Väteanjon
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
Systematiskt IUPAC-namn
Hydrid |
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 14911 | |
|
PubChem CID
|
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| H − | |
| Molar massa | 1,009 g·mol -1 |
| Konjugerad syra | Diväte |
| Termokemi | |
|
Std molär entropi ( S ⦵ 298 ) |
108,96 JK −1 mol −1 |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Väteanjonen , H − , är en negativ jon av väte , det vill säga en väteatom som har fångat en extra elektron. Väteanjonen är en viktig beståndsdel i atmosfären hos stjärnor , såsom solen . I kemi kallas denna jon hydrid . Jonen har två elektroner bundna av den elektromagnetiska kraften till en kärna som innehåller en proton.
Bindningsenergin för H − är lika med bindningsenergin för en extra elektron till en väteatom, kallad elektronaffinitet för väte. Den mäts till 0,754 195 (19) eV eller 0,027 7161 (62) hartree (se Elektronaffinitet (datasida) ) . Den totala marktillståndsenergin blir därmed −14,359 888 eV .
Förekomst
Väteanjonen är den dominerande bundna fria opacitetskällan vid synliga och nära infraröda våglängder i atmosfären av stjärnor som solen och svalare; dess betydelse noterades först på 1930-talet. Jonen absorberar fotoner med energier i intervallet 0,75–4,0 eV, som sträcker sig från det infraröda till det synliga spektrumet. De flesta av elektronerna i dessa negativa joner kommer från jonisering av metaller med låga första joniseringspotentialer, inklusive alkalimetaller och jordalkali . Processen som skjuter ut elektronen från jonen kallas korrekt fotoavskiljning snarare än fotojonisering eftersom resultatet är en neutral atom (snarare än en jon) och en fri elektron.
H − förekommer också i jordens jonosfär och kan produceras i partikelacceleratorer .
Dess existens bevisades först teoretiskt av Hans Bethe 1929. H − är ovanlig eftersom den i sin fria form inte har några bundna exciterade tillstånd , vilket slutligen bevisades 1977.
Inom kemi är hydridenjonen väte som har det formella oxidationstillståndet −1.
Termen hydrid används förmodligen oftast för att beskriva föreningar av väte med andra grundämnen där vätet är i det formella oxidationstillståndet -1 . I de flesta sådana föreningar är bindningen mellan vätet och dess närmaste granne kovalent. Ett exempel på en hydrid är borhydridanjonen ( BH
− 4 ).