Etenium
Inom kemi är etenium , protonerad eten eller etylkatjon en positiv jon med formeln C
2 H
+ 5 . Det kan ses som en molekyl av eten ( C
2 H
4 ) med en tillsatt proton ( H +
), eller en molekyl av etan ( C
2 H
6 ) minus en hydridjon ( H -
). Det är en kolsyra ; mer specifikt en icke-klassisk kolsyra.
Förberedelse
Etenium har observerats i förtärnade gaser som utsätts för strålning. En annan beredningsmetod är att reagera vissa protondonatorer såsom H
+ 3 , HeH +
, N
2 H +
och N
2 OH +
med etan vid omgivningstemperatur och tryck under 1 mmHg. (Andra donatorer såsom CH
+ 5 och HCO +
bildar etanium helst till etenium.)
Vid rumstemperatur och i en sällsynt metanatmosfär dissocierar etan långsamt till etenium och H
2 . Reaktionen är mycket snabbare vid 90° C .
Stabilitet och reaktioner
I motsats till vissa tidigare rapporter visade sig etenium vara i stort sett oreaktivt mot neutral metan vid omgivningstemperatur och lågt tryck (i storleksordningen 1 mmHg), även om reaktionen som ger sec-C3H+7 och H 2
antas vara exoterm .
Strukturera
Strukturen av eteniums grundtillstånd var omtvistad i många år, men det kom så småningom överens om att vara en icke-klassisk struktur, med de två kolatomerna och en av väteatomerna som bildar en tre-center två-elektronbindning . Beräkningar har visat att högre homologer, som propyl- och n- butylkatjonerna, också har överbryggade strukturer. Generellt sett verkar överbryggning vara ett vanligt sätt genom vilket 1° alkylkarbokater uppnår ytterligare stabilisering. Följaktligen kan sanna 1°-karbokater (med en klassisk struktur) vara sällsynta eller obefintliga.