Svaveloxosyra

Svaveloxosyror är kemiska föreningar som innehåller svavel , syre och väte . Den mest kända och viktigaste industriellt använda är svavelsyra . Svavel har flera oxosyror ; några av dessa är dock kända endast från deras salter (dessa visas i kursiv stil i tabellen nedan). De syror som har karakteriserats innehåller en mängd olika strukturella egenskaper, till exempel:

  • tetraedriskt svavel när det är koordinerat till syre
  • terminala och överbryggande syreatomer
  • terminala peroxogrupper
  • terminal S=S
  • kedjor av (−S−) n
Syra Formel Formellt oxidationsnummer Strukturera Besläktade anjoner Anteckningar
Svavelsyra H 2 SO 4 +6 sulfuric Sulfat , SO
2− 4 och vätesulfat, allmänt känt som bisulfat , HSO
− 4 		Mest kända och industriellt betydelsefulla.
Polysvavelsyror inklusive disulfuric syra (pyrosvavelsyra) H 2 SO 4 · n SO 3 +6 disulfuric Disulfat (allmänt känt som pyrosulfat ), S
2 O
2− 7 och trisulfat, S
3 O
2− 10 		Ren svavelsyra smälter vid 36 °C. Finns i rykande svavelsyra, oleum . Exempel kända för n = 1 och n = 2.
Peroximonosvavelsyra H 2 SO 5 +6 peroxymonosulfuric Peroxomonosulfat , OOSO
2−3 _ 		"Caros syra", ett fast ämne som smälter vid 45 °C
Peroxidisvavelsyra H2S2O8 _ _ _ _ _ +6 peroxydisulfuric Peroxidisulfat , O
3 SOOSO
2− 3 		"Marshalls syra", ett fast ämne som smälter vid 65 °C.
Ditionsyra H2S2O6 _ _ _ _ _ +5 dithionic Ditionat , O
3 SSO
2− 3 		Ej isolerade i ren form, endast koncentrerade lösningar har framställts
Tiosvavelsyra H2S2O3 _ _ _ _ _ 0 (för det terminala svavlet), +4 (för den centrala atomen) thiosulfuric
Tiosulfat , S
2 O
2− 3 Hydrogentiosulfat HS
2 O
− 3 (ammoniumsalt framställt i vattenfri metanol vid −80 °C) 		Vattenlösningar sönderdelas.
Disulfurous syra eller pyrosulfurous syra H2S2O5 _ _ _ _ _ +5 (av svavelatomen bunden till 3 syreatomer), +3 (av annan svavelatom) disulfurous Disulfit allmänt känd som metabisulfit , S
2 O
2− 5 		Okänt.
Svavelsyra H 2 SO 3 +4 sulfurous Bisulfit , HSO
− 3 och sulfit , SO
2− 3 		Okänt.
Ditionsyra H2S2O4 _ _ _ _ _ +3 dithionous Ditionit , O
2 SSO
2− 2 		Okänt.
Sulfoxylsyra H 2 SO 2 +2 sulfoxylic Sulfoxylat , SO
2−2 _ 		Fri syra okänd
Polytionsyra H 2 S x O 6 0 (för de överbryggande S-atomerna), +5 (för de terminala centrala S-atomerna) polythionic Polytionater, O
3 S(S
x −2 )SO
2− 3 . Exempel tritionat , tetrationat , pentationat, hexationat, heptationat, oktationat, nonationat, dekationat, undekationat, dodekationat, tridekationat och tetratationat. 		Exempel kända med x = 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 12, 14.
Tiosvavelsyra H2S2O2 _ _ _ _ _ −1 (för den yttre svavelatomen), +3 (för den centrala atomen) Thioschweflige Säure.svg Tiosulfiter Okänt
Dihydroxidisulfan H2S2O2 _ _ _ _ _ +1 hypodithionous Syra känd

Se även

externa länkar

Hämtad från " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_oxoacid&oldid=1072813823 "