Autoprotolys

Inom kemi är autoprotolys en kemisk reaktion där en proton överförs mellan två identiska molekyler , varav den ena fungerar som en Brønsted-syra och frigör en proton som accepteras av den andra molekylen som fungerar som en Brønsted-bas . Till exempel vatten autoprotolys i reaktionen med självjonisering av vatten . Det är en typ av molekylär autojonisering .

${\ce {2H2O <=> OH- + H3O+}}$

Alla lösningsmedel som innehåller både surt väte och ensamma elektronpar för att acceptera H ⁺ kan genomgå autoprotolys.

Till exempel kan ammoniak i sin renaste form genomgå autoprotolys:

${\ce {2NH3 <=> NH2- + NH4+}}$

Ett annat exempel är ättiksyra :

${\ce {2CH3COOH <=> CH3COO- + CH3COOH2+}}$