemisk rimlighet" . I Gilmore, CJ; Kaduk, JA; Schenk, H. (red.). Internationella tabeller för kristallografi Volym H Pulverdiffraktion . s. 496–508.
  26. ^ a b    Zarembovskaya, TA; VM Varikash; PA Pupkevich (1972). "Termisk expansion av triglycinfluoroberylatkristaller nära den ferroelektriska övergångspunkten". Sovjetisk fysiktidning . 15 (6): 920–922. Bibcode : 1972SvPhJ..15..920Z . doi : 10.1007/BF00912245 . ISSN 0038-5697 . S2CID 120913512 .
  27. ^ Ghazaryan, VV; Fleck, M.; Petrosyan, AM (september 2014). "Nya kemiska analoger av triglycinsulfat". Journal of Crystal Growth . 401 : 857-862. Bibcode : 2014JCrGr.401..857G . doi : 10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054 .
  28. ^ a b c   Ghosh, Amiya Kanti (1959). "Fluoberylater av organiska baser. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 300 (1–2): 98–101. doi : 10.1002/zaac.19593000110 . ISSN 0044-2313 .
  29. ^   Kanti Ghosh, Amiya; Nirmalendu Nath Ráy (1959). "Fluoberyllater och deras analogi med sulfater. XII. Komplexa föreningar av zink och kadmiumfluorberyllat med organiska baser". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 300 (1–2): 109–112. doi : 10.1002/zaac.19593000112 . ISSN 0044-2313 .
  30. ^   Gerrard, Lee A.; Weller, Mark T. (30 september 2002). "Propan-1,2-diammoniumtetrafluorberyllat". Crystallographica Sektion C. 58 (10): m504–m505. doi : 10.1107/S0108270102015718 . PMID 12359927 .
  31. ^ a b c d e f g h i   Rây, Nirmalendunath (1939). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallaminkomplexen". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 241 (2–3): 165–171. doi : 10.1002/zaac.19392410203 . ISSN 0863-1786 .
  32. ^ a b    Holm, JL; K. Lønvik (1982). "Studier av polymorfa omvandlingar av dikalciumsilikat (Ca 2 SiO 4 ) och natriumtetrafluoroberylat (Na 2 BeF 4 ) genom termosonimetri och differentiell skanningskalorimetri". Journal of Thermal Analysis . 25 (1): 109–115. doi : 10.1007/BF01913059 . ISSN 0368-4466 . S2CID 101885107 .
  33. ^   Simons, JH (1964-01-01). Fluorkemi . Elsevier. s. 20–22. ISBN 9780323147248 . Hämtad 13 juli 2013 .
  34. ^   Karas, George V. (2005). Nya utvecklingar inom kristalltillväxtforskning . Nova förlag. s. 24–26. ISBN 9781594545399 . Hämtad 14 juli 2013 .
  35. ^ Stone, John (maj 2004). "Extraktion av Beryllium-10 från Soil by Fusion" (PDF) . Hämtad 14 juli 2013 .
  36. ^   Walsh, Kenneth A. (2009-01-01). Berylliumkemi och bearbetning . ASM International. sid. 100. ISBN 9780871707215 . Hämtad 14 juli 2013 .
  37. ^   Wieder, HH; CR Parkerson (1966). "Vissa ferroelektriska och dielektriska egenskaper hos triglycinfluorberyllat". Journal of Physics and Chemistry of Solids . 27 (2): 247–252. Bibcode : 1966JPCS...27..247W . doi : 10.1016/0022-3697(66)90029-1 . ISSN 0022-3697 .
  38. ^ a b c d   Ghosh, Amiya Kanti (1959). "Komplexa kromfluorberyllater. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 300 (1–2): 102–108. doi : 10.1002/zaac.19593000111 . ISSN 0044-2313 .
  39. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q   Rây, Nirmalendunath (1936). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. IV. Doppelsalze mit Rubidium- und Cäsiumfluoberyllaten". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (på tyska). 227 (1): 32–36. doi : 10.1002/zaac.19362270105 . ISSN 0863-1786 .
  40. ^ a b c    Hahn, Th.; G. Lohre; SJ Chung (1969). "En ny tetraedrisk ramstruktur i sulfater och fluorberyllater". Die Naturwissenschaften . 56 (9): 459. Bibcode : 1969NW.....56Q.459H . doi : 10.1007/bf00601063 . ISSN 0028-1042 . S2CID 1161273 .
  41. ^ a b c d e f g h   Nath Rây, Nirmalendu (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (på tyska). 206 (2): 209–216. doi : 10.1002/zaac.19322060209 . ISSN 0863-1786 .
  42. ^ Montgomery, H. (15 september 1980). "Diammoniumnickel bis(tetrafluorberyllat)hexahydrat" (PDF) . Acta Crystallographica Sektion B . 36 (9): 2121–2123. doi : 10.1107/S0567740880008060 .
  43. ^ a b c d e f g h i j k Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (19 maj 1969). "Préparation et étude radiocristallographique des aluns fluorobéryllates de chrome" [Förberedelse och röntgenkristallografisk studie av kromfluorberyllataluner]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (på franska). Paris. C268 : 1782-1784.
  44. ^ a b Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (15 juni 1970). "Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates doubles de chrome [CH 3 NH 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2 O, [C(NH2) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2O et [C(NH 2 ) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 · 6H 2 O" [Om förekomsten och kristallografin av flera nya dubbelkromfluoroberylater [CH 3 NH 3 ] Cr(BeF 4 ) 2 · 12H 2 O, [C ( NH2) 3 ] Cr(BeF4 ) 2-12H2O och [C(NH2 ) 3 ] Cr ( BeF4 ) 2-6H2O ] . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (på franska). Paris. C270 : 1973–1975.
Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroberyllate&oldid=1123975686 "