Nickel organisk syra salter

De organiska nickelsyrasalterna är organiska syror av nickel . I många av dessa fungerar den joniserade organiska syran som en ligand .

Nickelacetat har formeln (CH 3 COO) 2 Ni·4H 2 O. Det har monodentat acetat och vätebindning. Ett dihydrat finns också. Nickelacetat används för att täta anodiserad aluminium .

Nickelformiat Ni(HCOO) 2,2 H 2 O sönderdelas vid upphettning för att ge koldioxid, kolmonoxid, väte, vatten och finfördelat poröst nickel. Alla nickelatomer är sex koordinerade, men hälften har fyra vattenmolekyler och två formiatsyrer nära atomen, och den andra hälften är koordinerade av sex syrgaser av formiatgrupper.

Aspergillus niger kan göra sig av med annars giftiga nivåer av nickel i sin miljö genom att bilda nickeloxalatdihydratkristaller. nickeloxalat kan också bildas i olika nanorods och nanofibrer genom användning av ytaktiva ämnen. Vid upphettning torkar nickeloxalatdihydrat vid 258° och sönderdelas till Ni-metall över 316°C. Dubbeloxalatsalter där oxalat är en ligand på nickelatomen kan kallas oxalatonickelater .

Andra organiska syror av nickel inkluderar nickeloleat, nickelpropionat, nickelbutyrat, nickelkaprylat, nickellaktat, nickelbensoat, nickelbis(acetylacetonat), nickelsalicylat, nickelalkylfenylsalicylat. Nickelstearat bildar en grön lösning, men när den fälls ut med alkohol bildas en gel som också innehåller en blandning av basiska salter och fri stearinsyra .

Nickelmalonat och nickelvätemalonat kristalliseras båda med två molekyler vatten. De sönderdelas vid upphettning för att ge gasformigt vatten, koldioxid, kolmonoxid, etanol, ättiksyra , metylformiat och etylformiat . Nickelacetat finns som en mellanprodukt och slutresultatet är att fast nickel, nickeloxid, Ni 3 C och kol finns kvar. Med malonat kan nickel bilda en bis-malonato-nickelatanjon, som kan bilda dubbla salter. Nickelmaleat kan tillverkas av maleinsyra och nickelkarbonat i kokande vatten. Ett dihydrat kristalliserar från vattenlösningen. Nickelfumarat framställt av fumarsyra och nickelkarbonat är ljusgrönt som ett tetrahydrat och senap färgat som en anhydrid. Den sönderdelas när den värms upp till 300° till 340° i vakuum. Nedbrytning producerar mestadels nickelkarbid, koldioxid, kolmonoxid och metan. Men också producerade butaner , bensen, toluen och organisk syra.

Nickelsuccinat kan bilda organiska metallstrukturföreningar .

Nickelcitratkomplex finns i löv av vissa nickelackumulerande växtarter i Nya Kaledonien som Pycnandra acuminata . Citratkomplex inkluderar NiHcit, NiHcit 2 3− , Nicit − , Nicit 2 4− och Ni 2 H 2 cit 2 4− . (beställt från lågt till högt pH). Det finns också Ni 4 H 4 cit 3 5− . Nickelcitrat är viktigt vid nickelplätering. När man försöker utfälla nickelcitrat bildas en gel. Denna består tydligen av trassliga fibrer av [(C 6 H 6 O 7 ) Ni] n , som kan reduceras till nickelmetallfibrer mindre än en mikron tjocka och meter långa. Dubbla nickelcitrater finns, inklusive tetraanjoncitrat när pH är över 9,5. Ett amorft nickeljärncitrat Ni 3 Fe 6 O 4 (C 6 H 6 O 7 ) 8 · 6H 2 O producerar kolmonoxid, koldioxid och aceton vid upphettning över 200 ° C och lämnar Trevorite , NiFe 2 O 4 en nickelferrit . Ett grönt kristallint nickelcitrat med formel Ni 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 · 10 H 2 O smälter vid 529K och sönderdelning startar vid 333 K.

Nickelglutarat i formen som kallas Mil-77, [Ni 20 {(C 5 H 6 O 4 ) 20 (H 2 O) 8 }]⋅40H 2 O är ljusgrön. Den kristalliserar i en porös struktur som innehåller tjugomedlemsringar. De 40 vattenmolekylerna "tilltäppta" i de porösa kanalerna kommer ut när de värms upp till 150 °C och bibehåller kristallstrukturen. Vid 240°C ändras kristallformen och över 255° går det kvarvarande vattnet förlorat. Mellan 330° och 360° brinner de organiska komponenterna och det förstörs.

Cyklopropankarboxylsyra bildar två basiska salter med nickel, ett hydrat Ni 9 (OH) 2 (H 2 O) 6 (C 4 H 5 O 2 ) 8 • 2H 2 O med densitet 1,554 Mg/m 3 och en vattenfri form Ni 5 ( OH) 2 ( C4H5O2 ) 8 med densitet 2,172 mg / m3 .

Nickeltrifluoracetattetrahydrat finns, såväl som två smaragdgröna sura trifluoracetater, en bryggad trinukleär form [Ni 3 (CF 3 COO) 6 (CF 3 COOH) 6 ] (CF 3 COOH) och en hydratiserad syraform [Ni 3 (CF 3 COO) 6 (CF3COOH ) 2 ( H2O ) 4 ] (CF3COOH ) 2 båda med triklinisk kristallform . Den första har densiteten 2,205 och den andra 2,124. De tillverkas genom att lösa nickeltrifluoracetattetrahydratet i trifluorättiksyra antingen vattenfri eller 1% hydratiserad.

Nickelnaftenat används som bränsletillsats för att dämpa rök, som gummikatalysator och som oljetillsats .

När nickelbensoat värms upp i vakuum bildas koldioxid, kolmonoxid, bensen , bensoesyra , fenol , bifenyl , nickel, nickeloxid och nickelkarbid. Det kan kristallisera som vattenfritt, ett trihydrat eller ett tetrahydrat.

Nickeltereftalat kan framställas genom dubbel nedbrytning av natriumtereftalat och nickelnitrat. Nickeltereftalat fälls ut. Dess löslighet är 0,38 g/100 g vatten vid 25 °C. I ammoniumhydroxid bildas en violett lösning. Kokande ättiksyra omvandlar nickel till nickelacetat. Tereftalatet omvandlas till ett basiskt salt när det kokas i vatten. Att underskatta denna förening är viktigt när man minskar färgade föroreningar i polymerer gjorda av tereftalat.

Lista

formel namn mol struktur cell Å ° V Z densitet Färg refs
vikt a b c β Å 3 g/cm 3
Ni(HCOO ) 2 · 2H2O Nickelformiathydrat monoklinisk 8,60 7.06 9.21 96°50′ 4
[ Ni20 { ( C5H6O4 ) 20 ( H2O ) 8 } ] · 40 _ _ _ H2O Nickelglutarat kubisk 16,581 4559 ljusgrön
Ni9 (OH) 2 (H 2 O) 6 ( C 4 H 5 O 2 ) 8 · 2H 2 O nickelcyklopropankarboxylathydrat ortorombisk 14,810 24,246 24,607 8836 4 1,554 ljusgrön
Ni5 ( OH ) 2 ( C4H5O2 ) 8 _ _ _ nickelcyklopropankarboxylat ortorombisk 19,406 18,466 21,579 90 7733 8 2,172 ljusgrön
[Ni 3 (CF 3 COO) 6 (CF 3 COOH) 6 ] (CF 3 COOH) Nickelsyratrifluoracetat trigonal 13,307 53,13 8148 6 2,205 smaragdgrön
[Ni 3 (CF 3 COO) 6 (CF 3 COOH) 2 (H 2 O) 4 ] (CF 3 COOH) 2 Nickelsyra trifluoracetathydrat triklinik 9.12 10,379 12.109 α=84,59° β=72,20° γ=82,80° 1080,9 1 2,124 smaragdgrön
K2 [ Ni ( C6H5O7 ) ( H2O ) 2 ] 2 · 4H2O _ _ _ kaliumnickelcitrat triklinik 6,729 9.100 10,594 α=94,86 β=100,76 γ=103,70 613,5 1 1,942 grön
K2 [ Ni2 ( C6H5O7 ) 2 ( H2O ) 4 ] · 4H2O _ _ _ _ _ Dikaliumtetraaquabis(μ-citrato-k 4 O : O' , O '', O ''')nickelat(II)tetrahydrat 717,94 monoklinisk 10,616 13.006 9,0513 93,09 1247,8 2 1,911 grön
N( CH3 ) 4 [ Ni4 ( C6H4O7 ) 3 ( OH ) ( H2O ) ] · 18H2O tetrametylammoniumnickelbasiskt citrat triklinik 11,84 14.29 20,93 96,16 β=106,36 y=94,89 3352 1 ljusgrön extremt svag
Na2 [ Ni · _ ) ( C6H4O7 ] 2H2O _ _ _ dinatriumnickelcitrat grön dec 371
(NH4 ) 2 [ 2 H2O Ni ) (HCit · 2 H2O · ] 2 Dimeriskt ammoniumdiaquocitratonickelat (II) dihydrat 639,79 triklinik 6,407 9,471 9,6904 α=105,064 β=91,99 γ=89,33 567,5 1 1,872 grön
(NH4 ) 4 [ Ni( · 2H2O HCit ) 2 ] tetrammoniumdicitratonickelat (11) dihydrat 545,10 monoklinisk 9,361 13,496 9,424 115,476 1074,9 2 1,684
Na2 2 H2O HCit [ Ni( ) · 2 H2O · ] 2 Dimeriskt natriumdiaquocitratonickelat (II) dihydrat
K 2 [Ni(HCit) · 2 H 2 O ] 2 · 2 H 2 O Dimeriskt kaliumdiaquocitratonickelat (II) dihydrat
(NH4 ) 2 [ Ni(H2O ) 6 ] [ Ti( H2cit ) 3 ] 2 · 6H2O 1547,43 hexagonal 15,562 7,690 1605,5 1 1 600 ljusgrön
[ Ni ( C5H7O2 ) 2 ] 3 _ _ Nickel(II)acetylacetonat 256,91 ortorombisk 23.23 9,64 15.65 3505 4 1,46 mörkgrön
Ni H2O · [ 2 C4O4 ] _ _ nickelkvadrat ?kubisk 8,068 8,068 8,068 90° 525 1,93 grön
Ni · 8 H2O [ C4O4 ] _ _ nickelkvadratoktahydrat 428,93 monoklinisk 10,288 6,372 12.852 106,98 805,8 2 1,768 grön
Ni · 3 H2O [ C5O5 ] _ _ Nickelkrokonattrihydrat ortorombisk grön
K2 _ _ ( [ Ni C5O5 ) 2 ( H2O ) 2 ] · 4 H2O Poly[[di-μ2 - aqua-di-μ5 - krokonato(2-)-nickel(II)dikalium(I)]tetrahydrat] 525,11 monoklinisk 8,015 6,660 16,489 90,20 880,1 2 1,982 grön
Ni · 2H2O _ ( C5H5COO ) 2 _ _ nickeldibensoattetrahydrat 354,98 monoklinisk 6,1341 34.180 6,9793 95,331 1457,0 4 1,618 ljusgrön
Ni(C 5 H 5 COOCOOH) 2 · 6 H 2 O nickeldivätediftalathexahydrat monoklinisk 16.024 5,574 12.500 113,42 2 1,611
Ni · 4H2O [ ) C6H4 ( COO 2 ] _ Nickeltereftalat grön
( H2O Ni COO (OH)[C6H4 ( ) COOH)] · basiskt nickeltereftalat grön
Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nickel_organic_acid_salts&oldid=1103331010 "