Etylnitrat
|
|
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
1-Nitrosoxietan
|
|
|
Föredraget IUPAC-namn
Etylnitrat |
|
| Andra namn Salpetersyraetylester
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.009.913 |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| C2H5NO3 _ _ _ _ _ _ | |
| Molar massa | 91,066 g-mol -1 |
| Utseende | färglös vätska |
| Densitet | 1,10 g/cm 3 |
| Smältpunkt | −102 °C (−152 °F; 171 K) |
| Kokpunkt | 87,5 °C (189,5 °F; 360,6 K) |
| löslig | |
| Faror | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Flampunkt | -37 °C; −34 °F; 236 K |
| Explosiva gränser | 4,1 %–50 % |
| Besläktade föreningar | |
|
Relaterade alkylnitrater
|
Metylnitrat Etylenglykoldinitrat Isopropylnitrat |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Etylnitrat är etylestern av salpetersyra och har den kemiska formeln C 2 H 5 N O 3 . Det är en färglös, flyktig, explosiv och mycket brandfarlig vätska. Det används i organisk syntes och som en mellanprodukt vid framställning av vissa droger , färgämnen och parfymer .
Etylnitrat finns i atmosfären, där det kan reagera med andra gaser och bilda smog. Ursprungligen tänkt att vara en förorening , huvudsakligen bildad av förbränning av fossila bränslen , visar nyligen genomförda analyser av havsvattenprover att på platser där kallt vatten stiger upp från djupet, är vattnet mättat med alkylnitrater, troligen bildade av naturliga processer.
Förberedelse
Etylnitrat har framställts genom att gasformig nitrylfluorid bubblas genom etanol vid -10 °C. Reaktionen studerades därefter i detalj.
Etylnitrat kan framställas genom att nitrera etanol med rykande salpetersyra eller en blandning av koncentrerad svavelsyra och salpetersyra. Ytterligare rening genom destillation medför explosionsrisk.
- ^ Schofield, Kenneth (1980). Aromatisk nitrering . Cambridge: Cambridge University Press. sid. 94. ISBN 9780521233620 . OCLC 6357479 .
- ^ S. Perkins (12 augusti 2002). "Havet ger gaser som verkade mänskligt skapade" . Vetenskapsnyheter (endast tillgängligt för prenumeranter) .
- ^ G. Hetherington och RL Robinson (1954). "Nitrylfluorid som nitreringsmedel". J. Chem. Soc. : 3512. doi : 10.1039/JR9540003512 .
- ^ BS Fedorov och LT Eremenko (1997). "Nitrering av alkoholer med nitrylfluorid". Ryska kemikaliebulletinen . 46 (5): 1022–1023. doi : 10.1007/BF02496138 .
- ^ Sprängämnen, 6:e upplagan, R. Meyer, J. Kohler, A. Homburg; sida 125
- ^ Cohen, Julius B. (Julius Berend) (1920). Teoretisk organisk kemi . University of Californias bibliotek. London, Macmillan. sid. 189 .