Cyklopentasilane
|
|
| Namn | |
|---|---|
| Andra namn Pentasilolane
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| H 10 Si 5 | |
| Molar massa | 150,505 g·mol -1 |
| Densitet | 0,973 |
| Smältpunkt | 16,8 °C (62,2 °F; 289,9 K) |
| Kokpunkt | 173,3 °C (343,9 °F; 446,4 K) |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Cyclopentasilan är en cyklisk förening av kisel och väte. Innehåller fem kiselatomer ordnade i en ring, det är kiselanalogen av cyklopentan . Cyclopentasilan är en flytande oligosilan. Det är av forskningsintresse på grund av dess potentiella användning som flytande kiselbläck för att skriva ut kiselstrukturer på integrerade kretsar eller solceller.
Produktion
Cyklopentasilan kan tillverkas av difenyldiklorsilan ( C6H5 ) 2SiCl2 som reagerar med litium . Detta bildar dekafenylcyklopentasilan. Detta reagerar med aluminiumklorid i bensen katalyserad med väteklorid för att ge dekaklorocyklopentasilan. Dekaklorocyklopentasilan får sedan sitt klor ersatt med väte med hjälp av litiumaluminiumhydrid .
Egenskaper
Cyklopentasilan är pyrofor . Den har en σ-delokaliseringsegenskap. Cyklopentasilan är en vätska vid standardförhållanden, men kan frysas till kristaller vid 173K. De monokliniska kristallerna är inte isomorfa till cyklopentan. Kisel-till-kiselbindningslängderna i det fasta ämnet varierar från 2,3353 och 2,3377 Å, vilket är kortare än i de substituerade cyklopentasilanerna eller linjära silanerna. I gasform ökade dessa bindningslängder, mätt med elektrondiffraktion, till 2,342 Å.
Cyklopentasilan är känsligt och börjar sönderdela när det värms över 84°C, när det tappar väte och polymeriserar. När den värms upp produceras mer silan, och vid 178°C ger det disilan . När den upphettas till över 250°C sönderdelas den till en kiselvätepolymer.
Molekylform
En ring med fem medlemmar kan anta ett antal former: plan med alla atomer arrangerade i en femhörning med symmetri D 5h ; höljesymmetri C s , med fyra atomer i ett rektangulärt plan och en poppad upp som fliken, och vrid med symmetri C 2 . Den plana formen har något högre energi än de andra formerna.