Dioxidanylium
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC-namn
oxooxidan
|
|
| Andra namn Hydroperoxikatjon; Hydridodioxygen(1+); Dioxidenium; dioxidanylium
|
|
| Identifierare | |
|
|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 508 | |
|
PubChem CID
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| H02 + _ _ | |
| Molar massa | 33,005 g·mol -1 |
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Dioxidanylium, som är protonerat molekylärt syre, eller bara protonerat syre, är en jon med formeln HO
+ 2 . Det bildas när vätehaltiga ämnen förbränns och finns i jonosfären och i plasma som innehåller syre och väte . Oxidation av O 2 i supersyror kan ske genom produktion av protonerat molekylärt syre.
Det är den konjugerade syran av dioxygen . Protonaffiniteten för dioxygen (O 2 ) är 4,4 eV .
Betydelse
Protonerat molekylärt syre är av intresse för att försöka detektera dioxygen i rymden. Eftersom jordens atmosfär är full av O 2 är dess spektrum från ett rymdobjekt omöjligt att observera från marken. Men HO
+ 2 borde vara mycket mer detekterbart.
Bildning
Reaktion av dioxygenyl O
+ 2 med väte:
-
O
+• 2 + H2 → HO +
2 + H •
Reaktionen av trivätekatjonen med disyre är ungefär termoneutral:
- O2 + H
+ 3 → HO
+ 2 + H2 _
När atomärt väte, skapat i en elektrisk urladdning, snabbt kyls med syre och kondenseras i fast neon, produceras flera reaktiva joner och molekyler. Dessa inkluderar HO 2 ( hydroperoxyl ), HOHOH − , H 2 O(HO), HOHO − såväl som HO
+ 2 . Denna reaktion bildar även väteperoxid (H 2 O 2 ) och vätetetroxid (H 2 O 4 ).
Egenskaper
I det infraröda spektrumet HO
+ 2 har v 1 - bandet på grund av vibrerande O–H ett bandhuvud på 3016,73 cm −1 .
Reaktioner
Ett heliumkomplex (He–O 2 H + ) är också känt.
HO
+ 2 verkar reagera snabbt med väte:
-
HO
+ 2 + H2 → O2 + H
+ 3
HO
+ 2 reagerar också med kväve och vatten:
-
HO
+ 2 + H2O → O2 + H3O + _
Relaterad
Den protonerade molekylära syredimeren HO
+ 4 har en lägre energi än den för protonerat molekylärt syre.