Järn(III)citrat
| av | |
|---|---|
 flera järncitratkomplexnamn
|
|
|
IUPAC namn
järn(3+)-2-hydroxipropan-1,2,3-trikarboxylat
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.020.488 |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| C 6 H 5 Fe O 7 | |
| Molar massa | 244,944 g·mol -1 |
| Utseende | mörk orange-röd brun fast |
| ~5 g/L i vatten | |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Järncitrat eller järn(III)citrat beskriver vilket som helst av flera komplex som bildas vid bindning av någon av de olika konjugatbaserna som härrör från citronsyra med järn(III)joner. De flesta av dessa komplex är orange eller rödbruna. De innehåller två eller flera Fe(III)-centra.
Järncitrater bidrar till metabolismen av järn av vissa organismer. Citrater, som frigörs av växtrötter och av vissa mikroorganismer, kan solubilisera järnföreningar i jorden. Till exempel järn(III)hydroxid med citrater för att bilda lösliga komplex. Denna solubilisering tillhandahåller en väg för absorption av ferrijonerna av olika organismer.
Järncitrat används inom medicin för att reglera blodnivåerna av järn hos patienter med kronisk njursjukdom under dialys . Det verkar genom att bilda en olöslig förening med fosfat som finns i kosten och på så sätt minimera dess upptag av matsmältningssystemet .
Strukturera
Citrat bildar en mängd olika koordinationskomplex med ferrijoner. Vissa kan vara oligomerer och polymerer . Järncitrat är alltså inte en enda väldefinierad förening, utan en familj av föreningar, många med liknande formler. Dessa olika former kan samexistera i jämvikt. Vid fysiologiskt pH bildar järncitrat en olöslig röd polymer. Under andra förhållanden bildar den anjoniska komplex som [ FeC
6 H
4 O
7 ] 2 ( H
2 O ) 2 ] 2− . I närvaro av överskott av citratanjoner bildar järnet negativt laddade komplex som [ Fe ( C
6 H
4 O
7 ) 2 ] 5− och [ Fe
9 O ( C
6 H
4 O
7 ) 8 ( H
2 O ) 3 ] 7− .
Kemiska egenskaper
Fotoreduktion
Fe Fe 3+
-jonen i järncitrat (som i många järn(III) karboxylater ) reduceras genom exponering för ljus , särskilt blått och ultraviolett , för 2+ (
järn)jon med åtföljande oxidation av karboxylgruppen intill hydroxylen , ger koldioxid och acetondikarboxylat :
- 2 Fe 3+
+ R2 - C(OH) -CO
− 2 → 2 Fe 2+
+ R2 - C=O + H +
+ CO
2
där -R representerar gruppen -CH
2 CO
− 2 . Denna reaktion spelar en viktig roll i växternas ämnesomsättning: järn transporteras upp från rötterna som järncitrat löst i saften och fotoreduceras i bladen till järn(II) som kan transporteras in i cellerna.
Ytterligare läsning
Abrahamson, Harmon B.; Rezvani, Ahmad B.; Brushmiller, J.George (1994). "Fotokemiska och spektroskopiska studier av komplex av järn(III) med citronsyra och andra karboxylsyror". Inorganica Chimica Acta . 226 (1–2): 117–127. doi : 10.1016/0020-1693(94)04077-X .