Xenonhexafluorplatinat
|
|
| Namn | |
|---|---|
| Andra namn Xenon(I)hexafluorplatinat
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Xe + [ PtF6 ] - | |
| Molar massa | 440,367 |
| Utseende | orange fast |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Xenonhexafluorplatinat är produkten av reaktionen mellan platinahexafluorid och xenon , i ett experiment som bevisade den kemiska reaktiviteten hos ädelgaserna . Detta experiment utfördes av Neil Bartlett vid University of British Columbia , som formulerade produkten som "Xe + [PtF 6 ] - ", även om efterföljande arbete antyder att Bartletts produkt förmodligen var en saltblandning och faktiskt inte innehöll detta specifika salt .
Förberedelse
"Xenonhexafluorplatinat" framställs av xenon och platinahexafluorid (PtF 6 ) som gaslösningar i SF 6 . Reaktanterna kombineras vid 77 K och värms långsamt för att möjliggöra en kontrollerad reaktion.
Strukturera
Materialet som ursprungligen beskrevs som "xenonhexafluorplatinat" är förmodligen inte Xe + [PtF 6 ] − . Huvudproblemet med denna formulering är "Xe + ", som skulle vara en radikal och skulle dimerisera eller abstrahera en fluoratom för att ge XeF + . Således upptäckte Bartlett att Xe genomgår kemiska reaktioner, men arten och renheten hos hans ursprungliga senapsgula produkt är fortfarande osäker. Ytterligare arbete indikerar att Bartletts produkt troligen innehöll [XeF] + [PtF 5 ] − , [XeF] + [Pt 2 F 11 ] − och [Xe 2 F 3 ] + [PtF 6 ] − . Titeln "förening" är ett salt, bestående av ett oktaedriskt anjoniskt fluoridkomplex av platina och olika xenonkatjoner.
Det har föreslagits att platinafluoriden bildar ett negativt laddat polymert nätverk med xenon- eller xenonfluoridkatjoner i dess mellanrum . En beredning av "XePtF 6 " i HF -lösning resulterar i ett fast ämne som har karakteriserats som ett [PtF
5 ] -
polymert nätverk associerat med XeF + . Detta resultat är bevis för en sådan polymerstruktur av xenonhexafluorplatinat.
Historia
1962 upptäckte Neil Bartlett att en blandning av platinahexafluoridgas och syre bildade ett rött fast ämne. Det röda fasta ämnet visade sig vara dioxygenylhexafluorplatinat , O
+ 2 [PtF 6 ] - . Bartlett noterade att joniseringsenergin för O 2 (1175 kJ mol −1 ) var mycket nära joniseringsenergin för Xe (1170 kJ mol −1 ). Han bad sedan sina kollegor att ge honom lite xenon "så att han kunde prova några reaktioner", varpå han konstaterade att xenon verkligen reagerar med PtF 6 . Även om produkten, som diskuterats ovan, förmodligen var en blandning av flera föreningar, var Bartletts arbete det första beviset på att föreningar kunde framställas från en ädelgas . Sedan Bartletts observation har många väldefinierade föreningar av xenon rapporterats inklusive XeF 2 , XeF 4 och XeF 6 .