Väteastatid

Väteastatid
Namn
	IUPAC namn Astatane
Identifierare
CAS-nummer	13464-71-6 ;
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild;
ChEBI	CHEBI:30418 ;
ChemSpider	22432 ;
Gmelin Referens	532398
PubChem CID	23996;
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID10274755 ;
	InChI InChI=1S/AtH/h1H Nyckel: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/AtH/h1H Nyckel: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG ;
	LEDER [ATH];
Egenskaper
Kemisk formel	Hatt
Molar massa	211 g/mol
Kokpunkt	−3 °C (27 °F; 270 K) uppskattad
Vattenlöslighet	Löslig
Konjugerad syra	Astatonium
Konjugerad bas	Astatide
Besläktade föreningar
Andra anjoner	Vätebromid; ; ; Klorväte Vätefluorid Vätejodid
	Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa). ( vad är ?) Infobox referenser

Väteastatid , även känd som astatinhydrid , astatan , astidoväte eller hydroastatinsyra , är en kemisk förening med den kemiska formeln HAt, bestående av en astatinatom kovalent bunden till en väteatom . Det är alltså en vätehalogenid .

Denna kemiska förening kan lösas upp i vatten för att bilda hydroastatisk syra, som uppvisar egenskaper som mycket liknar de andra fem binära syrorna , och är faktiskt den starkaste bland dem. Den är dock begränsad i användning på grund av dess lätta nedbrytning till elementärt väte och astatin, såväl som den korta halveringstiden för de olika isotoper av astatin . Eftersom atomerna har en nästan lika elektronegativitet , och eftersom At ⁺ -jonen har observerats, kan dissociation lätt resultera i att vätet bär den negativa laddningen. Således kan ett väteastatidprov genomgå följande reaktion:

2 HAt → H ⁺ + At ⁻ + H ⁻ + At ⁺ → H ₂ + At ₂

Detta resulterar i elementär vätgas och astatinfällning . Vidare är en trend för vätehalogenider, eller HX, att bildningsentalpi blir mindre negativ, dvs minskar i magnitud men ökar i absoluta termer när halogeniden blir större. Medan jodvätesyralösningar är stabila, är hydronium-astatidlösningen klart mindre stabil än vatten-väte-astatinsystemet. Slutligen radiolys från astatinkärnor bryta H-At-bindningarna.

Dessutom har astatin inga stabila isotoper . Den mest stabila är astatin-210, som har en halveringstid på cirka 8,1 timmar, vilket gör dess kemiska föreningar särskilt svåra att arbeta med, eftersom astatinet snabbt sönderfaller till andra grundämnen.

Förberedelse

Väteastatid kan produceras genom att reagera astatin med kolväten (som etan ):

C2H6 ₊ At ₂ → _C2H5 At ₊ HAt _{_} _