Chloryl
|
|
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC namn
Dioxo-A3 - kloran
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 100601 | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Inom kemi hänvisar kloryl till en triatomisk katjon med den kemiska formeln ClO
+ 2 . Denna art har samma allmänna struktur som klorit ( ClO
− 2 ) men den är elektroniskt annorlunda, med klor som har ett +5 oxidationstillstånd (snarare än +3 för klorit ). Detta gör det till ett sällsynt exempel på en positivt laddad oxiklorid. Klorylföreningar, såsom FClO
2 och [ClO 2 ][RuF 6 ], är alla mycket reaktiva och reagerar häftigt med vatten och de flesta organiska föreningar.
Strukturera
ClO med
+ 2 katjonen är isoelektronisk med SO
2 och har en böjd struktur en bindningsvinkel nära 120°. Cl–O-bindningen är av bindningsordning 1,5, med dess Lewis-struktur bestående av en dubbelbindning och en dativbindning som inte använder d-orbitaler.
Den röda färgen på ClO
+ 2 orsakas av elektronövergångar till en antibindande orbital. Den analoga övergången i SO
2 är inte i det synliga spektrumet, så SO
2 är färglös. Styrkan i interaktionen med motjonen påverkar energin hos denna antibindande orbital; sålunda, i färglösa klorylföreningar, förskjuter starka interaktioner med motjonen, motsvarande bindningens högre kovalenta karaktär, övergångsenergin ut ur det synliga spektrumet.
Föreningar
Det finns två kategorier av klorylföreningar. Den första kategorin är färglös och inkluderar klorylfluorid ( FClO2
) . Dessa är måttligt reaktiva. Även om den kallas som en jonisk "kloryl"-förening, är klorylfluorid mer en kovalent förening än en jonisk förening av fluorid och klorylkatjon.
Den andra kategorin innehåller rödfärgade föreningar som är mycket reaktiva.
_ ClO2 )
2 (
S3O10 ,
och Dessa ClO2SO3F
inkluderar ) .
, klorylfluorsulfat dikloryltrisulfat ( Dessa klorylföreningar bildar röda lösningar i fluorsvavelsyra och innehåller en rödfärgad ClO
+ 2 -katjon som dissocierar i lösning. I fast tillstånd Raman- och infrarödspektra starka interaktioner med motjonen. Inte alla klorylföreningar i fast tillstånd är nödvändigtvis joniska. Reaktionsprodukterna av FClO
2 med BF
3 och PF
5 antas vara molekylära addukter snarare än sanna salter .
En anmärkningsvärd klorylförening är diklorhexoxid , som existerar som en jonisk förening mer exakt beskriven som klorylperklorat , [ClO
2 ] +
[ClO
4 ] −
. Det är en röd rykande vätska under standardförhållanden.
Klorylföreningar framställs bäst genom reaktion av FClO2
syra med en stark Lewis- . Till exempel:
-
FClO2
] + AsF5
] → [ ClO2 [ AsF6
Andra syntesvägar är också möjliga, inklusive:
- 5 ClO
2 + 3 AsF
5 → 2 [ClO 2 ][AsF 6 ] + AsF
3 O + 4 Cl
2
-
Cl
2 O
6 + 2 SbF
5 → [ClO 2 ][SbF 6 ] + SbF
3 O + FClO
3
Metatesreaktioner kan utföras med starka Lewis-baser . Till exempel, reaktionen av hexafluorplatinatsaltet med nitrylfluorid ger nitroniumsaltet :
- [ClO2 ] [PtF6 ] + FNO2
→ [NO2 ] FClO2
[ PtF6 ] +
externa länkar
-
Media relaterade till Chloryl cation på Wikimedia Commons
