Interchalcogen

Kalkogenerna reagerar med varandra och bildar interkalkogenföreningar .

Även om inget kalkogen är extremt elektropositivt och inte heller lika elektronegativt som halogenfluoret (det mest elektronegativa elementet), finns det en stor skillnad i elektronegativitet mellan toppen ( syre = 3,44 - det näst mest elektronegativa elementet efter fluor) och botten ( polonium = 2.0) i gruppen. I kombination med det faktum att det finns en betydande trend mot att öka metallbeteendet medan det går nedåt i gruppen (syre är en gasformig icke-metall , medan polonium är en silverfärgad post-transition metall ), gör detta att interkalkogener uppvisar många olika typer av bindning: kovalent , joniska , metalliska och semimetalliska .

Kända binära interkalkogener

	O
O	O2 , , O3 _ , O4 _ O8 _ _	S
S	S 2 O , SO , S 2 O 2 , SO 2 , SO 3	S 2 , S 3 , S 6 , S 7 , S 8 , S ∞	Se
Se	SeO2 _ , SeO3 _	Kön x S y	Se 6 , Se 7 , Se 8 , Se ∞	Te
Te	TeO , TeO2 _ , TeO3 , Te2O5	Te x S y (många okända)	Te x Se y (många okända)	Te ∞	Po
Po	PoO , PoO 2 , PoO 3	PoS (många okända)	Po x Se y (många okända)	Po x Te y (okänd)	Po ∞

Bindning i binära interkalkogener

Om man går ner i tabellen ovan, finns det en övergång från kovalent bindning (med diskreta molekyler ) till jonbindning ; över bordet sker en övergång från jonbindning till metallisk bindning . (Kovalent bindning uppstår när båda elementen har liknande höga elektronegativiteter; jonbindning uppstår när de två elementen har mycket olika elektronegativitet, den ena låg och den andra hög; metallisk bindning uppstår när båda elementen har liknande låg elektronegativitet.) Till exempel i kolumnen längst till vänster. i tabellen (med bindningar till syre), O ₂ och O ₃ är rent kovalenta, SO ₂ och SO ₃ är polära molekyler, SeO ₂ bildar kedjade polymerer (sträcker sig i en dimension), TeO ₂ bildar skiktade polymerer (sträcker sig i två dimensioner) ), och PoO2 _är jonisk med fluoritstrukturen (spatiala polymerer, sträcker sig i tre dimensioner); i tabellens nedre rad (med bindningar till polonium) är PoO ₂ och PoS joniska, Po _x Se _y och Po _x Te _y är semimetalliska och Po _∞ är metalliska.

Sammanfattning av kända binära interkalkogener

Svavelkalkogenider

Molekylstruktur av svavelmonoxid .

• Lägre svaveloxider , S _x O _y där förhållandet X:Y är större än 1:2
  • Disulfurmonoxid , S ₂ O
  • Disulfid , S ₂ O ₂
  • Svavelmonoxid , SO
• Svaveldioxid , SO ₂
• Svaveltrioxid , SO ₃
• Högre svaveloxider , SO _x där x>3

Selenkalkogenider

Molekylstruktur av selentrioxid .

• Selendioxid , SeO ₂
• Selentrioxid , SeO ₃
• Många "legeringar" av selen och svavel i olika koncentrationer med semimetallisk bindning, _Sex S _y
  • " Seleniummonosulfid ", SeS
  • " Seleniumdisulfid ", SeS ₂ , faktiskt en 2:1 blandning av cyklo-Se ₃ S ₅ och cyklo-Se ₂ S ₆
  • " Selentrisulfid ", SeS ₃ , som faktiskt förekommer som den cykliska dimeren Se ₂ S ₆

Tellurium chalkogenides

Kristallstruktur av tellurdioxid .

• Tellurmonoxid , TeO (instabil transient art)
• Tellurdioxid , TeO ₂
• Tellurtrioxid , _TeO3
• Ditelluriumpentoxid, Te ₂ O ₅
• Många "legeringar" av tellur och svavel i olika koncentrationer med semimetallisk bindning, Te _x S _y
• Många "legeringar" av tellur och selen i olika koncentrationer med semimetallisk bindning, Te _x Se _y

Polonium chalcogenides

Enhetscell av poloniumdioxid ( kubisk modifiering). Po: vit; O: gul.

• Poloniummonoxid , PoO
• Poloniumdioxid , PoO ₂
• Poloniumtrioxid , PoO ₃
• Poloniummonosulfid, PoS
• Många "legeringar" av polonium och selen i olika koncentrationer med semimetallisk bindning, Po _x Se _y
• Många "legeringar" av polonium och tellur i olika koncentrationer med semimetallisk bindning, Po _x Te _y

Se även

• Interhalogen
• Vätekalkogenid