Difluorsilan
|
|||
|
|||
| Identifierare | |||
|---|---|---|---|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
|
PubChem CID
|
|||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Egenskaper | |||
| F2H2Si _ _ _ _ | |||
| Molar massa | 68,098 g·mol -1 | ||
| Utseende | färglös gas | ||
| Smältpunkt | −122 °C (−188 °F; 151 K) | ||
| Kokpunkt | −77,8 °C (−108,0 °F; 195,3 K) | ||
| Termokemi | |||
|
Std molär entropi ( S ⦵ 298 ) |
262,12 J/mol•K | ||
|
Std formationsentalpi ( Δ f H ⦵ 298 ) |
-790,78 kJ/mol | ||
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|||
Difluorsilan är en gasformig kemisk förening med formeln SiH 2 F 2 . Det kan betraktas som ett derivat av silan med två väteatomer ersatta med fluor .
Produktion
Difluorsilan kan tillverkas genom att fluorera diklorsilan med antimontrifluorid .
- 3 SiH 2 Cl 2 + 2 SbF 3 → 3 SiH 2 F 2 + 2 SbCl 3
En del görs också i en reaktion av kiseltetrafluorid med väte
- SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF
Spår av difluorsilan bildas när kol förbränns.
Egenskaper
Difluorsilan är en gas med kokpunkt -77,8 °C och fryspunkt -122 °C. Den har ingen färg. Kisel-fluorbindningslängden i difluorsilan är 1,358 Å, vilket är större än i fluorsilan men mindre än längden i trifluorsilan .
Reaktioner
I en elektrisk urladdning avlägsnas företrädesvis väteatomer från molekylen och SiHF 2 SiHF 2 bildas tillsammans med väte.
- 2 SiH2F2 H2 → SiHF2SiHF2 + _
Vid förhöjda temperaturer kan difluorsilan bli oproportionerlig genom att byta väte- och fluoratomer mellan molekyler för att bilda fluorsilan och trifluorsilan .
Använda sig av
Difluorsilan används i tandlack för att förhindra hål i tänderna.
Difluorsilan används också i kemisk ångavsättning för att avsätta kiselnitridfilmer .