Nickel(II)nitrit
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
Nickel(II)nitrit
|
|
| Andra namn nickel dinitrit
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer |
|
| FN-nummer | 2726 |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Ni( NO2 ) 2 | |
| Molar massa | 150,73 g/mol |
| Utseende | blågröna kristaller |
| Densitet | 8,90 g/cm 3 (20 °C) [ tveksamt ] |
| mycket löslig | |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Nickel(II)nitrit är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ni(NO 2 ) 2 . Vattenfri nickelnitrit upptäcktes först 1961 av Cyril Clifford Addison, som tillät gasformig nickeltetrakarbonyl att reagera med dikvävetetroxid , vilket gav en grön rök. Nickelnitrit var det andra övergångselementet vattenfri nitrit som upptäcktes efter silvernitrit.
Egenskaper
Nickelnitrit sönderdelas vid uppvärmning till 220°C, men det kan värmas upp till 260°C i argon. Nitriten är kovalent bunden till nickel och materialet är lätt flyktigt. Det infraröda spektrumet för det fasta ämnet har absorptionsband vid 1575, 1388, 1333, 1240, 1080 och 830 cm- 1 . Flytande dikvävetetroxid oxiderar nickelnitrit till nickelnitrat .
I lösning
När nickelnitrit löses i vatten bildas olika blandade nitro-aqua-komplex som Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4 , Ni(NO 2 ) 3 (H 2 O) − 3 , och _ Ni(NO 2 )( H2O ) +5 _ .
Det vattenhaltiga komplexet Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4 bildas när en alkalimetallnitrit tillsätts till en nickelsaltlösning:
- Ni(H2O ) 2+ 6 + 2 NO - 2 ⇌ Ni(NO2 ) 2 ( H2O ) 4 + 2 H2O ; K = 0,16 vid standardförhållanden
Komplexet har en mycket mer intensiv smaragdgrön färg än Ni(H 2 O) 6 2+ -jonen. Brooker hävdar att intensivt ljus fotokatalyserar förstörelsen av de joniska nitrokomplexen och lämnar endast Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4 .
Nickelnitrit sönderdelas långsamt något i vattenlösning på grund av disproportionering :
- 3 NO 2 − + 2 H + → 2 NO(g) + NO 3 – + H 2 O
Komplex
Nickelnitrit kan också bilda komplex med andra ligander. I vissa av dessa förändras nitrogrupperna i deras bindning till nickel ( länkisomerism ), så att de istället för att länka via en kväveatom länkar via en syreatom och bildar "nitrito-"-komplex. Förändringen till nitrito sker på grund av steriskt hinder från de andra liganderna. Dessa komplex kan vara stabila som fasta ämnen.
Medlemmar inkluderar blå Ni(pyridin) 4 (ONO) 2 , blågrön Ni(substituerade etylendiaminer) 2 ( ONO) 2 , blå Ni(N,N-dietyletylendiamin) 2 (NO2 ) 2 , blågrön Ni(N) ,N'-dietyletylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 , röd Ni(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4 , röd Ni(etylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 , röd Ni(N-monosubstituerad-etylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 , röd Ni(1,2-diamino-2-metylpropan) 2 (NO 2 ) 2 , rosa Ni(N-metyletylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 , röd Ni(N-etyletylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 och röd Ni( rac -difenyletylendiamin) 2 ( N02 ) 2 . I en kloroformlösning isomeriserar vissa av dessa nitrokomplex delvis till nititokomplex.
Ännu mer komplexbundna nickelnitrit inkluderar röd Ni(2-(aminometyl)piperidin) 2 (NO 2 ) 2 , rödblå-violett Ni(2-(aminometyl) pyridin) 2 (NO 2 ) 2 , violett Ni(2-(metylaminometyl) )pyridin) 2 (ONO) 2 , blå Ni(2-(metylaminometyl)piperidin) 2 (ONO) 2 , blå Ni(2-(aminometyl)-6-metylpyridin) 2 (ONO) 2 , blågrå Ni(2) -(aminometyl)-6-metylpiperidin) 2 (ONO) 2 , röd Ni(N,N'-dimetyletylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 • H 2 O, Ni(N,N-dimetyletylendiamin) 2 (NO 2 ) 2 , grön Ni(a-pikolin) 2 (NO 2 ) 2 och grön Ni(kinolin) 2 (NO 2 ) 2 ,
Dubbla salter
Nitronnickelaterna är besläktade föreningar där fler nitrogrupper är bundna till nickel för att ge en anjon . De skulle kunna beskrivas som nickeldubbelnitrit.