Selenoxibromid
|
|
| Identifierare | |
|---|---|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.247 |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| SeOBr 2 | |
| Molar massa | 254,77 g/mol |
| Utseende | röd-gul fast |
| Densitet | 3,38 g/cm3 , fast |
| Smältpunkt | 41,6 °C (106,9 °F; 314,8 K) |
| Kokpunkt | sönderdelas vid 220 °C (428 °F; 493 K) |
| reagerar | |
| Löslighet | löslig i koldisulfid , bensen , koltetraklorid |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Selenoxibromid ( Se O Br 2 ) är en kemisk selenoxohalidförening .
Förberedelse
Selenoxibromid kan framställas genom reaktion mellan selendioxid och selentetrabromid . Selen och selendioxid reageras med brom för att bilda selenmonobromid och seleniumtetrabromid. Upplösning av selendioxiden i tetrabromiden kommer att producera oxibromiden.
- 2 Se + Br 2 → Se 2 Br 2
- Se 2 Br 2 + 3 Br 2 → 2 SeBr 4
- SeBr 4 + SeO 2 → 2 SeOBr 2
Strukturera
Bevis från infraröd och polariserad Raman- spektroskopi tyder på att selenoxibromid antar en pyramidal molekylär geometri med Cs - symmetri , som andra kalkogen SeOCl2 ( IV)oxohalider som tionylbromid ( SOBr2 ) ) och selenoxidiklorid ( .
Egenskaper
Selenoxibromid är ett rödbrunt fast ämne med låg smältpunkt (41,6 °C) och kemiska egenskaper som liknar selenoxiklorid . Det kokar vid 220 °C och sönderdelas nära kokpunkten, vilket gör destillation till en ineffektiv reningsmetod. Dess elektriska ledningsförmåga i flytande tillstånd strax över smälttemperaturen är 6×10 −5 S/m. SeOBr2 hydrolyseras att bilda H2SeO3 av vatten för och HBr . _
SeOBr 2 är mycket reaktivt, med de flesta reaktioner som äger rum i flytande tillstånd. Selen kommer att lösas i det och bilda Se 2 Br 2 . Järn, koppar, guld, platina och zink angrips alla av SeOBr 2 .