Ferric EDTA
|
|
| Namn | |
|---|---|
| Andra namn (etylendinitrilo)tetraacetatoferrat
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| C10H12FeN2O8 _ _ _ _ _ _ _ _ | |
| Molar massa | 344,057 g·mol -1 |
| Utseende | gul |
| Faror | |
| GHS- märkning : | |
|
|
| Varning | |
| H315 , H319 | |
| P264 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 | |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Järn-EDTA är koordinationskomplexet som bildas av järn-joner och EDTA . EDTA har hög affinitet för järn(III)joner. Det är ett gult fast ämne som ger gulaktiga vattenlösningar .
Syntes och struktur
Lösningar av Fe(III)-EDTA framställs genom att kombinera järnsalter och vattenlösningar av EDTA, känd som Jacobsons lösning (jfr kemisk ekvation (1) under Tabell (1)).
Nära neutralt pH är det huvudsakliga komplexet [Fe(EDTA)(H 2 O)] − , även om de flesta källor ignorerar aquoliganden . [Fe(EDTA)(H 2 O)] − anjonen har kristalliserats med många katjoner, t.ex. trihydratet Na[Fe(EDTA)(H 2 O)] . 2H 2 O. Salterna såväl som lösningarna är gulbruna. Förutsatt att näringslösningen i vilken [Fe(EDTA)(H 2 O)] −-komplexet kommer att användas har ett pH på minst 5,5, kommer allt icke-komplexbildat järn, som ett resultat av ofullständig syntesreaktion , fortfarande att förändras till det kelaterade järnet . järnform.
Används
I kontakt med luftat naturligt vatten omvandlas järnsalter till järnformen. Nära neutralt pH bildar järnjoner olösliga fasta ämnen och är därför inte biotillgängliga. EDTA (och andra kelatbildare ) löser detta problem genom att bilda lösliga komplex som motstår bildning av hydroxider .
Tillsammans med pentetinsyra (DTPA) används EDTA i stor utsträckning för att binda metalljoner. Annars katalyserar dessa metalljoner nedbrytningen av väteperoxid , som används för att bleka massa vid papperstillverkning . Flera miljoner kilogram EDTA produceras för detta ändamål årligen.
Järnkelat används vanligtvis för jordbruksändamål för att behandla kloros , ett tillstånd där löv producerar otillräckligt med klorofyll . Järn och ligand absorberas separat av växtrötterna varvid det mycket stabila järnkelatet först reduceras till det mindre stabila järnkelatet . Inom trädgårdsodling kallas järnkelat ofta till som "sekvestrerat järn" och används som växttonic, ofta blandat med andra näringsämnen och vegetabiliska livsmedel (t.ex. sjögräs ). Det rekommenderas i prydnadsträdgårdsodling för att mata ericaceous växter som Rhododendron om de växer i kalkhaltiga jordar . Det sekvestrerade järnet är tillgängligt för ericaceous växterna, utan att justera jordens pH , och därmed förhindras kalkinducerad kloros .
Ferric EDTA kan användas som en komponent för Hoagland-lösningen eller Long Ashton Nutrient Solution . Enligt Jacobson (1951) testades stabiliteten av järn-EDTA genom att tillsätta 5 ppm järn, som komplexet, till Hoaglands lösning vid olika pH-värden. Ingen förlust av järn inträffade under pH 6. Förutom Jacobsons ursprungliga recept och ett modifierat protokoll av Steiner och van Winden (1970), presenteras en uppdaterad version för framställning av järn(III) EDTA-komplexet i tabell (1).
Jacobsons lösning
Tabell (1) för att framställa järn-EDTA- stamlösningen
| Komponent | Mängder i lösning | |
|---|---|---|
| g/L | mmol/L | |
| FeSO4 • 7H2O _ _ | 25.02 | 90 |
| C10H16N2O8 ( EDTA ) _ _ _ _ _ | 26.30 | 90 |
| H 2 SO 4 | 0,196 | 2 |
| KOH | 15,71 | 280 |
Bildandet av Fe(III)-EDTA (FeY) - kan beskrivas enligt följande:
FeSO4 ∙7H2O + K2H2Y + 1/4 O2 → K[FeY ( H2O ) ] . H2O + KHSO4 + 5,5 H2O ( 1 )
Järnkelat har också använts som bete vid den kemiska bekämpningen av sniglar , sniglar och skiffer i jordbruket i Australien och Nya Zeeland . De har fördelar jämfört med andra mer allmänt giftiga ämnen som används eftersom deras toxicitet är mer specifik för blötdjur .
Ferric EDTA används som ett fotografiskt blekmedel för att omvandla silvermetall till silversalter , som senare kan tas bort.
Relaterade derivat
Förutom ferri-EDTA används järnkomplex av EDDHA för att göra järnet lösligt i vatten och, för jordbruksändamål, tillgängligt för växter.
I järnkeleringsterapi har deferoxamin använts för att behandla överskott av järndepåer, dvs hemokromatos .