Selenföreningar
Selenföreningar finns vanligtvis i oxidationstillstånden −2, +2, +4 och +6.
Kalkogenföreningar
Selen bildar två oxider : selendioxid (SeO 2 ) och selentrioxid (SeO 3 ). Selendioxid bildas genom reaktionen av elementärt selen med syre:
Det är ett polymert fast ämne som bildar monomera SeO 2 -molekyler i gasfasen. Det löser sig i vatten och bildar selensyra , H 2 SeO 3 . Selensyra kan också framställas direkt genom att oxidera elementärt selen med salpetersyra :
Till skillnad från svavel, som bildar en stabil trioxid , är selentrioxid termodynamiskt instabil och sönderdelas till dioxiden över 185 °C:
- (ΔH = −54 kJ/mol)
Selentrioxid framställs i laboratoriet genom reaktion mellan vattenfritt kaliumselenat (K 2 SeO 4 ) och svaveltrioxid (SO 3 ).
Salter av selensyra kallas seleniter. Dessa inkluderar silverselenit (Ag 2 SeO 3 ) och natriumselenit (Na 2 SeO 3 ).
Svavelväte reagerar med vattenhaltig selensyra för att producera selendisulfid :
Selendisulfid består av 8-ledade ringar. Den har en ungefärlig sammansättning av SeS2 , med individuella ringar som varierar i sammansättning , såsom Se4S4 och Se2S6 . Selendisulfid har använts i schampo som ett medel mot mjäll , en hämmare i polymerkemi, ett glasfärgämne och ett reduktionsmedel i fyrverkerier .
Selentrioxid kan syntetiseras genom att dehydratisera selensyra , H 2 SeO 4 , som i sig produceras genom oxidation av selendioxid med väteperoxid :
Varm, koncentrerad selensyra kan reagera med guld och bilda guld(III)selenat.
Halogenföreningar
Jodider av selen är inte välkända. Den enda stabila kloriden är selenmonoklorid (Se 2 Cl 2 ), som kanske är mer känd som selen (I) klorid; motsvarande bromid är också känd. Dessa arter är strukturellt analoga med motsvarande disulfurdichloride . Selendiklorid är ett viktigt reagens vid framställning av selenföreningar (t.ex. framställning av Se 7 ). Den framställs genom att selen behandlas med sulfurylklorid (SO 2 Cl 2 ). Selen reagerar med fluor och bildar selenhexafluorid :
I jämförelse med sin svavelmotsvarighet ( svavelhexafluorid ) är selenhexafluorid (SeF 6 ) mer reaktiv och är ett giftigt lungirriterande . Vissa av selenoxihalogeniderna, såsom selenoxifluorid (SeOF 2 ) och seleniumoxiklorid (SeOCl 2 ) har använts som speciallösningsmedel.
Selenider
Analogt med beteendet hos andra kalkogener bildar selen väteselenid , H 2 Se. Det är en starkt luktande , giftig och färglös gas. Det är surare än H 2 S. I lösning joniseras det till HSe − . Selenidianjonen Se 2− bildar en mängd olika föreningar, inklusive de mineraler från vilka selen erhålls kommersiellt. Illustrativa selenider inkluderar kvicksilverselenid (HgSe), blyselenid (PbSe), zinkselenid (ZnSe) och kopparindiumgalliumdiselenid (Cu(Ga,In)Se2 ) . Dessa material är halvledare . Med mycket elektropositiva metaller, såsom aluminium , är dessa selenider benägna att hydrolyseras:
Alkalimetallselenider reagerar med selen och bildar polyselenider, Se
2− n , som finns som kedjor.
Andra föreningar
Tetraseleniumtetranitrid, Se 4 N 4 , är en explosiv orange förening analog med tetrasvaveltetranitrid (S 4 N 4 ). Det kan syntetiseras genom reaktion av selentetraklorid (SeCl4 [(
CH3 )
3Si )
2N ]
2Se ) med ( .
Selen reagerar med cyanider för att ge selenocyanater :
Organiska lenföreningar
Selen, särskilt i II-oxidationstillståndet, bildar stabila bindningar till kol , som är strukturellt analoga med motsvarande organiska svavelföreningar . Särskilt vanliga är selenider (R2Se , analoger av tioetrar ), diselenider (R2Se2 , analoger av disulfider ) och selenoler ( RSeH, analoger av tioler ) . Representanter för selenider, diselenider och selenoler inkluderar respektive selenometionin , difenyldiselenid och bensenselenol . Sulfoxiden i svavelkemin representeras i selenkemin av selenoxiderna (formeln RSe(O)R), som är mellanprodukter i organisk syntes, vilket illustreras av selenoxidelimineringsreaktionen . I överensstämmelse med trender som anges av dubbelbindningsregeln observeras sällan selenoketoner, R(C=Se)R och selenaldehyder, R(C=Se)H.