Phi bond

Ej att förväxla med Pi bond .

Lämpligt inriktade f-atomorbitaler kan överlappa varandra för att bilda en φ-molekylorbital (en φ-bindning)

Inom kemi är phi-bindningar ( φ-bindningar ) kovalenta kemiska bindningar , där sex lober av en involverad atomomloppsbana överlappar sex lober av den andra involverade atombanan. Denna överlappning leder till bildandet av en bindande molekylär orbital med tre nodplan som innehåller den internukleära axeln och går genom båda atomerna.

Den grekiska bokstaven φ i deras namn hänvisar till f orbitaler , eftersom orbitalsymmetrin för φ-bindningen är densamma som den för den vanliga (6-lobiga) typen av f orbital sett nedför bindningsaxeln.

Det fanns en möjlig kandidat känd 2005 för en molekyl med phi-bindning (en U−U-bindning, i molekylen U2). Senare studier som stod för interaktioner med spinnomlopp fann dock att bindningen endast var av fjärde ordningen . Experimentella bevis på förekomsten av phi-bindning mellan en toriumatom och cyklooktatetraen i torocen har visats, med stöd av beräkningsanalys.