Natriumstannat
6.png)
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
Natriumhexahydroxostannat(IV)
|
|
| Andra namn dinatriumhexahydroxyltin Natriumstannat(IV) natriumstannat–3–vattennatriumtenn (IV)oxidhydrat |
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.554 |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| H6Na2O6Sn _ _ _ _ _ _ | |
| Molar massa | 266,73 g/mol |
| Utseende | Färglös eller vit fast substans |
| Densitet | 4,68 g/cm 3 |
| Kokpunkt | N/A |
| Faror | |
| GHS- märkning : | |
 
|
|
| Fara | |
| H314 , H315 , H319 , H335 , H412 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P10, P305+P12, P305 +P12, P305+P12, P305+P12 , P305+P12 , P305 + P12, 5 , P332 + P313 , P337+ P313 , P362 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Flampunkt | 57 °C (135 °F; 330 K) |
| N/A | |
| Dödlig dos eller koncentration (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediandos )
|
2132 mg/kg [mus] |
| Säkerhetsdatablad (SDS) | [1] |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Natriumstannat , formellt natriumhexahydroxostannat(IV) , är den oorganiska föreningen med formeln Na 2 [Sn(OH) 6 ]. Detta färglösa salt bildas vid upplösning av metalliskt tenn eller tenn(IV)oxid i natriumhydroxid och används som stabilisator för väteperoxid . I äldre litteratur representeras stannater ibland som att de har den enkla oxyanjonen SnO 3 2− , i vilket fall denna förening ibland benämns som natriumstannat–3–vatten och representeras som Na 2 SnO 3 · 3H 2 O, ett hydrat med tre vatten av kristallisation . Den vattenfria formen av natriumstannat, Na 2 SnO 3 , är erkänd som en distinkt förening med sitt eget CAS-registreringsnummer , 12058-66-1 , och ett distinkt materialsäkerhetsdatablad .
Alkalimetallstannatföreningar framställs genom att lösa elementärt tenn i en lämplig metallhydroxid , i fallet med natriumstannat genom reaktionen:
- Sn + 2 NaOH + 4 H2O → Na2 [ Sn(OH) 6 ] + 2 H2
En liknande reaktion inträffar när tenndioxid löses i basen:
- SnO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2 [ Sn (OH) 6 ]
Den vattenfria formen kan också framställas av tenndioxid genom att rosta med natriumkarbonat i en blandad kolmonoxid / koldioxidmiljö :
- SnO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SnO 3 + CO 2
Anjonen är ett koordinationskomplex som är oktaedriskt till formen, liknande de flesta stannater, såsom hexaklorostannat-anjonen [ SnCl 6 ] 2− . Sn-O-bindningsavstånden är i genomsnitt 2,071 Å.