Bifluorid
|
|||
| Namn | |||
|---|---|---|---|
| Andra namn Väte(difluorid) Bifluoridanjon Vätedifluoridanjon |
|||
| Identifierare | |||
|
3D-modell ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Egenskaper | |||
| [HF 2 ] − | |||
| Molar massa | 39,005 g·mol -1 | ||
| Konjugerad syra | Vätefluorid | ||
| Konjugerad bas | Fluorid | ||
|
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|||
Bifluoridjonen är en oorganisk anjon med den kemiska formeln [ HF 2 − ] . Anjonen är färglös. Salter av bifluorid förekommer vanligtvis i reaktioner mellan fluoridsalter och fluorvätesyra . Den kommersiella produktionen av fluor involverar elektrolys av bifluoridsalter.
Struktur och bindning
Bifluoridjonen har en linjär, centrosymmetrisk struktur ( D ∞h symmetri) , med en F − H bindningslängd på 114 pm. Bindningsstyrkan uppskattas vara större än 155 kJ/mol. I molekylär orbitalteori är atomerna modellerade för att hållas samman av en 3-center 4-elektronbindning .
Reaktioner
Salter, såsom kaliumbifluorid och ammoniumbifluorid framställs genom att behandla fluoridsalter med fluorvätesyra:
- M + F − + HF → M + [HF 2 ] − , där M + = K + eller [NH 4 ] +
Kaliumbifluorid binder en andra ekvivalent av HF:
- K[HF2 ] + HF → K [ H2F3 ]
Uppvärmning av dessa salter frigör vattenfri HF.