Syrat salt

Sura salter är en klass av salter som producerar en sur lösning efter att ha lösts upp i ett lösningsmedel . Dess bildning som ett ämne har en högre elektrisk ledningsförmåga än det rena lösningsmedlet. En sur lösning som bildas av surt salt görs under partiell neutralisering av diprotiska eller polyprotiska syror . En halvneutralisering uppstår på grund av återstående utbytbara väteatomer OH ^från den partiella dissociationen av svaga syror som inte har reagerat med hydroxidjoner ( − ) för att skapa vattenmolekyler.

Sur lösning och exempel på sura salter

Struktur av ammoniumklorid

Syra-bas- egenskapen hos den resulterande lösningen från en neutralisationsreaktion beror på de återstående saltprodukterna. Ett salt innehållande reaktiva katjoner genomgår hydrolys genom vilken de reagerar med vattenmolekyler, vilket orsakar deprotonering av konjugatsyrorna. Till exempel är syrasaltet ammoniumklorid den huvudsakliga arten som bildas vid halvneutralisering av ammoniak i saltsyralösning:

{\ce {NH3_{(aq)}\ +\ HCl_{(aq)}->NH4Cl_{(aq)}}}

Exempel på sura salter
Identitet:	Natriumbisulfat	Mononatriumfosfat	Dinatriumfosfat
Strukturformel
Kemisk formel	NaHSO ₄	NaH2PO4 _{_} _ _{_}	Na ₂ HPO ₄
IUPAC namn	Natriumvätesulfat	Natriumdivätefosfat	Dinatriumvätefosfat
Annat namn	Natriumsyrasulfat Bisulfat av läsk	Monobasiskt natriumfosfat Surt natriumfosfat Natriumbifosfat	Dinatriumväteortofosfat Dibasiskt natriumfosfat dinatriumfosfat
Molekylvikt	120,054 g/mol	119,976 g/mol	141,957 g/mol
Formell avgift	noll	noll	noll
Odör	Luktfri	Luktfri	Luktfri
Utseende	Vita kristaller eller granulat	Vitt kristallint pulver	Vitt, hygroskopiskt pulver
Strukturera	triclinic (vattenfri) monoklinisk (monohydrat)	Monoklina kristaller	Monoklina kristaller (vattenfria)
Löslighet	Lösligt i vatten Olösligt i ammoniak	Lösligt i vatten Olösligt i etanol eller eter	Lösligt i vatten Olösligt i etanol
Densitet	2,742 g/cm3 ⁽ vattenfri) 1,8 g/cm ³ (monohydrat)	0,5–1,2 g/cm ³	1,7 g/cm ³
Sönderfall (genom uppvärmning)	Bildar natriumkarbonat, vatten och koldioxid	Avger giftiga ångor av fosfoxider och natriumoxid	Avger giftiga ångor av fosfor- och natriumoxider
Används	Blekningsmedel Pläteringsmedel och ytbehandlingsmedel Städ- och inredningsvårdsprodukter	Behandla förstoppning Rengör tarmen innan en koloskopi Blekningsmedel	En källa till fosfor Visicol-tabletter är avsedda för rengöring av tjocktarmen Korrosionsinhibitorer och anti-kalkmedel

Använd i mat

Sura salter används ofta i livsmedel som en del av jäsmedel. I detta sammanhang hänvisas till syrasalterna som "jäsande syror". Vanliga jässyror inkluderar grädde av tandsten och monokalciumfosfat .

Ett surt salt kan blandas med ett alkalisalt (som natriumbikarbonat eller bakpulver) för att skapa bakpulver som frigör koldioxid . Jäsningsmedel kan vara långsamverkande (t.ex. natriumaluminiumfosfat ) som reagerar vid upphettning, eller snabbverkande (t.ex. tandsten) som reagerar omedelbart vid låga temperaturer. Dubbelverkande bakpulver innehåller både långsam- och snabbverkande jäsmedel och reagerar vid låga och höga temperaturer för att ge jäsning under hela bakningsprocessen.

Dinatriumfosfat , Na ₂ HPO ₄ , används i livsmedel och mononatriumfosfat, NaH ₂ PO ₄ , används i djurfoder, tandkräm och evaporerad mjölk.

Syrans intensitet

En syra med högre $K a-$ värde dominerar den kemiska reaktionen. Det fungerar som en bättre bidragsgivare av protoner ( H ⁺ ). En jämförelse mellan $Ka vilken$ och $Kb :$ indikerar syra-basegenskapen för den resulterande lösningen genom

Lösningen är sur om $K a > K b$ . Den innehåller en högre koncentration av H ⁺ -joner än koncentrationen av OH ^- joner på grund av mer omfattande katjonhydrolys jämfört med anjonhydrolys.
Lösningen är alkali om $K a < K b$ . Anjoner hydrolyserar mer än katjoner, vilket orsakar en överskridande koncentration av OH ⁻ joner.
Lösningen förväntas vara neutral endast $när Ka = K b$ .

Andra möjliga faktorer som kan variera pH-nivån i en lösning är de relevanta jämviktskonstanterna och de ytterligare mängderna av valfri bas eller syra.

Till exempel, i ammoniumkloridlösning är NH + 4 den huvudsakliga inverkan för sur lösning. Det har högre $K- värde$ jämfört med vattenmolekyler; $Ka för$ NH + 4 är 5,6 × 10 ^-10 och $Kw för$ H2O _är _ 1,0 _ × 10 ^-14 . _ _ Detta säkerställer dess deprotonering när den reagerar med vatten, och är ansvarig för pH under 7 vid rumstemperatur. Cl ⁻ kommer inte att ha någon affinitet för H ^{+ och inte heller någon tendens att hydrolysera} $Kb,$ eftersom dess $Kb -$ värde är mycket lågt ( av Cl ⁻ är 7,7 × 10 ⁻²¹ ).

Hydrolys av ammonium vid rumstemperatur ger:

}\ + H3O+_{(aq)}}}}

{\displaystyle {\ce {NH4+_{(aq)}\ + H2O_{( aq)}<=> NH3_{(aq

K_{\mathrm {a} }={\frac {\mathrm {[NH_{3}][H_{3}O^{+}]} }{\mathrm {[NH_{4}^{+ }]} }}={\frac {K_{\mathrm {w} }}{K_{\mathrm {b} }}}

K_{\mathrm {a} }={\frac {[1.0\times 10^{-14}]}{[1.8\times 10^{-5}]}}={5.6} \times 10^{-10}

Se även