Entalpi av neutralisering

Inom kemi och termodynamik är neutralisationsentalpin ( ΔHn ) som neutralisationsreaktion den förändring i entalpi uppstår när en ekvivalent av en syra och en bas genomgår en för att bilda vatten och ett salt . Det är ett specialfall av reaktionens entalpi . Det definieras som den energi som frigörs vid bildandet av 1 mol vatten. När en reaktion utförs under standardförhållanden vid temperaturen 298 K (25 grader Celsius) och 1 atm tryck och en mol vatten bildas, kallas värmen som frigörs av reaktionen standardentalpin för neutralisation ( Δ H n ).

Värmen ( Q ) som frigörs under en reaktion är

där m är lösningens massa, c p är lösningens specifika värmekapacitet och T är temperaturförändringen som observeras under reaktionen. Från detta erhålls standardentalpiförändringen ( H ) genom division med mängden ämne (i mol ) involverad.

När en stark syra , HA, reagerar med en stark bas , BOH, är reaktionen som uppstår

eftersom syran och basen är helt dissocierade och varken katjonen B + A− eller anjonen är involverade i neutraliseringsreaktionen. Entalpiförändringen för denna reaktion är -57,62 kJ/mol vid 25 °C.

För svaga syror eller baser är neutralisationsvärmen pH-beroende. I frånvaro av tillsatt mineralsyra eller alkali krävs viss värme för fullständig dissociation. Den totala värmen som utvecklas under neutraliseringen blir mindre.

t.ex. vid 25°C

Joniseringsvärmet för denna reaktion är lika med (–12 + 57,3) = 45,3 kJ/mol vid 25 °C .