Argentometri

Inom analytisk kemi är argentometri en typ av titrering som involverar silver (I)-jonen . Vanligtvis används det för att bestämma mängden klorid som finns i ett prov. Provlösningen titreras mot en lösning av silvernitrat med känd koncentration. Kloridjoner reagerar med silver(I)joner för att ge den olösliga silverkloriden :

Ag ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq) → AgCl (s) ( K = 5,88 × 10 ⁹ )

Metoder

Volhard

Ett exempel på tillbakatitrering , Volhard-metoden, uppkallad efter Jacob Volhard , involverar tillsats av överskott av silvernitrat till analyten; silverkloriden filtreras och det återstående silvernitratet titreras mot ammoniumtiocyanat , med järn(III)ammoniumsulfat som en indikator som bildar blodröd [Fe(OH ₂ ) ₅ (SCN)] ²⁺ vid slutpunkten:

Ag ⁺ (aq) + SCN ⁻ (aq) → AgSCN (s) ( K _sp = 1,16 × 10 ⁻¹² )

Fe(OH)(OH ₂ )
²⁺ ₅ (aq) + SCN ⁻ (aq)→ [Fe( OH2 ) ₅ (SCN) _] ²⁺ + ^OH-

Mohr

Bestämning av klorider i vatten med Mohr-metoden. Kaliumkromat tillsätts som indikator i en Erlenmeyer-kolv och slutet av reaktionen bestäms av den svagt röda färgen som ges av silverkromatet.

I Mohr-metoden, uppkallad efter Karl Friedrich Mohr , är kaliumkromat en indikator som ger rött silverkromat efter att alla kloridjoner har reagerat:

2Ag ⁺ (aq) + CrO
²⁻ ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) ( K _sp = 1,1 × 10 ⁻¹² )

Lösningen måste vara nära neutral, eftersom silverhydroxid bildas vid högt pH, medan kromatet bildar Ag ₂ Cr ₂ O ₇ vid lågt pH, vilket minskar koncentrationen av kromatjoner och fördröjer bildningen av fällningen. Karbonater och fosfater fälls ut med silver och måste vara frånvarande för att förhindra felaktiga resultat.

Mohr-metoden kan anpassas för att bestämma den totala klorhalten i ett prov genom att antända provet med kalcium och sedan järn(III)acetat . Kalciumacetat "fixerar" fritt klor, fäller ut karbonater och neutraliserar den resulterande lösningen. Järnacetat tar bort fosfater. Alla klorider löses ur återstoden och titreras.

Fajans

I Fajans-metoden, uppkallad efter Kazimierz Fajans , används vanligtvis diklorfluorescein som en indikator; ändpunkten markeras av den gröna upphängningen som blir rosa. Innan titreringens slutpunkt förblir kloridjoner i överskott. De adsorberar på AgCl-ytan, vilket ger en negativ laddning till partiklarna. Förbi ekvivalenspunkten adsorberas överskott av silver(I)joner på AgCl-ytan, vilket ger en positiv laddning. Anjoniska färgämnen som diklorfluorescein attraheras av partiklarna och genomgår en färgförändring vid adsorption, vilket representerar slutpunkten. Eosin (tetrabromfluorescein) är lämplig för titrering mot bromid- , jodid- och tiocyanatanjoner , vilket ger en skarpare slutpunkt än diklorfluorescein. Den är inte lämplig för titrering mot kloridanjoner eftersom den binder till AgCl starkare än klorid gör.

Se även

• Silverhalogenid
• Titrering