Hypobromit

Hypobromit
Namn
	IUPAC namn hypobromit
Identifierare
CAS-nummer	14380-62-2 ;
3D-modell ( JSmol )	Interaktiv bild;
ChEBI	CHEBI:29250 ;
ChemSpider	4574121 ;
Gmelin Referens	1040
PubChem CID	5460626;
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID6021614 ;
	InChI InChI=1S/BrO/cl-2/q-1 Nyckel: JGJLWPGRMCADHB-UHFFFAOYSA-N ;
	LEDER [O-]Br;
Egenskaper
Kemisk formel	BrO −
Molar massa	95,904 g/mol
Konjugerad syra	Hypobrom syra
	Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa). ( vad är ?) Infobox referenser

Hypobromitjonen , även kallad alkaliskt bromvatten , är BrO ⁻ . Brom är i +1 oxidationstillstånd . Br-O-bindningslängden är 1,82 Å. Hypobromit är den bromförening som är analog med hypokloriter som finns i vanliga blekmedel och i immunceller. På många sätt fungerar hypobromit på samma sätt som hypoklorit och används också som bakteriedödande och antiparasit i både industriella tillämpningar och i immunsystemet.

Förberedelse

Hypobromitsalter bildas vid behandling av brom med vattenhaltig alkali, såsom natrium- eller kaliumhydroxid. Vid 20°C är reaktionen snabb.

Br ₂ + 2 OH ⁻ (aq) → Br ⁻ + BrO ⁻ + H ₂ O

I denna reaktion blir bromet disproportionerat (en del genomgår reduktion och viss oxidation) från oxidationstillstånd 0 (Br ₂ ) till oxidationstillstånd −1 (Br ⁻ ) och oxidationstillstånd +1 (BrO ⁻ ). Natriumhypobromit kan isoleras som ett orange fast ämne.

En sekundär reaktion, där hypobromit spontant disproportionerar till bromid (bromoxidationstillstånd −1) och bromat (bromoxidationstillstånd +5) sker snabbt vid 20 °C och långsamt vid 0 °C.

3 BrO ⁻ → 2 Br ⁻ + BrO
⁻₃

Följaktligen, i reaktion 2, kan bildningen och proportionerna av -1, +1 och +5 bromoxidationstillståndsprodukter kontrolleras av temperaturen. Hypobromit är inte termodynamiskt stabilt vid något pH (se Pourbaix-diagram för brom på http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), men det är kinetiskt låst mot en ytterligare disproportion till bromat och bromid över pKa för HBrO.

Dessa reaktioner av brom är analoga med de av klorbildande hypoklorit och klorat . Motsvarande klorreaktion 1 (för att bilda ClO ⁻ ) är snabb vid 20 °C och reaktion 2 (för att bilda ClO
⁻₃ ) är långsam vid 20 °C och snabb vid 70 °C.

Föreningar

En hypobromit är en förening som innehåller denna anjon. Exempel inkluderar natriumhypobromit och kaliumhypobromit.

I natur och industri

Bromid från kosten, som finns naturligt i blodet, används av eosinofiler , vita blodkroppar i granulocytklassen, specialiserade för att hantera multicellulära parasiter. Dessa celler reagerar bromiden med peroxid för att generera hypobromit genom verkan av eosinofil peroxidas , ett haloperoxidasenzym som företrädesvis använder bromid framför klorid för detta ändamål.

Enkla bromidsalter (som natriumbromid) används också ibland i badtunnor och spa som milda bakteriedödande medel, med verkan av ett tillsatt oxidationsmedel (som väteperoxid) för att generera in situ hypobromit, på ett liknande sätt som verkan av peroxidas på bromid i eosinofiler.

Hypobromit har föreslagits vara en reaktiv mellanprodukt i Hofmann-omarrangemanget .

Se även

Andra bromanjoner:

Bromoxidationstillstånd	−1	+1	+3	+5	+7
namn	bromid	hypobromit	bromit	bromat	perbromat
Formel	Br ⁻	BrO ⁻	BrO ⁻₂	BrO ⁻₃	BrO ⁻₄
Strukturera