Aluminiumborhydrid
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC namn
Aluminiumborhydrid
|
|
| Andra namn Aluminiumborhydrid, aluminiumtetrahydroborat, aluminiumtetrahydroborat
|
|
| Identifierare | |
|
|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| FN-nummer | 2870 |
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| AlB3H12 _ _ _ _ | |
| Molar massa | 71,51 g·mol -1 |
| Utseende | färglös vätska |
| Smältpunkt | −64,5 °C (−84,1 °F; 208,7 K) |
| Kokpunkt | 44,5 °C (112,1 °F; 317,6 K) |
| reagerar | |
| Faror | |
| Flampunkt | Spontant tänds |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Aluminiumborhydrid , även känd som aluminiumtetrahydroborat , (på amerikansk engelska , aluminiumborhydrid respektive aluminiumtetrahydroborat ) är den kemiska föreningen med formeln Al(BH 4 ) 3 . Det är en flyktig pyrofor vätska som används som reduktionsmedel i laboratorier. Till skillnad från de flesta andra metallborhydrider, som är joniska strukturer , är aluminiumborhydrid en kovalent förening .
Förberedelse
Aluminiumborhydrid bildas genom reaktionen mellan natriumborhydrid och aluminiumklorid :
- 3 NaBH4 + AlCl3 → Al(BH4 ) 3 + 3 NaCl
eller som den icke-pyrofora tetrahydrofuran (THF) -addukten , genom den analoga reaktionen av kalciumborhydrid och aluminiumklorid i THF:
- 3 Ca(BH 4 ) 2 + 2 AlCl 3 → 3 CaCl 2 + 2 Al(BH 4 ) 3
Reaktioner
Liksom alla borhydrider är denna förening ett reduktionsmedel och hydriddonator. Det reagerar med vatten för att ge elementär vätgas och reducerar karboxylsyraestrar , aldehyder och ketoner till alkoholer .
Vidare läsning
- Fletcher, Edward; Foster, Hampton; Straight, David (1959). "Aluminiumborhydrid och blandningar med kolväten i jetmotorförbränningsmotortändning". Industriell och teknisk kemi . 51 (11): 1389. doi : 10.1021/ie50599a044 .
- Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent (1955). "Aluminiumborhydridberedning". Industriell och teknisk kemi . 47 (8): 1560. doi : 10.1021/ie50548a032 .