Entropi av förångning

Ej att förväxla med Entalpy of vaporization .

Inom termodynamiken är förångningsentropin ökningen av entropin vid förångning av en vätska . Detta är alltid positivt, eftersom graden av oordning ökar i övergången från en vätska i en relativt liten volym till en ånga eller gas som upptar ett mycket större utrymme. Vid standardtryck $P^{\ominus }$ = 1 bar , betecknas värdet som $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }$ och uttrycks normalt i joule per mol - kelvin , J/(mol·K).

För en fasövergång såsom förångning eller smältning ( smältning ), kan båda faserna samexistera i jämvikt vid konstant temperatur och tryck, i vilket fall skillnaden i Gibbs fria energi är lika med noll:

$\Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\ gånger \Delta S_{\text{vap}}=0,$

där ${\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}} är$ förångningens värme eller entalpi . Eftersom detta är en termodynamisk ekvation hänvisar symbolen ${\displaystyle T} till den absoluta$ termodynamiska temperaturen , mätt i kelvin (K). Förångningsentropin är då lika med förångningsvärmet dividerat med kokpunkten:

$\Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.$

Enligt Troutons regel har förångningsentropin (vid standardtryck) för de flesta vätskor liknande värden. Det typiska värdet anges på olika sätt som 85 J/(mol·K), 88 J/(mol·K) och 90 J/(mol·K). Vätebundna vätskor har något högre värden på $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.$

Se även

• Entropi av fusion