Hexaklordisilan
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC namn
Hexaklordisilan
|
|
| Andra namn Perklordisilan
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.353 |
| EG-nummer |
|
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Si2Cl6 _ _ _ | |
| Molar massa | 268,88 g/mol |
| Utseende | Färglös vätska |
| Smältpunkt | −1 °C (30 °F; 272 K) |
| Kokpunkt | 144 °C (291 °F; 417 K) |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Hexaklordisilan är den oorganiska föreningen med den kemiska formeln Si 2 Cl 6 . Det är en färglös vätska som ryker i fuktig luft. Den har specialtillämpningar som reagens och som en flyktig prekursor till kiselmetall.
Struktur och syntes
Molekylen antar en struktur som etan , med en enkel Si-Si-bindningslängd på 233 pm.
Hexaklordisilan framställs vid klorering av silicider som t.ex. kalciumsilicid. Idealiserade synteser är som följer:
- CaSi 2 + 4 Cl 2 → Si 2 Cl 6 + CaCl 2
Reaktioner och användningsområden
Hexaklordisilan är stabil under luft eller kväve vid temperaturer på minst upp till 400°C under flera timmar, men sönderdelas till dodekakloronopentasilan och kiseltetraklorid i närvaro av Lewis-baser även vid rumstemperatur.
- 4 Si 2 Cl 6 → 3 SiCl 4 + Si 5 Cl 12
Denna omvandling är användbar för att göra kiselbaserade komponenter för användning i halvledande enheter inklusive fotovoltaiska celler.
Föreningen är också användbar reagens för deoxygeneringsreaktionerna , såsom denna allmänna process som involverar en fosfinoxid:
- 2 Si 2 Cl 6 + OPR 3 → OSi 2 Cl 6 + PR 3
- ^ a b Simmler, W. "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_001
- ^ TL Cottrell, "The Strengths of Chemical Bonds," 2:a upplagan, Butterworths, London, 1958
- ^ Seo, ESM; Andreoli, M; Chiba, R (2003). "Tillverkning av kiseltetraklorid genom kloreringsmetod med risskal som råvara". Journal of Materials Processing Technology . 141 (3): 351. doi : 10.1016/S0924-0136(03)00287-5 .
- ^ Emeleus, HJ och Muhammad Tufail. "Reaktion av hexaklordisilan med baser och alkylhalider." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 29.8 (1967): 2081-084