Glycerol och kaliumpermanganat
Den kemiska redoxreaktionen mellan kaliumpermanganat och glycerol används ofta för att demonstrera den kraftfulla oxiderande egenskapen hos kaliumpermanganat, särskilt i närvaro av organiska föreningar som glycerol. Den exoterma (värmeproducerande) reaktionen mellan kaliumpermanganat (KMnO 4 ), ett starkt oxidationsmedel , och glycerol (C 3 H 5 (OH) 3 ), ett lättoxiderat organiskt ämne, är ett exempel på ett experiment som ibland kallas en "kemisk vulkan".
Förklaring
Kaliumpermanganat (KMnO 4 ) är ett mörkt violett färgat pulver. Dess reaktion med glycerol (allmänt känd som glycerin eller glycerin) (C 3 H 5 (OH) 3 ) är mycket exotermisk , vilket snabbt resulterar i en låga, tillsammans med bildning av koldioxid och vattenånga :
14 KMnO 4 (s) + 4 C 3 H 5 (OH) 3 (l) → 7 K 2 CO 3 (s) + 7 Mn 2 O 3 (s) + 5 CO 2 (g) + 16 H 2 O( g).
Kristallint kaliumpermanganat (KMnO 4 ) placeras i en avdunstningsskål . En fördjupning görs i mitten av permanganatpulvret och glycerolvätska tillsätts till det. Den vita rökliknande ångan som produceras av reaktionen är en blandning av koldioxidgas och vattenånga. Eftersom reaktionen är mycket exoterm, uppstår initial gnistbildning, följt av en lila - eller rosa -färgad låga. När energi eller värme läggs till elektroner , ökar deras energinivå till ett exciterat tillstånd . Detta tillstånd är kortlivat, och när elektronerna släpper energin återgår de till sina normala energinivåer. Under denna process observeras energin synligt som ljus. När reaktionen är klar lämnar den efter sig en gråaktig fast substans med gröna områden.