Pentametylantimon
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
Systematiskt IUPAC-namn
pentametyl-A5 - stibane |
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| C5H15Sb _ _ _ _ | |
| Molar massa | 196,935 g·mol -1 |
| Utseende | Färglös vätska |
| Smältpunkt | −19 °C (−2 °F; 254 K) |
| Kokpunkt | 160 °C (320 °F; 433 K) |
| Besläktade föreningar | |
|
Besläktade föreningar
|
Trimetylstibin Pentametylarsenik Pentametylbismut Pentametyltantal Pentafenylantimon |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Pentametylantimon eller pentametylstiboran är en metallorganisk förening som innehåller fem metylgrupper bundna till en antimonatom med formeln Sb(CH 3 ) 5 . Det är ett exempel på en hypervalent förening. Den molekylära formen är trigonal bipyramid . Vissa andra organometalliska antimon(V)-föreningar inkluderar pentapropynylantimon (Sb(CCCH3 ) 5 ) och pentafenylantimon (Sb( C6H5 ) 5 ) . Andra kända pentametylpnictider inkluderar pentametylbismut och pentametylarsenik .
Produktion
Pentametylantimon kan framställas genom att reagera Sb( CH3 ) 3Br2 med två ekvivalenter metyllitium . En annan produktionsväg är att omvandla trimetylstibin till trimetylantimontiklorid och sedan ersätta klor med metylgrupper med metyllitium.
- Sb(CH3 ) 3 + Cl2 → Sb CH3 3Cl2Sb ( CH3 +
- ( ) ) 3Cl2 + 2LiCH3 → Sb ( CH3 ) 5 2LiCl
Egenskaper
Pentametylantimon är färglös. Vid -143 °C kristalliseras det i det ortorombiska systemet med rymdgruppen Ccmm . Enhetscelldimensioner är a=6,630 Å b=11,004 Å c=11,090 Å. Det finns fyra formler per enhetscell. Enhetscellvolymen är 809,1 Å3 . Den trigonala bipyramidformen har tre ekvatorialpositioner för kol och två axiella positioner vid pyramidernas toppar. Längden på antimon-kolbindningen är cirka 214 pm för ekvatoriska metylgrupper och 222 pm för de axiella positionerna. Bindningsvinklarna är 120° för ∠C-Sb-C över ekvatorn och 90° för ∠C-Sb-C mellan ekvatorn och axeln. Molekylerna ändrar snabbt kolatomernas position, så att i NMR-spektrum så lågt som -100 °C finns det bara en sorts väteposition.
Pentametylantimon är mer stabil än pentametylbismut , eftersom i trimetylbismut med lägre energi är det icke-bindande elektronparet mer avskärmat på grund av f-elektronerna och lantanoidkontraktionen . Trimetylantimon har högre energi, och därför frigörs mindre vid nedbrytning av pentametylantimon. Pentametylantimon kan förvaras som vätska i rent glas vid rumstemperatur.
Pentametylantimon smälter vid -19 °C. Även om den sönderdelas när kokningsförsöket görs och kan explodera, har den ett högt ångtryck vid 8 mmHg vid 25 °C.
Det finns två absorptionsband i ultraviolett ljus vid 2380 och 2500 Å.
Reaktioner
Pentametylantimon reagerar med metyllitium för att ge ett färglöst litiumhexametylantimonat i tetrahydrofuran .
- Sb(CH3 ) 5 + LiCH3 → Li(thf)Sb( CH3 ) 6
Pentametylantimon reagerar med silsesquioxaner för att ge tetrametylstiboniumsilsesquioxaner. t.ex. ( cyklo - C6Hn ) 7Si7O9 ( OH ) 3 ger ( cyklo - C6Hn ) 7Si7O9 ( OSB ( CH3 ) 4 ) 3 . _ _ _ _ _ _ Reaktionen sker snabbt när det finns fler än två OH-grupper.
Fosfonsyror och fosfinsyror kombineras med pentametylantimon för att ge föreningar som (CH 3 ) 4 SbOP(O ) Ph 2 , (CH 3 ) 4 SbOP(O)(OH)Ph och (CH 3 ) 4 SbOP(O)(OH) 3 , eliminerar metan.
Stannocene Sn(C5H5 ) 2 kombineras med pentametylantimon för att producera bis(tetrametylstibonium)tetracyklopentadienylstannat ( [ ( CH3 ) 4Sb ] 2Sn ( C5H5 ) 4 ) .
Pentametylantimon reagerar med många mycket svaga syror och bildar ett tetrametylstiboniumsalt eller tetrametylstiboniumderivat med syran. Sådana syror inkluderar vatten (H2O ) , alkoholer , tioler , fenol , karboxylsyror , vätefluorid , tiocyansyra , hydrozoesyra , difluorfosforsyra , tiofosfinsyror och alkylsiloler.
Med halogener har pentametylantimon en eller två metylgrupper ersatta av halogenatomerna. Lewis-syror reagerar också för att bilda tetrametylstiboniumsalter, inklusive [(CH3 ) 4Sb ] TlBr4 , [ ( CH3 ) 4Sb ] [ CH3SbCl5 ],
Pentametylantimon reagerar med ytan av kiseldioxid för att belägga den med Si-O-Sb(CH 3 ) 4 -grupper. Över 250 °C sönderdelas detta till Sb(CH3) och lämnar metylgrupper bundna till kiseldioxidytan.