Kaliumtetrakloridokuprat(II)

Kaliumtetrakloridokuprat(II)
Namn
IUPAC-namn
Kaliumtetrakloridokuprat(II)
Andra namn
Kaliumtetraklorkuprat, kaliumkoppar(II)tetraklorid, dikaliumkopparklorid, mitscherlichit (dihydratmineral)
Identifierare
  • InChI=lS/4ClH.Cu.2K/h4*1H;;;/q;;;;+2;2*+1/p-4
Egenskaper

K 2 CuCl 4 (vattenfri) K 2 CuCl 4 · 2H 2 O (dihydrat)
Molar massa 319,585 g/mol (dihydrat)
Utseende
grönblå kristaller (dihydrat)
Densitet 2,416 g/cm3 vid 25°C (dihydrat)
Strukturera
(dihydrat:) Tetragonal.Point Group: 4/m 2/m 2/m (sannolikt). Kristaller, korta prismatiska längs [001], eller pyramidformade {011}, minut; vid stalaktitiska utväxter
Faror
Flampunkt Ej brandfarlig
Besläktade föreningar



Cesiumtetrakloridokuprat(II) ammoniumtetrakloridokuprat(II) rubidiumtetrakloridokuprat(II) järn(II)tetrakloridokuprat(II)
Om inte annat anges ges data för material i standardtillstånd (vid 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Kaliumtetrakloridokuprat(II) är ett salt med kemisk formel K
2 CuCl
4 , även skrivet som ( K +
) 2 ·[ CuCl
4 ] 2− .

Föreningen återfinns ofta som dihydratet K
2 CuCl
4 · 2 H
2 O , som är ett lysande grönblått kristallint fast ämne. Denna form förekommer också naturligt som det sällsynta mineralet mitscherlichite .

Föreningen kallas även kaliumtetraklorkuprat(II) , dikaliumtetraklorkuprat , kaliumkoppar(II)tetraklorid , kaliumkoppar(II)klorid och andra liknande namn.

Dihydrat

Kristaller av K
2 CuCl
4 · 2 H
2 O (på 1 mm rutnät)

Syntes och naturlig förekomst

Dihydratet förekommer sällan i naturen nära vulkaniska öppningar , t.ex. i Mount Vesuvius , som mineralet mitscherlichite; som är uppkallad efter Eilhardt Mitscherlich (1794–1863), den tyska kristallografen och kemisten som först syntetiserade föreningen. Det identifierades som pigment i några antika artefakter.

Dihydratet kan erhållas genom långsam avdunstning av en lösning av CuCl2
kaliumklorid ( KCl ) och koppar(II)klorid ( ) i molförhållandet 2: 1 .

Struktur av K2CuCl4
) 2H2O
_ · .
( mitscherlichite

Kristallstruktur

Kristallstrukturen för dihydratet bestämdes delvis 1927 av Hendricks och Dickinson och förfinades 1934 av Chrobak. Strukturen är tetragonal P4 2 /mnm (136), Z=2, isostrukturell med ammoniumtetrakoridokuprat(II) ( NH
4 ) 2 CuCl
4 · 2 H
2 O och rubidium tetrachoridocuprate(II) Rb
2 CuCl
4 · 2 H
2 O . Varje kopparatom är omedelbart omgiven av två syreatomer och fyra kloratomer som bildar en hydratiserad tetrakloridokuprat(II)-anjon. Två av kloratomerna är cirka 0,75 ångström längre bort än de andra två. Varje kaliumatom är omgiven av fyra syreatomer, fyra kopparatomer och åtta kloratomer.

Vattenfri

Syntes

Den vattenfria föreningen rapporterades 1952 av CM Fontana och andra. Under de kommande två decennierna rapporterade andra om dess bildningshetta och dess struktur.

I mitten av 1970-talet ifrågasattes dock dess existens. Fasdiagrammet för det vattenfria systemet KCl / CuCl
2 visar kaliumtrikloridocuprat KCuCl
3 som en kongruent smältande förening , men inte K
2 CuCl
4 . Dihydratet sönderdelas vid upphettning över 93 °C till och
KCl , KCuCl3 vatten.

Tvivlen lades ner när framgångsrik uttorkning uppnåddes av TJ Nolan och andra 1975.

Se även

  1. ^ a b c d e f Howard E. Swanson, Howard F. McMurdie, Marlene C. Morris, Eloise H. Evans och Boris Paretzkin (1971) Potassium Copper Chloride Hydrate (mitscherlichite) , i [ Standard X-ray Diffraction Powder Patterns ] National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 9; sida 34.
  2. ^ a b c John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh och Monte C. Nichols (1997) Mitscherlichite , i Handbook of Mineralogy , Mineralogical Society of America. volym III.
  3. ^ Riederer (1982)
  4. ^ a b c d Sterling B. Hendricks och Roscoe G. Dickinson (1927). Kristallstrukturerna av ammonium-, kalium- och rubidiumkopparkloriddihydrater Journal of the American Chemical Society, volym 49, nummer 9, sid 2149–2162 doi : 10.1021/ja01408a005
  5. ^ a b Chrobak (1934)
  6. ^ a b E. Joly (1971). CR Acad. Sci., Ser. C, volym 271, sid 1302.
  7. ^ a b I. V. Vasil'kova och GM Barvinok (1966). Chemical Abstracts, volym 65, sid 9831.
  8. ^ CM Fontana, E. Gorin, GA Kidder och CS Meredith (1952). Ind. Eng. Chem., volym 44, sid 363
  9. ^ SA Shchukarev, IV Vasil'kova och GM Barvinok (1965). Vestn. Leningr. Univ., Ser. Matta. Fiz. Khim., volym 20, sid 145.
  10. ^ HT Witteveen, DL Jongejan och W. Brandwijk (1974). Mater. Res. Bull., volym 9, sid 345.
  11. ^ DW Smith (1976), Chlorocuprates(II) . Coordination Chemistry Reviews, volym 21, nummer 2-3, sidorna 93-158. doi : 10.1016/S0010-8545(00)80445-2
  12. ^ MP Vorobei och OV Skiba (1970). Russ. J. Inorg. Chem., volym 15, sid 725.
  13. ^ R. Perret (1966). Tjur. Soc. Chim. Fr., volym 1966, sid 3190.
  14. ^ H. Suga, M. Sorai, T. Yakamana och S. Seki (1965). Tjur. Chem. Soc. Jpn., volym 38, sid 1007.
  15. ^ N. Fogel och TJ Nolan (1975). Amer. Chem. Soc. Symp., avsnitt Inorg., sida 121.
  16. ^ Thomas J. Nolan, Harold Haralson, James L. McAdams och Norman Fogel (1977) Dehydrering av kaliumtetrachlorocuprate(II)-dihydrat. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, volym 1977, nummer 17, sid 1608-1612 doi : 10.1039/DT9770001608
Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Potassium_tetrachloridocuprate(II)&oldid=1099085065 "