Standardelektrodpotential (datasida)

Huvudartikel: Standardelektrodpotential

Datavärdena för standardelektrodpotentialer ( E °) ges i tabellen nedan, i volt i förhållande till standardväteelektroden , och gäller för följande förhållanden:

  • En temperatur på 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F).
  • En effektiv koncentration på 1 mol/L för varje vattenhaltig art eller en art i ett kvicksilveramalgam ( en legering av kvicksilver med en annan metall).
  • Ett partialtryck på 101,325 kPa (absolut) (1 atm , 1,01325 bar ) för varje gasformigt reagens. Detta tryck används eftersom de flesta litteraturdata fortfarande ges för detta värde (1 atm) snarare än för den nuvarande standarden på 100 kPa (1 bar) som för närvarande anses i standardtillståndet .
  • En enhetsaktivitet för varje rent fast ämne, ren vätska eller för vatten (lösningsmedel). Relationen i elektrodpotential för metaller i saltvatten (som elektrolyt ) anges i den galvaniska serien .
  •   Även om många av halvcellerna är skrivna för multipelelektronöverföringar, är de tabellerade potentialerna för en enelektronöverföring. Alla reaktioner bör delas med den stökiometriska koefficienten för elektronen för att få motsvarande korrigerade reaktionsekvation. Till exempel betyder ekvationen Fe 2+ + 2 e − ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) att det krävs 2 × 0,44 eV = 0,88 eV energi för att absorberas (därav minustecknet) för att skapa en neutral atom av Fe( s ) från en Fe 2+ -jon och två elektroner, eller 0,44 eV per elektron, vilket är 0,44 J/C av elektroner, vilket är 0,44 V.
  • Efter att ha dividerat med antalet elektroner är standardpotentialen E ° relaterad till standard Gibbs fria energi för bildning ΔG f ° med:
       där F är Faraday-konstanten . Till exempel, i ekvationen Fe 2+ + 2 e − ⇌ Fe( s ) (–0,44 V), är Gibbs-energin som krävs för att skapa en neutral atom av Fe( s ) från en Fe 2+ -jon och två elektroner 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, eller 84 895 J/mol elektroner, vilket bara är Gibbs-energin för bildningen av en Fe 2+ -jon, eftersom energierna för bildningen av e − och Fe( s ) båda är noll.
Nernst -ekvationen kommer då att ge potentialer vid andra koncentrationer, tryck och temperaturer än standard.
  • Observera att tabellen kan sakna konsistens på grund av data från olika källor. Till exempel:
Cu +
  + e − ⇌ Cu( s ) ( E
1 = +0,520 V)
Cu 2+   + 2 e - ⇌ Cu( s ) ( E2
) = +0,337 V
Cu 2+   + e − ⇌ Cu +
( E3
) = +0,159 V
Att beräkna potentialen med hjälp av Gibbs fria energi ( E
3 = 2 E
2 – E
1 ) ger potentialen för E
3 till 0,154 V, inte det experimentella värdet på 0,159 V.

Tabell över standardelektrodpotentialer

Förklaring: ( s ) – solid; ( l ) – vätska; ( g ) – gas; ( aq ) – vattenhaltig (standard för alla laddade arter); ( Hg ) – amalgam; fet – vattenelektrolysekvationer.

Element Halvreaktion E° / V Elektroner Ref.
Oxidationsmedel ⇌ Reduktionsmedel
& -9
Zz 9
Sr   Sr +
+ e - 		⇌ Sr( s ) -4,101 1
Ca   Ca +
+ e - 		⇌ Ca( s ) -3.8 1
Th   Th 4+
+ e − 		⇌ Th 3+
-3.6 1
Pr   Pr 3+
+ e- _ 		⇌ Pr 2+
-3.1 1
N    3N2 ( g ) + 2H ++ 2e- _
_ _ 		⇌ 2 HN
3 ( aq ) 		-3.09 2
Li   Li +
+ e - 		⇌ Li( s ) -3,0401 1
N N2
_ ( g ) + 4 H2O _ + 2e-   		⇌ 2
_ NH2OH ( aq ) + 2 OH-   		-3.04 2
Cs   Cs +
+ e - 		⇌ Cs( s ) -3,026 1
Ca   Ca(OH)
2 + 2 e- 		⇌   Ca ( s ) + 2 OH- -3.02 2
Eh   Er 3+
+ e - 		⇌ Er 2+
-3 1
Ba   Ba(OH)
2 + 2 e- 		⇌   Ba ( s ) + 2 OH- -2,99 2
Rb   Rb +
+ e - 		⇌ Rb( s ) -2,98 1
K   K +
+ e - 		⇌ K( s ) -2,931 1
Ba   Ba 2+
+ 2 e- 		⇌ Ba( s ) -2,912 2
La   La(OH)
( 3 s ) + 3e- 		⇌   La( s ) + 3 OH- -2.9 3
Fr   Fr +
+ e - 		⇌ Fr( s ) -2.9 1
Sr   Sr 2+
+ 2 e - 		⇌ Sr( s ) -2.899 2
Sr   Sr(OH)
2 + 2 e- 		⇌   Sr( s ) + 2 OH- -2,88 2
Ca   Ca 2+
+ 2 e- 		⇌ Ca( s ) -2,868 2
Li Li +
+ C6
_ ( s ) + e-   		⇌ LiC
6 ( s ) 		-2,84 1
Eu   Eu 2+
+ 2 e- 		⇌ EU( n ) -2,812 2
Ra   Ra 2+
+ 2 e- 		⇌ Ra( s ) -2.8 2
Ho   Ho 3+
+ e − 		⇌ Ho 2+ -2.8 1
Bk   Bk 3+
+ e − 		⇌ Bk 2+
-2.8 1
Yb   Yb 2+
+ 2 e- 		⇌ Yb( s ) -2,76 2
Na   Na +
+ e - 		⇌ Na( s ) -2,71 1
Mg   Mg +
+ e - 		⇌ Mg( er ) -2.7 1
Nd   Nd 3+
+ e- _ 		⇌ Nd 2+
-2.7 1
Mg   Mg (OH)
2 + 2 e- 		⇌   Mg( s ) + 2 OH- -2,69 2
Sm   Sm 2+
+ 2 e- 		⇌ Sm( s ) -2,68 2
Vara   Var
2 O
2− 3 + 3 H 2 O + 4 e − 		⇌   2Be( s ) + 6 OH - -2,63 4
Pm   Pm 3+
+ e − 		⇌ Pm 2+
-2.6 1
Dy   Dy 3+
+ e - 		⇌ Dy 2+
-2.6 1
Nej   Nej 2+
+ 2 e − 		⇌ Nej -2,5 2
Hf   Hf O(
2 OH H2O + ) + 4 e- 		⇌   Hf( s ) + 4 OH- -2,5 4
Th   Th (OH)
4 + 4 e- 		⇌   Th( s ) + 4 OH - -2,48 4
Md   Md 2+
+ 2 e- 		⇌ Md -2.4 2
Tm   Tm 2+
+ 2 e- 		⇌ Tm( s ) -2.4 2
La   La 3+
+ 3 e- 		⇌ La( s ) -2,379 3
Y   Y3 +
+ 3e- _ 		⇌ Y( s ) -2,372 3
Mg   Mg 2+
+ 2 e- 		⇌ Mg( er ) -2,372 2
Zr   ZrO(OH
2 H2O + ) ( s ) + 4 e- 		⇌   Zr( s ) + 4 OH- -2,36 4
Pr   Pr 3+
+ 3 e- 		⇌ Pr( s ) -2,353 3
Ce   Ce 3+
+ 3 e - 		⇌ Ce( s ) -2,336 3
Eh   Er 3+
+ 3 e- 		⇌ Er( s ) -2,331 3
Ho   Ho 3+
+ 3 e - 		⇌ Ho( s ) -2,33 3
Al  
_ _ _ H2AlO
- 3 + H2O _ _ + 3e- _ 		⇌   Al( s ) + 4 OH- -2,33 3
Nd   Nd 3+
+ 3 e- 		⇌ Nd( s ) -2,323 3
Tm   Tm 3+
+ 3 e- 		⇌ Tm( s ) -2,319 3
Al   Al(OH)
( 3 s ) + 3e- 		⇌   Al( s ) + 3 OH- -2.31 3
Sm   Sm 3+
+ 3 e- 		⇌ Sm( s ) -2,304 3
Fm   Fm 2+ + 2 e - ⇌ Fm -2.3 2
Am   Am 3+
+ e − 		⇌ Är 2+
-2.3 1
Dy   Dy 3+
+ 3 e - 		⇌ Dy( s ) -2,295 3
Lu   Lu 3+
+ 3 e - 		⇌ Lu( s ) -2,28 3
Tb   Tb 3+
+ 3 e- 		⇌ Tb( n ) -2,28 3
Gd   Gd 3+
+ 3 e - 		⇌ Gd( s ) -2,279 3
H H2
_ ( g ) + 2e-   		⇌ 2H- _ _
-2.23 2
Es   Es 2+
+ 2 e - 		⇌ Es ( s ) -2.23 2
Pm   Pm 2+
+ 2 e - 		⇌ pm( s ) -2.2 2
Tm   Tm 3+
+ e- _ 		⇌ Tm 2+ -2.2 1
Dy   Dy 2+
+ 2 e - 		⇌ Dy( s ) -2.2 2
Ac   Ac 3+
+ 3 e- 		⇌ Ac( s ) -2.2 3
Yb   Yb 3+
+ 3 e- 		⇌ Yb( s ) -2.19 3
Jfr   Jfr 2+
+ 2e- _ 		⇌ Jfr _ _ -2.12 2
Nd   Nd 2+
+ 2 e- 		⇌ Nd( s ) -2.1 2
Ho   Ho 2+
+ 2 e - 		⇌ Ho( s ) -2.1 2
Sc   Sc 3+
+ 3 e- 		⇌ Sc( s ) -2,077 3
Al   AlF3−6 + 3 e− ⇌ Al ( s 6F- )
+ 		-2,069 3
Am   Am 3+
+ 3 e − 		⇌ Am ( s ) -2,048 3
Centimeter   Cm 3+
+ 3 e- 		⇌ Cm( s ) -2.04 3
Pu   Pu 3+
+ 3 e- 		⇌ Pu( s ) -2,031 3
Pr   Pr 2+
+ 2 e- 		⇌ Pr( s ) -2 2
Eh   Er 2+
+ 2 e- 		⇌ Er( s ) -2 2
Eu   Eu 3+
+ 3 e- 		⇌ EU( n ) -1,991 3
Lr   Lr 3+
+ 3 e- 		⇌ Lr -1,96 3
Jfr   Jfr 3+
+ 3 e- 		⇌ Jfr _ _ -1,94 3
Es   Es 3+
+ 3 e − 		⇌ Es ( s ) -1,91 3
Pa   Pa 4+
+ e- _ 		⇌ Pa 3+
-1.9 1
Am   Am 2+
+ 2 e − 		⇌ Am ( s ) -1.9 2
Th   Th 4+
+ 4 e - 		⇌ Th( en ) -1.899 4
Fm   Fm 3+
+ 3 e - 		⇌ Fm -1,89 3
Np   Np 3+
+ 3 e- 		⇌ Np( s ) -1,856 3
Vara   Var 2+
+ 2 e − 		⇌ vara( n ) -1,847 2
P H2PO
-2 _
_ _ + e -   		⇌   P( s ) + 2 OH- -1,82 1
U   U 3+
+ 3 e − 		⇌ U( s ) -1,798 3
Sr   Sr 2+
+ 2 e - 		⇌ Sr( Hg ) -1,793 2
B  
_ _ H2BO
- 3 + H2O _ _ + 3e- _ 		⇌   B( s ) + 4 OH- -1,79 3
Th Th02
_ + 4 H + + 4e-    		⇌ Th( 2 H2O s ) + -1,789 4
Hf _ Hf02 +
+ 2 H + + 4e-    		⇌ Hf H2O ) ( s + -1,724 4
P HPO 2-3
_ + 2 H2O _ 3 + e-   		⇌   P( s ) + 5 OH- -1,71 3
Si SiO2-3 e- _
+ 3 H2O _ _ + 4   		⇌   Si( s ) + 6 OH- -1,697 4
Al   Al 3+
+ 3 e- 		⇌ Al( s ) -1,662 3
Ti   Ti 2+
+ 2 e- 		⇌ Ti( s ) -1,63 2
Zr    Zr02
+ ( s ) + 4 H + 4e- 		⇌ Zr( 2 H2O s ) + -1,553 4
Zr   Zr 4+
+ 4 e- 		⇌ Zr( s ) -1.45 4
Ti   Ti 3+
+ 3 e- 		⇌ Ti( s ) -1,37 3
Ti    TiO ( s ) + 2 H + + 2e- ⇌ Ti H2O ) ( s + -1.31 2
Ti
_ _ Ti2O3
( s ) + 2 H + + 2e-    		⇌ 2TiO H2O ) ( s + -1,23 2
Zn Zn(
2−4 + OH ) 2e−   		⇌   Zn( s ) + 4 OH- -1,199 2
Mn   Mn 2+
+ 2 e- 		⇌ Mn( s ) -1,185 2
Fe    Fe (CN) 4-6
6 + H + + 2 e- 		⇌ Fe( s ) + 6HCN( aq ) -1.16 2
Te   Te ( s ) + 2 e - ⇌ Te 2−
-1,143 2
V   V2 +
+ 2e- _ 		⇌ V( s ) -1.13 2
Obs   Nb 3+
+ 3 e- 		⇌ Nb( s ) -1,099 3
Sn    Sn ( s ) + 4 H + + 4e- ⇌ SnH
4 ( g ) 		-1.07 4
Ti    TiO2 +
+ 2 H + + 4e- 		⇌ Ti H2O ) ( s + -0,93 4
Si    Si02
( s ) + 4 H + + 4e- 		⇌ Si( 2 H2O s ) + -0,91 4
B    B(OH)
3 ( aq ) + 3 H + + 3 e- 		⇌ B( 3 H2O s ) + -0,89 3
Fe   Fe(OH)
( 2 s ) + 2e- 		⇌   Fe( s ) + 2 OH- -0,89 2
Fe Fe2O3
_ _
_ ( s ) H2O _ + 3 + 2e-   		⇌   2 Fe(OH)
2 ( s ) + 2 OH - 		-0,86 2
H   2H2O + 2e- _ _ _ _ ⇌ H2
_ ( g 2OH- ) +   		-0,8277 2
Bi    Bi ( s ) + 3 H + + 3 e- ⇌ BiH
3 		-0,8 3
Zn   Zn 2+
+ 2 e- 		⇌ Zn( Hg ) -0,7628 2
Zn   Zn 2+
+ 2 e- 		⇌ Zn( s ) -0,7618 2
Ta
_ Ta2O5 (
H s ) + 10 + + 10 e-    		⇌ 2 Ta ( s 5 H2O ) + -0,75 10
Cr   Cr3 +
+ 3e- _ 		⇌ Cr( s ) -0,744 3
Ni   Ni(OH)
( 2 s ) + 2e- 		⇌   Ni( s ) + 2 OH- -0,72 2
Ag   Ag
2 S ( s ) + 2 e - 		⇌ 2Ag( s ) + S 2−
( aq ) 		-0,69 2
Au   [Au(CN)
2 ] −
+ e − 		⇌ Au ( s ) + 2 CN −
-0,6 1
Ta   Ta 3+
+ 3 e- 		⇌ Ta( s ) -0,6 3
Pb PbO ( s ) + H2O _ _ + 2e-   ⇌   Pb( s ) + 2 OH- -0,580 2
Ti    2 TiO2
( s ) + 2 H + + 2e- 		⇌ Ti2O3
_ _
_ ( s H2O _ ) + 		-0,56 2
Ga   Ga 3+
+ 3 e- 		⇌ Ga( s ) -0,549 3
U   U 4+
+ e − 		⇌ U 3+
-0,52 1
P H3PO2 aq
_
_ ( ) + H + + e- _    		⇌ P( 2 H2O vit ) + -0,508 1
P
_ H3PO3
( aq ) + 2 H + + 2 e-    		⇌ H3PO2
_ _
_ ( aq ) + H2O _ 		-0,499 2
Ni NiO2
_ ( s ) + 2 _ H2O + 2e-   		⇌   Ni(OH)
( 2OH- 2 s ) + 		-0,49 2
P H3PO3
_ aq
H ( ) + 3 + + 3 e-    		⇌ P( 3 H2O röd ) + -0,454 3
Cu   Cu(CN)
- 2 + e - 		⇌ Cu( s ) + 2 CN -
-0,44 1
Fe   Fe 2+
+ 2 e - 		⇌ Fe( n ) -0,44 2
C 2CO2 _
( g ) + 2 H + + 2e-    		⇌ HUCK ( vatten ) -0,43 2
Cr   Cr3 +
+ e- _ 		⇌ Cr 2+
-0,407 1
CD   Cd 2+
+ 2 e- 		⇌ Cd( ar ) -0,4 2
Cu Cu2O
_ _ ( s ) + H2O _ _ + 2e-   		⇌   2Cu( s ) + 2 OH - -0,36 2
Pb PbS04
_ ( s ) + 2e-   		⇌ Pb ( s ) + SO
2− 4 		-0,3588 2
Pb PbS04
_ ( s ) + 2e-   		⇌ Pb( Hg ) + SO
2− 4 		-0,3505 2
Eu   Eu 3+
+ e- _ 		⇌ Eu 2+
-0,35 1
I   I 3+
+ 3 e − 		⇌ I ( s ) -0,34 3
Tl   Tl +
+ e- _ 		⇌ Tl( s ) -0,34 1
Ge    Ge ( s ) + 4 H + + 4e- ⇌ GeH
4 ( g ) 		-0,29 4
Co   Co 2+
+ 2 e - 		⇌ Co( s ) -0,28 2
P
_ H3PO4
( aq ) + 2 H + + 2 e-    		⇌ H3PO3
_ _
_ ( aq ) + H2O _ 		-0,276 2
V   V3 +
+ e- _ 		⇌ V2 +
-0,26 1
Ni   Ni 2+
+ 2 e- 		⇌ Ni( s ) -0,257 2
Som    As ( s ) + 3 H + + 3 e- ⇌ ASH
3 ( g ) 		-0,23 3
Ga   Ga +
+ e - 		⇌ Ga( s ) -0,2 1
Ag   AgI ( s ) + e- ⇌ Ag( s ) + I −
-0,15224 1
Mo    MoO2
( s ) + 4 H + + 4e- 		⇌ Mo( 2 H2O s ) + -0,15 4
Si    Si ( s ) + 4 H + + 4e- ⇌ SiH
4 ( g ) 		-0,14 4
Sn   Sn 2+
+ 2 e- 		⇌ Sn( s ) -0,13 2
O O2
_ ( g ) + H + + e-    		⇌ HO
• 2 ( aq ) 		-0,13 1
Pb   Pb 2+
+ 2 e- 		⇌ Pb( s ) -0,126 2
W   WO2
( s ) + 4 H + + 4e-   		⇌ W ( s 2 H2O ) + -0,12 4
Ge    GeO2
( s ) + 2 H + + 2e- 		⇌ GeO H2O ) ( s + -0,118 2
P    P ( röd ) + 3 H + + 3 e- ⇌ PH
3 ( g ) 		-0,111 3
C    CO2
( g ) + 2 H + + 2 e- 		⇌ HCOOH ( aq ) -0,11 2
Se    Se ( s ) + 2 H + + 2e- ⇌ H
2 Se ( g ) 		-0,11 2
C    CO2
( g ) + 2 H + + 2 e- 		⇌ CO H2O ) ( g + -0,11 2
Cu   Cu
NH3 )
+ 2 ( + e- 		⇌ Cu( s ) + 2 NH3
( aq ) 		-0,1 1
Sn    SnO ( s ) + 2 H + + 2e- ⇌ Sn H2O ) ( s + -0,1 2
Sn    SnO2
( s ) + 2 H + + 2e- 		⇌ SnO H2O ) ( s + -0,09 2
W   WO3
+ ( aq ) + 6 H + 6e-   		⇌ W( 3 H2O s ) + -0,09 6
Fe
_ _ Fe3O4
( s ) + 8 H + + 8e-    		⇌ 3Fe( s 4 H2O ) + -0,085 8
P    P ( vit ) + 3 H + + 3 e- ⇌ PH
3 ( g ) 		-0,063 3
Fe   Fe 3+
+ 3 e - 		⇌ Fe( n ) -0,04 3
C    HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e- ⇌ HCHO ( aq ) + H2O _ -0,03 2
H    2H _ ++ 2e- _ _ ⇌ H
2 ( g ) 		0 2
Ag   AgBr ( s ) + e- ⇌ Ag( s ) + Br −
0,07133 1
S   S
4 O
2− 6 + 2 e − 		⇌ 2 S
2 O
2− 3 		0,08 2
N   N2
H ( g ) + + 2 H2O + 6 + 6 e-   		⇌ 2NH4OH ( aq ) _
_ _ 		0,092 6
Hg HgO ( s ) + H2O _ _ + 2e-   ⇌   Hg( l ) + 2 OH- 0,0977 2
Cu   Cu(
) 2
+ 4 NH3 + e- 		⇌ Cu(
NH3 )
+ 2 + 2 NH3
( aq ) 		0,1 1
Ru   Ru(
) 3
+ 6 NH3 + e- 		⇌ Ru(
NH3 )
2+ 6 		0,1 1
N N2H4
_ _
_ ( aq ) + 4 H2O e- + 2   		⇌   2 NH
+ 4 + 4 OH- 		0,11 2
Mo H2MoO4
_ _
H ( aq ) + 6 + + 6e-    		⇌ Mo( 4 H2O s ) + 0,11 6
Ge   Ge 4+
+ 4 e - 		⇌ Ge( s ) 0,12 4
C    C ( s ) + 4 H + + 4e- ⇌ CH
4 ( g ) 		0,13 4
C    HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e- ⇌ CH
3 OH ( aq ) 		0,13 2
S    S ( s ) + 2 H + + 2e- ⇌ H
2 S ( g ) 		0,14 2
Sn   Sn 4+
+ 2 e- 		⇌ Sn 2+
0,151 2
Cu   Cu 2+
+ e- _ 		⇌ Cu +
0,159 1
S    HSO
- 4 + 3 H + + 2 e - 		⇌ SO2
_ ( aq H2O ) + 2 		0,16 2
U   UO
2+ 2 + e − 		⇌ UO
+ 2 		0,163 1
S    SO 2-4
H + 4 + + 2 e- 		⇌ SO2
_ ( aq H2O ) + 2 		0,17 2
Ti    TiO2 +
+ 2 H + + e- 		⇌ Ti3 +
+ H2O _ _ 		0,19 1
Sb    SbO ++
2H _ ++ 3e- _ _ 		⇌ Sb H2O ) ( s + 0,2 3
Fe    3
H Fe2O3 (
) s + + 2 + 2 e- 		⇌ 2Fe3O4 _
_ _
( s ) + H2O 		0,22 2
Ag   AgCl ( s ) + e- ⇌ Ag( s Cl- )
+ 		0,22233 1
Som
_ H3AsO3 (
H aq ) + 3 3 + + e-    		⇌ As( 3 H2O s ) + 0,24 3
Ru   Ru 3+
( aq ) + e- 		⇌ Ru 2+
( aq ) 		0,249 1
Ge    GeO( s ) + 2 H + + 2e- ⇌ Ge H2O ) ( s + 0,26 2
U    UO
+ 2 + 4 H + + e- 		⇌ U4 +
H2O _ + 2 		0,273 1
Re   Re 3+
+ 3 e - 		⇌ Re( s ) 0,300 3
På   Vid + ​​e − ⇌ Vid - 0,3 1
Bi   Bi 3+
+ 3 e- 		⇌ Bi( s ) 0,308 3
C    2HCNO + 2 H + + 2 e- ⇌ (CN 2 H2O ) 2 + 0,330 2
Cu   Cu 2+
+ 2 e- 		⇌ Cu( s ) 0,337 2
V    [VO] 2+
+ 2 H + + e- 		⇌ V3 +
+ H2O _ _ 		0,34 1
På   Vid + ​​+ 2 e - ⇌ Vid - 0,36 2
Fe   [Fe(CN
6 ] 3−
) + e− 		⇌ [Fe(CN)
6 ] 4−
0,3704 1
C    (CN) 2 + 2 H + + 2 e- ⇌ 2 HCN 0,373 2
Fe   Fc +
+ e - 		⇌ Fc( s ) 0,4 1
O O2
_ ( g H2O _ ) + 2 + 4e-   		⇌   4 OH − ( aq ) 0,401 4
Mo H2MoO4
_ _
H + 6 e- + + 3    		⇌ Mo3 +
H2O _ + 4 		0,43 3
Ru   Ru 2+
( aq ) + 2 e - 		⇌ Ru 0,455 2
C    CH3OH
( H aq ) + 2 + + 2 e- 		⇌ CH4
_ ( g H2O _ ) + 		0,5 2
S    SO2
( aq ) + 4 H + + 4 e- 		⇌ S( 2 H2O s ) + 0,5 4
Cu   Cu +
+ e - 		⇌ Cu( s ) 0,52 1
C    CO ( g ) + 2 H + + 2e- ⇌ C H2O ) ( s + 0,52 2
jag   I
− 3 + 2 e − 		⇌ 3 I -
0,53 2
jag   I
2 ( s ) + 2 e - 		⇌ 2 I -
0,54 2
Au   [AuI
4 ] −
+ 3 e − 		⇌ Au( s ) + 4 I -
0,56 3
Som
_ H3AsO4 (
+ aq ) + 2 H + 2 e-    		⇌ H
3 AsO
3 ( aq ) + H 2 O 		0,56 2
Au   [AuI
2 ] −
+ e − 		⇌ Au( s ) + 2 I -
0,58 1
Mn MnO
- 4 + 2 H2O - 3 + e   		⇌   MnO
2 ( s ) + 4 OH - 		0,595 3
S S2O2−3
_ _
_ _ + 6 H + + 4e−    		⇌ 2S( s 3 H2O ) + 0,6 4
Mo H2MoO4
_ _
H ( aq ) + 2 + + 2e-    		⇌ MoO2
_ ( s H2O ) + 2 		0,65 2
O O2
e- ( g ) + 2 H + + 2    		⇌ H
2 O
2 ( aq ) 		0,695 2
C 1,4-Benzochinon.svg   + 2 H + + 2 e- ⇌ Hydrochinon2.svg 0,6992 2
Pt PtCl 2−6
_ + 2 e−   		⇌ PtCl 2-4
_ + 2
Cl- 		0,726 2
Fe    Fe2O3
( )
H s + + 6 + 2e- 		⇌ 2Fe2 _ +
H2O _ + 3 		0,728 2
Se
_ _ H2SeO3
( aq ) + 4 H + + 4e-    		⇌ Se( 3 H2O s ) + 0,74 4
På    AtO + + 2 H + + 2 e- ⇌ Vid + ​​+ H2O _ _ 0,74 2
Tl   Tl 3+
+ 3 e- 		⇌ Tl( s ) 0,741 3
Pt PtCl 2−4
_ + 2 e−   		⇌ Pt( s ) + 4
Cl- 		0,758 2
Po   Po 4+ + 4 e - ⇌ Po 0,76 4
S   (SCN) 2 + 2 e - ⇌ 2 SCN - 0,77 2
Fe   Fe 3+
+ e - 		⇌ Fe 2+
0,771 1
Hg   Hg
2+ 2 + 2 e - 		⇌ 2Hg( l ) 0,7973 2
Ag   Ag +
+ e - 		⇌ Ag( s ) 0,7996 1
N    NO
- 3 ( aq ) + 2 H + + e- 		⇌ NO2
_ ( g H2O _ ) + 		0,8 1
Fe 2 FeO2−4
_ _ + 5 H2O _ _ + 6e−   		⇌   Fe
2 O
3 ( s ) + 10 OH - 		0,81 6
Au   [AuBr
4 ] −
+ 3 e − 		⇌ Au( s ) + 4 Br -
0,85 3
Hg   Hg 2+
+ 2 e - 		⇌ Hg( l ) 0,85 2
Ir   [
IrCl6 ] 2−
+ e− _ 		⇌ [IrCl
6 ] 3−
0,87 1
Mn    MnO
- 4 + H + + e - 		⇌ HMnO
− 4 		0,9 1
Po   Po 4+ + 2 e - ⇌ Po 2+ 0,9 2
Hg   2 Hg 2+
+ 2 e - 		⇌ Hg
2+ 2 		0,91 2
Pd   Pd 2+
+ 2 e- 		⇌ Pd( s ) 0,915 2
Au   [AuCl4
] - +
3 e - 		⇌ Au( s ) + 4
Cl- 		0,93 3
Mn   MnO2
( s ) + 4 H + + e-   		⇌ Mn3 +
H2O _ + 2 		0,95 1
N    NO
- 3 ( aq ) + 4 H + + 3 e- 		⇌ NO ( g ) + 2 H 2 O ( l ) 0,958 3
Au   [AuBr
2 ] −
+ e − 		⇌ Au( s ) + 2 Br -
0,96 1
Fe    Fe3O4
( )
H s + + 8 + 2e- 		⇌ 3 Fe2 +
H2O _ + 4 		0,98 2
Xe [
HXeO6 ] 3−
+ 2 H2O e− _ + 2   		⇌   [HXeO4
] - +
4 OH - 		0,99 2
På    HAtO + H + + e - ⇌ Vid + ​​H2O _ 1.0 1
V    [VO2
] + (
aq ) + 2 H + + e- 		⇌ [VO 2+
+ H2O ] ( aq ) 		1 1
Te   
+ H6 TeO6
( aq ) 2 + H + 2 e- 		⇌ TeO2
_ ( s ) + 4 H2O 		1.02 2
Br Br2
_ ( l ) + 2e-   		⇌ 2 Br −
1,066 2
Br   Br
2 ( aq ) + 2 e - 		⇌ 2 Br −
1,0873 2
Ru RuO2
_ + 4 H + + 2e-    		⇌ Ru2 +
( aq H2O ) + 2 		1,120 2
Cu   Cu 2+
+ 2 CN -
+ e - 		⇌ Cu(CN)
− 2 		1.12 1
jag    IO
- 3 + 5 H + + 4 e - 		⇌ HIO( 2 H2O aq ) + 1.13 4
Au   [
AuCl2 ] -
+ e - 		⇌ Au( s ) + 2
Cl- 		1.15 1
Se    HSeO
- 4 + 3 H + + 2 e - 		⇌ H2SeO3
_ _
_ ( aq ) + H2O _ 		1.15 2
Ag    Ag
2 O ( s ) + 2 H + + 2 e - 		⇌ 2Ag H2O ) ( s + 1.17 2
Cl    ClO
- 3 + 2 H + + e - 		⇌ ClO2
_ ( g H2O _ ) + 		1.18 1
Xe [
HXeO6 ] 3-
H2O _ + 5 + 8 e-   		⇌   Xe( g ) + 11 OH- 1.18 8
Pt   Pt 2+
+ 2 e - 		⇌ Pt( s ) 1,188 2
Cl ClO2
_ ( g ) + H + + e-    		⇌ HClO2
_ ( aq ) 		1.19 1
jag    2IO - 10
3 + 12 H + + e - 		⇌ I2
_ ( s H2O ) + 6 		1.2 10
Mn    MnO2
( s ) + 4 H + + 2e- 		⇌ Mn2 +
H2O _ + 2 		1,224 2
O    O2
( g ) + 4 H + + 4e- 		⇌ 2H2O _ _ _ 1,229 4
Cl    ClO
- 4 + 2 H + + 2 e - 		⇌ ClO
- 3 + H2O _ _ 		1.23 2
Ru   [Ru(bipy)
3 ] 3+
+ e − 		⇌ [Ru(bipy)
3 ] 2+
1.24 1
Xe [
HXeO4 ] -
+ 3 H2O _ 6 + e-   		⇌   Xe( g ) + 7 OH- 1.24 6
Tl   Tl3 +
+ 2e- _ 		⇌ Tl +
1,25 2
Cr Cr2O2-7
_ _
_ _ + 14 H + + 6e-    		⇌ 2Cr3 _ +
H2O _ + 7 		1,33 6
Cl Cl2
_ ( g ) + 2e-   		⇌ 2 Cl- _
1,36 2
Ru    RuO
- 4 ( aq ) + 8 H + + 5 e- 		⇌ Ru2 +
( aq H2O ) + 4 		1,368 5
Ru RuO4
_ + 4 H + + 4e-    		⇌ RuO2
_ H2O _ + 2 		1,387 4
Co   CoO2
( s ) + 4 H + + e-   		⇌ Co3 +
H2O _ + 2 		1,42 1
N    2NH3OH _
_ _ ++
H ++ 2e- _ _ _ 		⇌
_ _ N2H
+ 5 + 2 H2O _ 		1,42 2
jag   2HIO ( aq ) + 2 H + + 2e-   ⇌ I2
_ ( s H2O ) + 2 		1,44 2
Br    BrO
- 3 + 5 H + + 4 e - 		⇌ HBrO( aq H2O ) + 2 1,45 4
Pb    β-PbO2
( s ) + 4 H + + 2 e- 		⇌ Pb2 +
H2O _ + 2 		1,46 2
Pb    a-PbO2
( s ) + 4 H + + 2 e- 		⇌ Pb2 +
H2O _ + 2 		1,468 2
Br 2 BrO -3
- + 12 H + + 10 e    		⇌ Br2
_ ( l 6 H2O ) + 		1,48 10
Cl    2ClO - 3 +
12 H + + 10 e- 		⇌ Cl2
_ ( g 6 H2O ) + 		1,49 10
Cl    HClO ( aq ) + H + + 2 e- ⇌ Cl -
( aq H2O _ ) + 		1,49 2
På    HAtO3 + 4 H 4 + + e- ⇌ 2 H2O HAtO + 1.5 4
Mn    MnO
- 4 + 8 H + + 5 e - 		⇌ Mn2 +
H2O _ + 4 		1,51 5
O    HO
• 2 + H + + e - 		⇌ H
2 O
2 ( aq ) 		1,51 1
Au   Au 3+
+ 3 e - 		⇌ Au( s ) 1,52 3
Ru   RuO2−4 (
+ aq ) + 8 H e− + 4   		⇌ Ru2 +
( aq H2O ) + 4 		1,563 4
Ni    NiO2
( s ) + 2 H + + 2e- 		⇌   Ni 2+
+ 2 OH- 		1,59 2
Ce   Ce 4+
+ e − 		⇌ Ce 3+
1,61 1
Cl    2HClO( aq ) + 2 H + + 2 e- ⇌ Cl2
_ ( g 2 H2O ) + 		1,63 2
jag    IO
- 4 + 2 H + + 2 e - 		⇌ IO
− 3 + H 2 O 		1,64 2
Ag    Ag
2 O
3 ( s ) + 6 H + + 4 e - 		⇌ 2 Ag +
H2O _ + 3 		1,67 4
Cl    HClO2
( aq ) + 2 H + + 2 e- 		⇌ HClO H2O ) ( aq + 1,67 2
Pb   Pb 4+
+ 2 e- 		⇌ Pb 2+
1,69 2
Mn    MnO
- 4 + 4 H + + 3 e - 		⇌ MnO2
_ ( s H2O ) + 2 		1.7 3
Br    BrO
- 4 + 2 H + + 2 e - 		⇌ BrO
- 3 + H2O _ _ 		1,74 2
Ag    AgO( s ) + 2 H + + e- ⇌ Ag +
+ H2O _ _ 		1,77 1
O
_ H2O2 (
H aq ) + 2 + + 2 e-    		⇌ 2H2O _ _ _ 1,78 2
Au   Au +
+ e - 		⇌ Au( s ) 1,83 1
Co   Co 3+
+ e - 		⇌ Co 2+
1,92 1
Ag   Ag 2+
+ e- _ 		⇌ Ag +
1,98 1
O   S
2 O
2− 8 + 2 e − 		⇌ 2 SO
2− 4 		2.01 2
O    O3
+ ( g ) + 2 H + 2 e- 		⇌ O2
_ ( g H2O _ ) + 		2,075 2
Mn    HMnO
- 4 + 3 H + + 2 e - 		⇌ MnO2
_ ( s H2O ) + 2 		2.09 2
Xe   XeO3
( aq ) + 6 H + + 6e-   		⇌ Xe( g 3 H2O ) + 2.12 6
Xe
_ H H4XeO6
( aq ) + 8 + + 8 e-    		⇌ Xe( H2O + g ) 6 2.18 8
Fe FeO2-4 e- _
+ 8 H + + 3    		⇌ Fe3 +
H2O _ + 4 		2.2 3
Xe    XeF2
( aq ) + 2 H + + 2e- 		⇌ Xe( g ) + 2HF( aq ) 2,32 2
Xe
_ H4XeO6 (
H aq ) + + 2 + 2 e-    		⇌ XeO3
_ ( aq ) + 3 H2O 		2,42 2
F   F
2 ( g ) + 2 e - 		⇌ 2 F −
2,87 2
Centimeter Cm 4+ + e – ⇌ Cm 3+ 3.0 1
F    F2
_ ( g ) + 2H ++ 2e- _ 		⇌ 2HF( aq ) 3.05 2
Tb Tb 4+ + e – ⇌ Tb 3+ 3.1 1
Pr Pr 4+ + e – ⇌ Pr 3+ 3.2 1
Kr   KrF2
( aq ) + 2 e- 		⇌ Kr( g ) + 2 F −
( aq ) 		3.27 2

Se även

Anteckningar

externa länkar

Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Standard_electrode_potential_(data_page)&oldid=1144581701 "